【题目】小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的．他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动．
（预测）三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr＞Al＞Cu ②Al＞Cr＞Cu ③Al＞Cu＞Cr
（实验过程）取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮．
实验方案 | 实验一
| 实验二
| 实验三
|
实验现象 | 铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色． | ____ | 铝片表面产生气泡较快． |
结论 | 铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢． | 铜不与稀硫酸反应 | ____ |
结论 | 三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是______（填序号） | ||
（回答问题）
（1）用砂纸打磨金属片的目的是______．
（2）实验一所发生反应的化学方程式是______（Cr与硫酸反应生成正2价的硫酸盐）．
（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是______．
（4）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是______．
（5）（归纳）比较金属活动性强弱的方法有：①______，②______．
【答案】无明显现象 铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快 ② 除去金属表面氧化物（或污物） 
无法比较铬和铝的金属活动性强弱（合理答案均可） Al、CrSO4溶液、Cu（合理答案均即可） 通过金属与酸反应判断金属活动性强弱 通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱
【解析】
本题考查金属活动性强弱的探究，大小、形状相同的金属与同样的稀硫酸反应，反应越剧烈，说明金属的活动性越强。
实验过程：
实验二：结论为：铜不与稀硫酸反应，故在铜片中加入一定量的稀硫酸，无明显现象，故实验现象为：无明显现象；
实验三：在铝片中加入一定量的稀硫酸，实验现象为：铝片表面产生气泡较快，说明铝能与稀硫酸反应，且反应速率较快，故实验结论为：铝能与稀硫酸反应，反应速率较快；
铬与稀硫酸反应，反应速率较慢，铜不与稀硫酸反应，铝能与稀硫酸反应，且反应速率较快，结论：大小、形状相同的金属与同样的稀硫酸反应，反应速率越快，说明金属的活动性越强，故三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是：②；
回答问题：
（1）活泼金属容易与空气中的氧气反应在其表面生成一层金属氧化物，影响实验结果的判断，故用砂纸打磨金属片的目的是：除去金属表面的氧化物（或污物）；
（2）Cr与硫酸反应生成正2价的硫酸盐，故该硫酸盐的化学式为：CrSO4，铬与稀硫酸反应还有气体产生，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故生成的气体为氢气，该反应的化学方程式为：；
（3）用硫酸铜溶液代替稀硫酸，铝能与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，说明在金属活动性顺序里，铝位于铜之前，铬能与硫酸铜溶液反应生成硫酸铬和铜，有红色固体析出，说明在金属活动性顺序里，铬位于铜之前，但是无法比较铝、铬的金属活动性顺序，故填：无法比较铝、铬的金属活动性顺序；
（4）这三种药品可以是：铝、硫酸铬溶液、铜，铝能与硫酸铬反应生成硫酸铝与铬，有银白色固体析出，说明在金属活动性顺序里，铝位于铬之前，铜不与硫酸铬反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜位于铬之后，可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，故填：Al、CrSO4溶液、Cu；
（5）归纳：综上分析，比较金属活动性强弱的方法有：
①通过金属与酸反应判断金属活动性强弱，同样大小、形状的金属与相同酸反应，反应速率越快，金属活动性越强；
②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来；
故填：通过金属与酸反应判断金属活动性强弱；通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱。
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【题目】我国《国家玩具安全技术规范》对玩具的安全性制定了严格的标准，但没有对塑料泡沫地垫中甲酰胺含量和释放量进行强制性的规定。则：
（1）甲酰胺的化学式为CH3NO，则相对分子质量为_____，属于____（“有机”或“无机”）合成。材料甲酰胺是一种优良的有机溶剂的，具有特殊的溶解能力，除了作为塑胶的发泡剂，在有机化学方面还有哪些用途________（至少一种）。
（2）甲酰胺能水解成氨和甲酸，蒸气能与空气形成爆炸性混合物，对人的皮肤粘膜和眼睛有刺激作用，则正确的储存方法是_______________。
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【题目】小明手机里有一款 NB 化学软件，可以模拟化学反应，但使用这款软件前必须先解锁手机屏幕。智能手机屏幕解锁图形如图所示，若以氧化铜为起点，相邻之间可以反应就可以连 接，当连接了五个点才可以开锁：
（1）请写出解锁路径：CuO_____BaCl2。
（2）上述所有反应的基本反应类型是_____。
（3）请用一种物质_____（写化学式）代替 Ca（OH）2，使原图形仍然可以解锁。
（4）手机截屏后发现小明模拟实验室提纯氯化钾：某 KCl 固体样品中含有少量 CaCl2 杂质，实验室提纯氯化钾的流程如图（氯化钾溶解度受温度影响较小）：
（5）加入过量的稀盐酸目的：_____。
