【题目】大理石、石灰石中主要成分是CaCO3，碳酸钙在工业生产，生活及化学实验室中均有大量的应用。
实验室利用大理石并采用下列装置来制取CO2
若采用图甲发生装置，则块状大理石应放在______________________（填写A、B、C编号），若用图丙装置进行反应，使过程中不足之处是____________________________________________________
② 某种大理石含CaCO3的质量分数为0.8，用该大理石100g与足量盐酸反应制取二氧化碳，（杂志不与盐酸反应，写出计算过程）
求：（12）该大理石中含CaCO3多少克？________
反应中最多可得到的二氧化碳为多少摩尔？________
实验室利用石灰石（含有加热不分解的杂质）进行如下实验：
实验室利用右图装置模拟工业上石灰石的分解，为了充分反应，实验选用_______________（填“块”或“粉末”）状的石灰石，分解得到的氧化钙的用途之一是________________________________
实验过程中，为验证石灰石分解，可将导管伸入__________________溶液中，发生的化学方程式是________________________________________________________________________
实验完毕，待固体冷却后，为验证石灰石是否完全分解，切实可行的操作是___________（选填编号）
加入稀盐酸，观察是否有气泡产生
加入大量水，观察是否放热
称量固体，固体食量减少
加大量水，观察是否有不溶物存在
【答案】B关闭活塞后，盐酸可能会从长颈漏斗中溢出80g0.8mol（计算过程略）粉末作干燥剂氢氧化钙CO2+Ca(OH)2
CaCO3↓+H2OA
【解析】试题分析：若采用图甲发生装置，则块状大理石应放在B处，，溶液在C处，通过控制压强控制固体和液体的接触与分离，进而控制反应的发生和停止；若用图丙装置进行反应，使过程中不足之处是隔板的位置太高，需要的盐酸太多，当大试管内压强增大时，盐酸可能会从长颈漏斗中溢出；大理石含CaCO3的质量分数为0.8，该大理石100g中碳酸钙的质量为80g，即0.8mol，设可制得二氧化碳的物质的量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
1 1
0.8mol x
1/1=0.8mol/x得x=0.8mol
增大反应物的接触面积可以使反应更充分，所以为了充分反应，实验选用粉末状的石灰石，分解得到的氧化钙的用途有：做建筑材料、食品干燥剂等；石灰石分解生成二氧化碳和氧化钙，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，实验过程中，为验证石灰石分解，可将导管伸入氢氧化钙溶液中，发生的化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；实验完毕，待固体冷却后，为验证石灰石是否完全分解，切实可行的操作是 加入稀盐酸，有气泡产生说明碳酸钙有剩余，没有气泡产生说明碳酸钙完全反应。
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【题目】实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在
A．加热固体药品前 B．与加热固体药品同时
C．开始有气泡放出时 D．气泡连续并均匀放出时
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【题目】从微粒角度认识物质，是学好化学的基础。
(1)构成物质的粒子有分子、原子和离子。你所熟悉的一种由分子构成的物质是________(写化学式)；由原子构成的物质是________。
(2)在玻璃杯中加入100 mL水，向水中放入一块冰糖，在杯子的外壁沿液面划一条水平线。过一会儿发现糖块消失了，液面比原来水平线降低了。请通过这一现象，推测分子具有的性质：① ；② 。
(3)用“
”表示氢原子，“
”表示氧原子，若它们构成的分子在一定条件下发生如下图所示的变化。
下列关于该反应的说法中，不正确的是 （填字母序号）。
A．有氧化物生成 B．反应前后各种微粒的数目均没有改变
C．原子是化学反应中的最小微粒 D．这是一个分解反应
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【题目】依据实验室制取气体的知识，结合下图回答：
⑴写出标号仪器的名称：① 、② ；
⑵①用胶皮管连接组装仪器时，先把玻璃管口 （选填字母,下同），然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
a．用手捂一会儿 b．用水润湿 c．用酒精灯微热 d．用砂纸打磨
②组装好装置后，首先 。
a．加入药品 b．检验气体的纯度 c．检查装置的气密性 d．预热实验装置
⑶实验室制取CO2的发生装置和收集装置分别是 （填装置代号）和D 。
⑷若用C、F组合成的装置来制取的气体，应满足下列条件中的 。
①反应物是固体和液体 ②反应不需要加热
③气体密度比空气小 ④气体不易溶于水
A．①② B．①②④ c．②④ D．①②③④
⑸“电石”(CaC2)粉末遇水立即反应，迅速生成氢氧化钙和难溶于水的乙炔（C2H2）气。
①写出电石与水反应的化学方程式： 。
②实验室制乙炔 （填可或不可）选用装置C，理由是 （填字母）。
a．可以随时加水 b．不能控制水的加入
c．可以控制反应的发生与停止 d．反应物能够充分接触
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【题目】鉴别下列各组物质所用试剂（在括号内）不正确的是（ ）
A. 尿素和氯化铵（熟石灰） B. 氢氧化钠和碳酸钠（稀盐酸）
C. 氧化钙和硫酸铜（水） D. 稀盐酸和氯化钠溶液（酚酞溶液）
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【题目】甲、乙、丙三位同学在活动课上探究气体的制备。利用下图所示装置制取常见的气体，并对它们的有关性质进行研究，请根据题意回答下列问题。
（1）实验仪器a的名称是_____________
（2）甲同学用KMnO4固体制取O2，发生装置应选用上图中的___________装置（填编号），该反应的化学方程式为_____________________；当_________________时开始收集氧气。
（3）乙同学用浓盐酸与大理石在F装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象解释不合理的是_________（填序号）
a．产生的CO2直接使石蕊变红
b．产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使石蕊试液变红
c．挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红
（4）丙同学在实验室氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3）。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。
①制取氨气反应的化学方程式 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑+ 2X。X的化学式为： 。
②制取并收集NH3，应该从上图中选择的收集装置是 。
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【题目】下列三套装置都能用于实验室制取二氧化碳
（1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式:____________________，
（2）仪器A的名称是__________________
（3）利用图2装取制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理由是_____________，
（4）图１和图3装置相比．利用图１装置来制取二氧化碳时主要的不足是_______（写一条即可）
（5）化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定量的石灰石样品，将20g稀盐酸分4次加人样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分不与盐酸反应，也不溶于水）．充分反应后经过过滤、千操等操作，最后称量，数据如下表
稀盐用量剩余固体的质量 | |
第一次加入5g | 1．5g |
第二次加入59 | 1．0g |
第三次加入59 | 0．5g |
第四次加入59 | 0．3g |
①石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_________________
②原稀盐酸中溶质的质量分数为多少（写出计其过程）
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