【题目】实验室常用加热一种暗紫色固体的方法制取氧气，写出反应的符号表达式：______________
下面是氯酸钾制取氧气的分组实验：
小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
（提出猜想）除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。
（完成实验）按下表进行实验，并测定分解温度.
（分析数据、得出结论）
（1）由实验____________对比，证明猜想合理；
（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是____________。
（反思）
（1）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的_________不变；
（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证_______
（3）同种催化剂，除了颗粒大小和温度，还有哪些因素可能影响催化效果，请你写出一种即可_______。
【答案】KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2 ①和④ MnO2 质量和化学性质 可将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合，加热测定分解温度即可 提出假设：催化剂与反应物的质量比不同，催化效果不同；设计方案：①取同颗粒大小的同一催化剂与氯酸钾以不同质量比充分混合；②分别加热，测定分解温度；得出结论：如果分解温度不同，说明假设成立；反之则不成立。
【解析】
高锰酸钾是暗紫色固体，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式：KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2；
分析数据、得出结论：（1）根据催化剂能改变化学反应的速率，可选择加催化剂和不加催化剂的进行比较分解温度即可，要想证明除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂，可选择实验①和实验④对比，证明猜想合理；
（2）分解时所需温度最低的，催化效果越好，所以是MnO2；
反思：（1）催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质；故要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变；
（2）要想证明颗粒大小会影响催化效果，可将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合，加热测定分解温度即可；
（3）提出假设：催化剂与反应物的质量比不同，催化效果不同；设计方案：①取同颗粒大小的同一催化剂与氯酸钾以不同质量比充分混合；②分别加热，测定分解温度；得出结论：如果分解温度不同，说明假设成立；反之则不成立。
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【题目】下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是
A. ①高温煅烧一定质量的石灰石
B. ②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C. ③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液
D. ④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体
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【题目】小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2)，请你与小强共同探究。
(1)为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如如图所示的装置进行实验。实验过程如下：打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是_______。由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是__________，试解释仪器a中导气管口产生气泡可能的原理__________。
(2)根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物。开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca(OH)2。请解释小强否定原假设建立新假设的理由：_____________。
(3)请写出过氧化钙与水反应的化学方程式：___________。
(4)生铁和钢都是铁的合金，由于________不同，二者性能不同。
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【题目】以下微观解释不正确的是（ ）
A. 秋天桂花盛开，阵阵花香，沁人心脾，说明分子在不断运动
B. 水银温度计受热液柱升高，是由于原子的间隙增大造成的
C. 一般，原子是由原子核与核外电子构成，原子核由质子和中子构成
D. 
两种原子最外层电子数相同，它们具有相同的化学性质
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【题目】根据题目要求填空。
（1）洁净的空气对于人类非常重要，下列做法不利于保护大气的是（________）
A.使用洁净能源 B.节日燃放烟花 C.植树造林 D.取消公交车，多开私家车
（2）为了保护大气，2011年11月在我国新颁布的《环境空气质量标准》中，基本监控项目增设了可吸入颗粒物的浓度限值，与该监测项目有关的是___。
A．二氧化氮 B．一氧化碳 C．PM2.5 D．臭氧
（3）现有下列物质：A.过氧化氢；B.铜；C.澄清石灰水；D.液态空气；E.高锰酸钾；F.稀有气体；G.铁丝；H浮在水面上的冰；请在以下空格中填写上述有关物质的序号：
①属于化合物的是______；②属于混合物的是______； ③属于含氧化合物，但不属于氧化物的是______．
（4）完成下列符号的书写：
A.空气中含量第二的元素和地壳中含量最高的金属元素组成的化学式______
B.相对分子质量最小的气体的化学式_____
C.电子数为10的原子团离子______
D.既能表示某种元素，又能表示某种物质的符号_____
（5）元素周期表是学习研究化学的重要工具．下表是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价规律信息：
请分析信息并回答下列问题：
①12号元素属于______元素（填“金属”或“非金属”），它的离子与______（写元素符号）原子具有相同的核外电子数．
②推断17号元素最高正化合价为____，其最低负化合价与Si形成化合物的化学式为____．
（6）利用物质沸点不同可以实现混合物的分离，根据下表数据判断。
要将工业合成氨的产物氨气（NH3）从它的反应物氮气和氢气的混合物中分离开来，最适宜的温度应该控制在___℃＜T＜___℃，该过程属于_______（填物理/化学）变化。
（7）烟道气体脱硫可以有效地治理燃煤带来的环境污染。脱硫方法有多种，世界普遍使用的是钙法，所占比例在90%以上。某钙法脱硫工艺的主要反应是：
其中碳酸钙在自然界中主要存在于大理石、石灰岩和贝壳等物质中。
①上述反应涉及的物质中，属于单质的是_______（写名称）。
②在将SO2转化为CaSO4的过程中，硫元素的化合价____（填“升高”、“降低”或“不变”）。
③该脱硫工艺的优点是______。
（8）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。用你学过的化学知识回答下列问题：
①自然界中的水都不是纯水，净水时需加入明矾的目的是___________ 。
②欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是______。
③某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了10 mL气体，则负极产生的气体体积是 ____。该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是 ___。
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【题目】为了探究燃烧条件，设计了如图2的实验装置。
（1）与课本实验装置图1相比，这个实验改进的优点是______________________；
（2）图1实验中，烧杯中热水的作用是_______________________________；
（3）图2实验验证燃烧需要与氧气接触的实验现象是_______________________；
（4）要使图2试管中红磷燃烧的操作是___________________________________。
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【题目】葡萄酒中含有单宁酸，它十分有益于心血管疾病的预防。单宁酸的化学式是C76H52O46 ，下列有关单宁酸的说法正确的是
A. 单宁酸属于氧化物
B. 单宁酸由76个碳原子、52个氢原子、46个氧原子构成
C. 单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38∶26∶23
D. 单宁酸中氢元素的质量分数为5.2%
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【题目】甲、乙、丙三种气体均为空气的组成之一。甲、丙气体混合后通入澄清石灰水，石灰水没有明显变化；将黑色固体丁灼烧至发红，伸入甲、丙混合气体中，丁充分燃烧生成一种新的气体乙。丁燃烧结束后，测知甲气体已全部耗尽；将乙、丙混合气体通入澄清石灰水中，石灰水变混浊。已知丙气体占空气的体积分数约为4/5，试回答。
（1）四种物质的名称甲_______，乙_______，丙________，丁_________。
（2）写出丁燃烧的文字表达式 ___________。
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【题目】化学概念在逻辑上存在如图所示关系对下列概念的说法正确的是
A. 化合物与氧化物属于并列关系
B. 单质与化合物属于交叉关系
C. 氧化反应与化合反应属于交叉关系
D. 混合物与纯净物属于交叉关系
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