（6）若 KCl 固体样品中还含有少量杂质 K2SO4，小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上加入过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，原因是_____，应该选 用过量的_____（写试剂名称），且应在加入过量的碳酸钾溶液_____（填“之前”或“之后”）。
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【题目】某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应。
实验操作 | 实验现象 |
| ①红色物质附着于铝片表面 ②铝片表面逸出大量无色气体,放出大量的热 ③烧杯底部出现红色沉淀和白色沉淀 |
(1)打磨铝片的目的是__________________。
(2)现象①和现象③中的红色物质均为Cu,生成该物质的化学方程式为_______________。
(3)经检验,现象②中的无色气体为氢气。小涛猜测可能是氯化铜溶液显酸性.并用pH试纸检验。pH试纸的使用方法是:_______________，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出该溶液的pH。测得结果pH______ 7(填“>”、“=”或“ <”),证实了小涛的猜想。
(4)小明通过查阅资料探究白色沉淀的成分,认为可能是氯化亚铜( CuCl)。
[查阅资料]
①CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu(NH3)2+和Cl-。
②Cu( NH3)2+在空气中易被氧化变为蓝色;Cl-可与硝酸银溶液反应,产生白色沉淀。
[进行实验]
①取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤过滤;
③向其中加入浓氨水,沉淀溶解得到无色溶液,并分为两份;
④取其中一份无色溶液
⑤将另一份无色溶液放置于空气中
以上步骤③的实验方案是_____,步骤④的实验现象是____________。
[得出结论]通过实验可以确定,该白色固体是CuCl
[反思与评价]A1和CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢?
小颖猜测:可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。
小颖为了验证猜想,取Cu粉与15%CuCl2溶液混合,无白色沉淀产生。
(5)小颖通过分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象,改进了实验,从而证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。改进之处是_________________。
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【题目】请用化学用语表达
（1）氧化铁中铁的化合价为正三价________．
（2）三个硫酸根离子___________．
（3）地壳中最多的金属元素非金属元素组成的化合物的化学式______________．
（4）保持二氧化碳化学性质的最小粒子_________________．
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【题目】我国海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，从海水中可以提取粗盐和制备金属镁等物质。
(1)在实验室进行粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是___。
(2)从苦卤水(主要成分是氯化镁)中提取镁的过程如图所示：
在上述转化①②过程中处所发生的反应都属于___反应(填基本反应类型)，步骤①发生的化学反应方程式为___。步骤③发生反应时还有一种气体单质生成，该反应的化学方程式为___。
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【题目】如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时测定反应容器中溶液pH变化的示意图。
(1)根据图示判断，该实验是将___________(填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。
(2)滴入溶液体积为V1mL时，溶液中的溶质为__________。
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【题目】如图所示，下列关于物质构成以及变化的说法中，正确的是
A.反应物中含有氧分子
B.反应前后，分子的种类一定发生改变
C.当34份质量的H2O2参加反应时，生成32份质量的O2
D.反应物分子中，氢原子与氧原子质量之比为2:16
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【题目】某校化学兴趣小组对苏打Na2CO3和小苏打NaHCO3在生活中具有何作用、如何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动，请你参与他们的探究过程，并回答相关问题。
（查阅资料）
信息①：相同条件下，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性强；
信息②：NaHCO3在270℃完全分解，会产生一种白色固体以及二氧化碳和水，而Na2CO3不易分解。
（实验过程）
（1）棉花团的作用是_____。
（2）充分加热后，B烧杯中看到的现象是_____，写出碳酸氢钠分解的化学方程式_____。
（3）充分利用信息知识，区分无色Na2CO3溶液与NaHCO3溶液最简单的方法是_____（填字母）。
A 加热
B 用pH试纸测碱性强弱
C 滴加稀盐酸
（实验反思）
（4）将碳酸氢钠放在小试管中的原因是：如果颠倒顺序，碳酸氢钠在大试管中分解吸热，会导致小试管_____（填“受热充分”或“受热不充分”）。
（5）实验中应注意的问题是_____（任意写一条）。
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