【题目】某化学兴趣小组同学发现,除二氧化锰外其他物质也能作氯酸钾分解的催化剂,那么氧化铜是否能作氯酸钾分解的催化剂?于是进行了如下的探究。
提出问题:氧化铜是否能作氯酸钾分解的催化剂?它是否比二氧化锰催化效果好?
设计实验:同学们设计了下面三组实验,实验中“待测数据”是生成相同体积的氧气所需时间(其它可能影响实验的因素均忽略)。
实验编号 | 氯酸钾 | 其它物质质量 | 待测数据 |
① | 1.2g | / | |
② | 1.2g | 二氧化锰0.5g | |
③ | xg | 氧化铜0.5g |
问题讨论:
(1)实验②中反应的文字表达式是_____,实验③中x的数值为_____。
(2)由实验③与实验_____的“待测数据”相对比,若实验③“待测数据”更_____(填“大”或“小”),则说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
反思提升:
(1)若要证明氧化铜是该反应的催化剂,还要设计实验验证它在化学反应前后的_____和_____不变。
(2)你认为同学们设计实验②和实验③的对比的目的是_____。
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【题目】实验室制取气体时需要的一些装置如图所示,请回答下列问题。
(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较为纯净的氧气最好选用的装置为_____________________________(填字母标号,下同),该反应的化学方程式为_____________________________;
(2)若用F装置用排空气法收集氧气,气体从_____ (填 “a”或“b”)进入F中,且如何验证氧气已经收集满?_____________________________;
(3)实验室制取二氧化碳发生装置为______________________________;该反应的化学方程式为______________________________;检查该装置气密性的方法是_____________________________。
(4)现有10g黄铜(铜锌合金)样品,向其中加入100g一定浓度 的稀硫酸恰好完全反应,反应后称得烧杯中物质的质量109.8g,则原黄铜样品中铜的质量分数是_________________________。
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【题目】2018年“世界水日”的宣传主题为 "Nature for water"。
(1)爱护水资源,一方面要防治水体污染,另一方面要______________。
(2)“直饮水机”可将自来水净化为饮用水,其内部使用的活性炭主要起____________作用,生活中常用_________检验饮用水是硬水还是软水,常用___________的方法降低水的硬度,并起到消毒杀菌的作用。
(3)下图为电解水的实验装置图。通电一段时间后,玻璃管b中收集到的气体是______;该实验说明水是由___________ 组成的。
(4)C1O2是饮用水常用的消毒剂,制取C1O2的化学方程式为:C12+2NaC1O2=2C1O2+2X,X的化学式__________。
(5)下列是初中化学中常见的实验。相关说法错误的是______(填序号)。
①甲实验的目的是测定空气中氧气的含量
②乙实验,水中的白磷没有燃烧,是因为温度没有达到着火点
③丙实验加水后,立即旋紧瓶盖,振荡,看到的现象是软塑料瓶向内凹陷
④丁实验,酒精灯上放的金属网罩是为了提高温度
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【题目】图中A、B、 C、 D是四种粒子的结构示意图,E是银元素在周期表中的信息,请回答下列问题:
(1)图中A、B、C、 D四种粒子共表示_____种元素。
(2)A. B. C. D中表示的阳离子符号为_____。
(3)D中X=_____。 E中银元素的质子数为_____,一个银原子质量是一个C-12原子质量的_____倍。
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【题目】按要求填写下列空白。
(1)请用相应的化学用语填空:
①1个氧分子_____
②钙元素_____
③5个硫酸根离子_____
④标出氧化铝中铝元素的化合价_____
⑤氯化钠是由_____和_____两种微粒构成的
(2)指出下列化学符号中数字“2”的意义:
①2H_____
②CO2_____
③Mg2+_____
④:_____
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【题目】用化学用语填空:
(1)2个氟原子_____。
(2)保持氮气化学性质的最小粒子_____。
(3)2个铵根离子_____。
(4)氧化亚铁中铁元素的化合价_____。
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【题目】物质发生化学变化的前后,总质量是否发生改变?甲、乙两个小组同学按下面的步骤进行探究:
(提出问题)化学反应前后各物质的质量总和是否相等?
(猜想与假设)猜想1:不相等;猜想2:相等
(实验探究)同学们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
(1)甲组进行了图1所示的实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上粗铜丝,并使玻璃棒保持水平。然后用酒精灯给a端铜丝加热数分钟。已知铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜。停止加热后冷却到室温,观察到:a端粗铜丝表面变为_____色,同时a端下沉。甲组同学认为:猜想1正确。
(2)乙组进行了图2所示的实验。其中铁钉与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_____。观察到:反应过程中,天平指针没有发生偏转。乙组同学认为:猜想2正确。
(反思评价)究竟哪种猜想正确?通过讨论,同学们发现甲组实验中用酒精灯给a端的粗铜丝加热时,铜与空气中的氧气反应生成氧化铜,而生成的氧化铜质量大于参加反应的铜丝质量,所以左端质量增大了。于是同学们得到启示:在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时,凡有气体生成或参加的反应一定要在_____体系中进行。
(优化装置)甲组同学利用改进后的图3装置进行再次探究。将铜丝绕在电烙铁上,电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中,玻璃管置于灵敏电子台秤上。接通电路,电烙铁开始工作,可以观察到铜丝表面逐渐变色,电子台秤读数保持不变。得出猜想2正确
(得出结论)经过进一步分析,同学们最终得出结论:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后_____。
(拓展)在化学反应前后,一定不变的是_____(填字母)。
①元素质量 ②原子质量 ③原子数目 ④分子种类 ⑤分子数目
A ①②③
B ①②③⑤
C ①②③④
D ②③⑤
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、绿色、高效水处理剂。干燥的高铁酸钾在 198℃以下是稳定的,受 热则易分解为金属氧化物和氧气。高铁酸钾遇水会发生反应(4K2FeO4+10H2O═4Fe(OH)3↓+8X+3O2↑), 可将其应用到游泳池水的循环再生使用,它不仅消毒杀菌、去除人体带入的污渍和悬浮固体,且对人体 无伤害与刺激, 安全无异味。
(1)X 的化学式为_____;
(2)K2FeO4 中铁元素的化合价为_____ 价;
(3)保存 K2FeO4 应注意_____;
(4)有关 K2FeO4 的说法正确的是_____ ;
A K2FeO4 由 7 个原子构成
B K2FeO4 中钾、铁、氧元素的质量比为 2:1:4
C K2FeO4 的相对分子质量为 198
D K2FeO4 中铁元素质量分数最大
(5)生成的 Fe(OH)3 能吸附游泳池水中的悬浮杂质,每 1000 吨游泳池水中需要 Fe(OH)3 2.14 千克为 最佳,那么一个拥有 2000 吨水的游泳池需要投入 K2FeO4 的质量是多少?_____(写出解题过程)
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【题目】用“、
”分别表示两种不同的单质分子,它们在一定条件下能发生化学反应,反应 前后的模拟模型如下图所示.
(1)参加反应的“、
”分子个数比是 _____;
(2)反应后物质属于 _____(纯净物或混合物),每个生成物分子由 _____个原子构成;
(3)该反应基本类型属于 _____反应。
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