【题目】回答下列与金属有关的问题。
（1）武德合金常用作保险丝，利用了合金的熔点比组成它的纯金属的熔点_____（选填“高”或“低”）；
（2）对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，其防锈的原理是_____；
（3）工业上，用赤铁矿炼铁的主要反应原理可用化学方程式表示为_____；
（4）向硝酸铜、硝酸银和硝酸钠的混合溶液中，加入一定量的Zn粉，反应停止后过滤，若向滤渣中滴加盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有的阳离子是_____。
【答案】低 隔绝水和氧气 Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 Zn2+和Na+
【解析】
（1）合金与纯金属相比熔点更低，故填：低。
（2）铁的生锈是和空气中的氧气和水蒸气的共同作用导致的，喷漆处理可以防止其生锈，其防锈的原理是隔绝水和氧气，故填：隔绝水和氧气。
（3）赤铁矿主要成分是氧化铁，和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（4）向硝酸铜、硝酸银和硝酸钠的混合溶液中，加入一定量的Zn粉，由金属活动性顺序Na＞Zn＞Cu＞Ag，锌粉可以和硝酸银、硝酸铜反应，不能和硝酸钠反应，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应一定发生，滤液中一定有硝酸锌和硝酸钠，滤渣中一定有银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，该反应发生与否取决于锌粉的量多少，滤渣滴加盐酸有气泡产生说明滤渣中有锌，则滤液中一定没有硝酸铜和硝酸银，故滤液中一定有硝酸钠和硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜，滤液中一定含有的阳离子是Zn2+和Na+，故填：Zn2+和Na+。
53天天练系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某炼锌厂利用含ZnO的烟尘处理硫酸厂烟气中的SO2。
（1）下列物质中属于氧化物的是_______（填字母序号）。
A ZnO
B SO2
C ZnSO3
D ZnSO4
（2）ZnSO3 与废酸中的H2SO4反应的化学方程式为_______。
（3）过程II产生的SO2可用于制备硫酸，化学方程式可表示为：
64g SO2完全反应理论上可制得H2SO4的质量为_______g。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】金属、酸、碱、盐在初中化学的学习中，是很重要的内容。
（1）如图为某元素的原子结构示意图,请写出由该元素组成的单质，常温下在空气中发生的变化的化学方程式_____。
（2）实验小组成员将足量的蜡烛点燃，迅速放入集气瓶内，并将集气瓶密封。仪器测出集气瓶内的氧气含量变化如图所示。请你根据图示,写出实验数据呈现的一项结论_____。
（3）向100g含AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入适量的Zn,充分反应后,Zn固体全部消失,过滤,得到滤液与滤渣,称得滤液的质量为100 g。
①请写出该反应中可能发生反应的化学方程式_____;
②请分析滤液质量与原混合溶液质量相等的原因_____。
（4）下图是制备气体的部分发生装置和收集装置。
①若要选用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为_____；
②图中的发生装置中,既可以用于实验室制取氧气、氢气，又可以用于实验室制取二氧化碳的发生装置为_；若制取的气体用D收集时从a进入，则制取该气体的化学方程式可能为_；
（5）钠着火不可以用二氧化碳来灭火,钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和炭黑。假若有9.2 g的金属钠在二氧化碳中完全燃烧,可生成炭黑的质量是多少_____?
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】为阻止“新型冠状病毒肺炎”的扩散，可使用过氧乙酸（化学式CH3COOOH）对公共场所、医疗器械及传染病房进行杀菌消毒。下列关于过氧乙酸的叙述正确的是（ ）
A.过氧乙酸的相对分子质量为76g
B.过氧乙酸中氧元素的质量分数为33.3%
C.过氧乙酸中碳、氢、氧元素质量比为6：1：12
D.过氧乙酸是由碳原子、氧原子和氢原子构成的
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色粉末状固体，能与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氧气，小明利用过氧化钠进行制取氧气实验。
（1）小明要用过氧化钠制取并收集一瓶纯净、干燥的氧气，则上述导管口连接的顺序为_____。
（2）小明发现实验室有一瓶过氧化钠由于长期敞口暴露在空气中，已经变成了白色粉末状固体，该白色粉末状固体的主要成分是什么？_____（写化学式）。
（3）小明将过氧化钠固体放入硫酸铜溶液中，写出该反应总的化学反应方程式_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】黄铁矿的主要成分是二硫化亚铁（FeS2），其中硫元素的化合价为-1.由黄铁矿为原料生产硫酸的工业流程如下图所示。
（1）生产的第一步将黄铁矿粉碎的目的是_____；
（2）生产的第二步是在接触室内将SO2转化成SO3，反应的化学方程式为_____；
（3）在生产过程中，化合价发生改变的元素有_____种。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图是初中化学中常见的实验。
（1）A中现象：烧杯②中溶液变红。请用分子的知识解释“变红”的原因_____。
（2）B中集气瓶底部有少量水，其作用是_____。
（3）C实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有_____的性质；若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的
，可能存在的原因是_____（写出一条即可）。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】请根据下图实验装置图回答问题：
（1）写出仪器b的名称：_________。
（2）若要收集一瓶氧气用于蜡烛燃烧实验，则可选用的制取和收集装置是_______（填序号），化学方程式是_____________________________________。
（3）将一瓶二氧化碳气体正立于烧杯中（装置见下图），敞口一会儿， 气瓶外壁上湿润的蓝色石蕊试纸自上而下变红色，该现象说明分子具有____________的性质，还说明二氧化碳气体具有的化学性质为_______________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】为测定某CuSO4溶液中溶质的质分数，取150g CuSO4溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。化学方程式：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
实验1 | 实验2 | 实验3 | |
样品质量/g | 50 | 50 | 50 |
NaOH溶液质量/g | 20 | 40 | 60 |
电子秤读数m/g | 42.45 | 44.9 | 44.9 |
请计算：
（1）50g CuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为 g。
（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数。
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