Question

【题目】有一包含有碳酸钠和 碳酸氢钠的混合物，为了测定其含量，小明取19g样品放入烧杯中，加入100g水充分溶解后，逐渐滴入稀盐酸并不断搅拌，至B点时恰好完全反应．测出烧杯中溶液总质量与加入稀盐酸质量的关系曲线如图所示（反应生成的气体全部逸出）．已知碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行： 第一步反应：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3
第二步反应：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
回答下列问题：

（1）A点溶液的溶质为（填化学式）
（2）图中AB段表示第步反应；根据质量守恒定律，反应后生成的二氧化碳质量是g．
（3）所加入的稀盐酸中溶质质量分数是多少？（写出计算过程）（精确到0.1%）
（4）样品中碳酸氢钠的质量是g．

Answer 1

【答案】
（1）NaHCO3、NaCl
（2）二；8.8
（3）解：设AB段稀盐酸中氯化氢的质量为x，

NaHCO3+	HCl	=NaCl+H2O+	CO2↑
	36.5		44
	x		8.8g

则 ，解得x=7.3g，

所加入的稀盐酸中溶质质量分数为： ×100%=7.3%，

答：所加入的稀盐酸中溶质质量分数为7.3%．

（4）8.4
【解析】解：（1）因为A点为第一步反应Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3 ， 则可推测A点溶液的溶质为NaHCO3、NaCl； ·（2）图中AB段质量减少了，表示第而二步反应；反应后生成的CO2质量为：19g+100g+150g﹣260.2g=8.8g．故填：二；8.8．
·（4）设碳酸钠的质量为y，

Na2CO3+	HCl	=NaCl+NaHCO3
106	36.5
y	50g×7.3%

则 ，解得y=10.6g，
答：样品中NaHCO3的质量为：19g﹣10.6g=8.4g．
所以答案是：（1）NaHCO3、NaCl； （2）二； 8.8； （3）7.3%；（4）8.4．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用根据化学反应方程式的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．