Question

【题目】某同学称取一定质量的高锰酸钾制取氧气。加热一段时间后称得剩余固体为30.00g并测得剩余固体中钾元素的质量为7.80g。试计算：

（1）该同学称取的高锰酸钾的质量为多少？___

（2）反应生成氧气的质量为多少？___

（3）剩余固体物质中各物质的质量分别为多少？___

Answer 1

【答案】该同学称取的高锰酸钾的质量为31.6g 反应生成氧气的质量为1.6g 剩余固体物质中高锰酸钾的质量为15.8g，锰酸钾的质量为9.85g，二氧化锰的质量为4.35g。

【解析】

据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变，根据钾元素的质量为7.80g可得高锰酸钾的质量为7.80g÷ ＝31.6g；

根据质量守恒定律可得，反应前后物质的总质量不变，生成氧气质量为31.6g﹣30.0g＝1.6g；

设生成的锰酸钾的质量为x，二氧化锰的质量为y，分解的高锰酸钾的质量为z

x＝9.85g

y＝4.35g

z＝15.8g

剩余的高锰酸钾的质量为31.6g﹣15.8g＝15.8g。