【题目】“石头纸”就是用磨成粉末的石头为主要原料做成的。这种纸防水坚固不易燃烧，最重要的是不用砍树造纸，非常环保。日程表、便签纸等东西都是以碳酸钙为主要原料的低碳“石头纸”。为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水和盐酸反应）：
烧杯① | 烧杯② | 烧杯③ | 烧杯④ | 烧杯⑤ | |
加入样品的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
加入稀盐酸的质量/g | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
充分反应后生成气体的质量/g | 0.88 | 1.76 | X | 3.52 | 3.52 |
（1）表中X的值为________；
（2）在烧杯_______中碳酸钙完全反应；
（3）求样品中碳酸钙的质量分数_____。
【答案】2.64 ④⑤ 80%
【解析】
（1）根据质量关系可以判断x的值；
（2）据表中提供的数据可知，向烧杯中加入稀盐酸的质量分别是10g、20g、30g、40g时，生成二氧化碳的质量在增加，烧杯中稀盐酸每增加10g，生成的气体就增加0.88g，而烧杯⑤中的气体质量也是3.52g，则说明烧杯④中样品和稀盐酸恰好完全反应，烧杯⑤中的盐酸有剩余；
（3）根据产生二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算样品中碳酸钙的质量分数。
解：（1）由反应的数据可知，向10g样品中进入30g盐酸时，碳酸钙完全反应，生成二氧化碳的质量为：0.88g×3=2.64g；
（2）据表中提供的数据可知，向烧杯中加入稀盐酸的质量分别是10g、20g、30g、40g时，生成二氧化碳的质量在增加，烧杯中稀盐酸每增加10g，生成的气体就增加0.88g，而烧杯⑤中的气体质量也是3.52g，则说明烧杯④中碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应，烧杯⑤中的盐酸有剩余，碳酸钙完全反应；
（3）由表中数据可知，10g样品中的碳酸钙完全反应时，生成二氧化碳的质量是3.52g，设10g样品中的碳酸钙的质量为x，则：
x=8g，
样品中碳酸钙的质量分数：
×100%=80%，
答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。
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【题目】如图1是测定空气中氧气含量的实验装置，请根据实验回答问题。
（1）实验得出的结论是____________。
（2）实验完毕后，若进入集气瓶中水的体积不到原空气体积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是:_____________（写出两点即可）
（3）燃烧结束后，集气瓶内剩余的气体主要是________。由本实验可推知该气体的物理性质是_______________；化学性质是____________。
（4）若将红磷换成木炭粉，该实验能否获得成功？__________（填“能”或“不能”）。请解释原因________________。
（5）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），你认为改进后的优点是：____________(写出两点即可)
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【题目】写出下列反应的文字或符号表达式：
（1）红磷在氧气中燃烧____________________________________________。
（2）实验室制取二氧化碳：_______________________ 。
（3）铁在氧气中燃烧：_________________。
（4）镁条在空气中燃烧：___________________ 。
（5）利用双氧水制取氧气：_____________________________。
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【题目】实验室按如图所示装置制取二氧化碳，并验证二氧化碳的性质，试回答以下问题。
（1）实验室制取二氧化碳的原理（用化学方程式表示）_______________。
（2）将a和b的导管口连接时，可检验生成的二氧化碳气体 ，则在B中看到的实验现象是_________，化学反应方程式为_____________。
（3）若验证二氧化碳能与水反应，则C中应装试剂是_________。
（4）将a和d的导管口连接时，观察到D中燃着的蜡烛由低到高逐渐熄灭。说明二氧化碳具有的性质_____________。
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【题目】下列A-D是初中化学中的四个实验，请按要求填空：
（1）写出C中反应的化学方程式____________；
（2）D实验中烧杯③的作用是_____________；
（3）B实验成功的关键是__________（填序号）；
①装置气密性好；②实验前夹紧止水夹；③红磷过量或足量；
④冷却后再打开止水夹；⑤要选用教室内的空气。
（4）上述A-D四个实验中能达到实验目的且正确的是___________（填字母）。
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【题目】I．把一定质量的锌粉投入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液A中，充分搅拌，过滤。回答下列问题。
（1）若向滤渣C中加入适量稀硫酸，有气体生成。滤渣C中一定有__，滤液B中除水外，一定有__。
（2）若向溶液A中加入过量的锌粉，写出向滤渣C中加入足量硫酸，发生的反应的化学方程式为__________、_______。
II．为了验证金属活动性强弱和验证质量守恒定律，同学们设计了如图所示的实验。
