Question

【题目】小明设计了图1所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。为分离A装置中反应排除的一氧化碳和二氧化碳，他又设计了如图2的装置（铁架台、铁夹等固定装置已经略去，a、b为活塞）。请回答：

（1）试验前要检测装置的气密性，并检验气体纯度，再对图1装置进行加热，加热之前还要进行的一步操作是_____。

（2）为了分离得到CO和CO2，应该对图2装置进行怎样的操作？_____

（3）对于A装置中反应后得到的红色固体（此时氧化铜已全部反应完），小明进行了以下探究：

（查阅资料）

①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（Cu2O）。

②Cu2O是不溶于水的红色固体，在酸性溶液中，可发生反应生成Cu2+和Cu。

（提出猜想）氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu2O。

（进行实验）小明设计了一个最简单的实验方案。

实验步骤	取少量该红色固体放入盛有_____的试管中，振荡
实验现象及结论	_____

Answer 1

【答案】先通一会一氧化碳 先关闭b，打开a，可以得到CO气体；再关闭a，打开b，滴入稀硫酸可得CO2 稀硫酸 溶液变蓝，有Cu2O；溶液不变蓝，则没有Cu2O

【解析】

（1）由于一氧化碳和空气的混合气体受热时可能发生爆炸。故先通入一氧化碳，排净玻璃管中的空气；

（2）由于二氧化碳能与氢氧化钠反应生成了碳酸和水，碳酸钠能与稀硫酸反应生成了硫酸钠、二氧化碳和水，一氧化碳与氢氧化钠不反应，所以为了分离得到CO和CO2，应关闭活塞b，打开活塞a时，通入的混合气体中的二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠，从而将二氧化碳除去，分离得到一氧化碳；再关闭a，打开b，滴入稀硫酸，反应可得CO2。

（3）由于氧化亚铜能与酸反应生成蓝色的铜盐溶液，而铜不与硫酸反应所以实验的步骤、现象和结论为：取少量该红色固体放入盛有稀硫酸的试管中，振荡，溶液变蓝，有Cu2O；溶液不变蓝，则没有Cu2O。