Question

【题目】金属、酸、碱、盐在初中化学的学习中，是很重要的内容。

（1）如图为某元素的原子结构示意图,请写出由该元素组成的单质，常温下在空气中发生的变化的化学方程式_____。

（2）实验小组成员将足量的蜡烛点燃，迅速放入集气瓶内，并将集气瓶密封。仪器测出集气瓶内的氧气含量变化如图所示。请你根据图示,写出实验数据呈现的一项结论_____。

（3）向100g含AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入适量的Zn,充分反应后,Zn固体全部消失,过滤,得到滤液与滤渣,称得滤液的质量为100 g。

①请写出该反应中可能发生反应的化学方程式_____;

②请分析滤液质量与原混合溶液质量相等的原因_____。

（4）下图是制备气体的部分发生装置和收集装置。

①若要选用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为_____；

②图中的发生装置中,既可以用于实验室制取氧气、氢气，又可以用于实验室制取二氧化碳的发生装置为_；若制取的气体用D收集时从a进入，则制取该气体的化学方程式可能为_；

（5）钠着火不可以用二氧化碳来灭火,钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和炭黑。假若有9.2 g的金属钠在二氧化碳中完全燃烧,可生成炭黑的质量是多少_____?

Answer 1

【答案】 当氧气的浓度占空气体积的16%时，蜡烛就不能燃烧了;或者说蜡烛熄灭时,还有氧气存在等，意思对即可 锌与硝酸银反应使溶液质量减少，与硝酸铜、硝酸亚铁反应时使溶液质量增加,当溶液减少的质量与增加的质量相同时，溶液质量不变 B、C 或 1.2g

【解析】

过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧气和铝生成氧化铝，在金属活动性顺序表中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。

(1) 由元素的原子结构示意图可知，原子的质子数为13，则该元素为铝，铝和氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为。

(2) 由集气瓶内的氧气含量变化图可知，实验数据呈现的结论是当氧气的浓度占空气体积的16%时，蜡烛就不能燃烧了;或者说蜡烛熄灭时,还有氧气存在等。

(3)①在金属活动性顺序表中，金属活动性顺序为锌>铁>铜>银，锌和硝酸银、锌和硝酸铜、锌和硝酸亚铁反应的关系式为，，，则锌与硝酸银反应溶液质量减少，锌与硝酸铜反应溶液质量增加，才能满足反应前、后溶液质量不变，锌和硝酸亚铁可能发生反应生成铁和硝酸锌，故可能发生反应的化学方程式为。

②滤液质量与原混合溶液质量相等的原因是锌与硝酸银反应使溶液质量减少，与硝酸铜、硝酸亚铁反应时使溶液质量增加,当溶液减少的质量与增加的质量相同时，溶液质量不变。

(4)①高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故选用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为。

②过氧化氢和二氧化锰在常温下制取氧气，锌和稀硫酸常温下制取氢气，碳酸钙和稀盐酸常温下制取二氧化碳，反应均在常温下进行，故既可以用于实验室制取氧气、氢气，又可以用于实验室制取二氧化碳的发生装置为B、C，若制取的气体用D收集时从a进入，说明气体的密度比空气大，氧气和二氧化碳的密度均比空气大，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故制取该气体的化学方程式可能为 或。

(5)设生成炭黑的质量为x

答:可生成炭黑的质量是1.2 g。