（1）利用实验一和实验二，既能验证铜、锌金属活动性强弱，同时能验证质量守恒定律，则溶液A可以是__（填序号）。
a．稀硫酸 b．硝酸银溶液 c．氯化亚铁溶液 d．硫酸锌溶液 e．硫酸铜溶液
（2）利用以上试剂设计反应，验证铜和银的金属活动性，化学反应方程式为____，现象为_____。
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【题目】氢化镁（化学式为MgH2）是一种常用的焰火剂，某兴趣小组拟选用如下图装置制备氢化镁。
（查阅资料）
（1）氢化镁可用氢气与纳米级镁粉加热制得。氢化镁遇水反应生成氢氧化镁[Mg(OH)2]和氢气，并放出热量。
（2）常温下镁不与水反应，标准状况下氢气的密度为0.09g/L。
（实验步骤）
①先连接装置，再……；
②装入药品，打开分液漏斗活塞向装置中通入氢气，D处收集的气体验纯后，给C装置加热。继续通入平稳的氢气流。
③实验结束时，先停止加热，等装置冷却到室温停止通入氢气。
回答下列问题：
（1）请将步骤①中的操作补充完整____。
（2）装置A中反应的化学方程式____。A中用分液漏斗添加稀硫酸的优点是____。制得的氢化镁必须____保存。
（3）实验开始时要“先通氢气”的目的，除防止氢气遇到热的空气引起爆炸外，还有____。B装置的作用是____。
（4）实验结束同学们利用下图装置检测得到的氢化镁的纯度。取一定质量样品，如图放入Y形管一端，实验开始将Y形管倾斜，水和样品接触，共收集到氢气178ml，则样品中氢化镁的质量是____g。
（5）如果测量的结果偏大，可能的原因是____。
A．Y形管左侧的水倒入右侧排出部分气体
B．导管伸入量筒太长，未将导管拿出就读数
C．未冷却到室温就读数
D．实验前Y形管里有空气
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【题目】根据如下装置进行气体的制取和收集，回答下列问题：
（1）请写出仪器名称：a._________。
（2）实验室里不使用催化剂制取氧气时，可选用的发生装置是______（填字母）；实验室制取CO2气体时发生反应的化学方程式为___________；收集CO2一般不选用装置D的原因是__________。同学用图中装置A、E、F组合制备CO2气体并验证相关性质，则装置A应该先连接装置______（选填“E”或“F ”）；E装置中的现象是_________；装置E和F中分别发生反应的方程式___________、_________。
（3）若装置A中反应过于剧烈，从安全角度考虑可采取的措施有________（填序号）。
a．用容积较小的锥形瓶
b．将长颈漏斗换成针筒减慢液体的滴加速度
c．加热反应物
d．降低液体反应物的浓度
（4）某化学兴趣小组在老师指导下制取、干燥、收集氨气，并探究氨气的一些性质。
（查阅资料）
a．氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水．
b．氨水是氨气（NH3）的水溶液，具有碱的性质。
c．碱溶液能使无色酚酞溶液变红。
下图为合成氨的模拟实验装置图（玻璃管中是铁粉和石棉绒组成的混合物）。
步骤：①检查气密性；②使锌粒和稀硫酸反应一段时间；③在Y型管盛有亚硝酸钠和氯化铵饱和溶液的一边加热（NH4Cl + NaNO2 
NaCl + 2H2O + N2↑ ）；④到产生氮气较快时，再点燃玻璃管下方的酒精灯进行加热。
①反应开始前使锌粒和稀硫酸反应一段时间的目的是：__________。
②当锥形瓶中出现__________ 现象,表示有氨气生成。
③写出玻璃管中生成氨气的化学方程式_______________。
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【题目】生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产离不开水。
（1）下列“水”中，属于纯净物的是___(填序号)。
a．海水 b．河水 c．蒸馏水 d．井水
（2）水在通电条件下分解的化学方程式为_____________。
（3）自来水是通过沙虑除去水中难溶性固体杂质。茶杯中常见的不锈钢滤网，就是运用的___原理，除去茶水中漂浮的茶叶。但是不能用该方法将硬水软化，生活中可用____的方法降低水的硬度。
（4）水中还蕴藏着丰富的动能资源、生物资源和矿物资源等。央视网 2017年05月18日 11:23报道我国南海全球首次试开采可燃冰成功。这不仅表明我国天然气水合物勘查和开发的核心技术得到验证，也标志着中国在这一领域的综合实力达到世界顶尖水平。
①可燃冰，是由甲烷（CH4）和水在高压低温的条件下形成的类冰状的结晶化合物，预测海水中可燃冰资源量，相当于已发现的_______、______和天然气等三大化石燃料的两倍以上，是世界公认的一种清洁高效的未来替代能源。可燃冰主要成分甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水。请写出甲烷燃烧的化学方程式：_________。
②乙醇也是一种清洁能源，完全燃烧也生成二氧化碳和水，则乙醇一定含有的元素是______。
③因可燃冰绝大部分埋藏于海底，所以开采难度十分巨大。如果开采不慎导致甲烷气体的大量泄漏，将可能引发强烈的温室效应。下列属于温室效应带来的危害的是______（多选）
A、地球上的病虫害增加; B、海平面上升; C、气候反常,海洋风暴增多; D、土地干旱,沙漠化面积增大; E、动物们失去栖息地。
（5）目前，导致温室效应的气体主要是二氧化碳，某校学生在“大气中二氧化碳增多的功与过”的辩论会上，有如下观点：
观点一：二氧化碳增多造成温室效应，使气候异常，给人类带来了灾难；
观点二：二氧化碳增多为植物______作用提供了足够的原料，是近年来农作物丰收的原因之一。
①写出日常生活燃烧煤炭和木炭的过程中，有二氧化碳生成的一个化学方程式______；
②有人建议可以将空气中的二氧化碳输送到冰冷的深海中贮藏。 但有科学家担心这样做会增加海水的酸度，导致海洋生物死亡，二氧化碳使海水酸度增加的原因是______（用化学方程式表示）
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