【题目】请根据下图实验装置图回答问题:
(1)写出仪器b的名称:_________。
(2)若要收集一瓶氧气用于蜡烛燃烧实验,则可选用的制取和收集装置是_______(填序号),化学方程式是_____________________________________。
(3)将一瓶二氧化碳气体正立于烧杯中(装置见下图),敞口一会儿, 气瓶外壁上湿润的蓝色石蕊试纸自上而下变红色,该现象说明分子具有____________的性质,还说明二氧化碳气体具有的化学性质为_______________。
【答案】长颈漏斗 AE 2KClO32KCl+3O2↑ 不断运动 二氧化碳能与水反应生成碳酸
【解析】
(1)由图可知,仪器b的名称是长颈漏斗,故填长颈漏斗。
(2)蜡烛燃烧实验中经常需要验证蜡烛燃烧是否生成水,所以制取氧气时,宜采用加热固体的方法生成氧气,而不能采用分解过氧化氢的方法生成氧气,因为过氧化氢分解生成的氧气中常含有水分对验证蜡烛燃烧生成水的实验会产生干扰,用于蜡烛燃烧实验的氧气应该是干燥的,因此应采用向上排空气法来收集氧气,故填AE;
装置A中试管口处没有放棉花,所以反应是氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热条件下反应生成氯化钾和氧气,故反应的化学方程式写为:2KClO32KCl+3O2↑。
(3)将一瓶二氧化碳气体正立于烧杯中敞口一会儿, 气瓶外壁上湿润的蓝色石蕊试纸自上而下变红色,说明集气瓶中的二氧化碳进入烧杯中,从而证明分子在不断地运动,从而使集气瓶中的二氧化碳扩散到烧杯中,故填不断运动;
湿润的蓝色石蕊试纸自上而下变红色,说明二氧化碳与湿润的蓝色石蕊试纸中的水反应生成了酸性物质,即二氧化碳与水反应生成碳酸,故填二氧化碳能与水反应生成碳酸。
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【题目】由C、H两种元素组成的化合物叫烃,碳原子数不大于4的烃在常温常压下通常为气体,常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%,则另一种烃可能是( )
A.CH4B.C2H2C.C2H6D.C8H8
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【题目】回答下列与金属有关的问题。
(1)武德合金常用作保险丝,利用了合金的熔点比组成它的纯金属的熔点_____(选填“高”或“低”);
(2)对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈,其防锈的原理是_____;
(3)工业上,用赤铁矿炼铁的主要反应原理可用化学方程式表示为_____;
(4)向硝酸铜、硝酸银和硝酸钠的混合溶液中,加入一定量的Zn粉,反应停止后过滤,若向滤渣中滴加盐酸有气泡产生,则滤液中一定含有的阳离子是_____。
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【题目】(6分)如图为六种原子的结构示意图。
请回答下列问题:
(1)图中六种元素之间的最本质区别是 ;
(2)镁原子在化学反应中容易失去2个电子形成镁离子,镁离子的化学式为 ;氧化钠由钠离子和氧离子构成,氧化钠的化学式为 。
(3)从原子结构上分析,图中哪两组元素具有相似的化学性质(填元素符号) 、 。
(4)在上述碘的原子结构示意图中,x= 。
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【题目】建立一个适当的模型来反映和代替客观对象,可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应。已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应,其微观模型示意图如下,图中相同小球代表同种原子,原子间的短线代表原子的结合。下列从图示获得的信息中错误的是
A.图示中共有4种分子B.反应物的分子个数比为1:1
C.该反应属于置换反应D.说明化学反应中原子不可分
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【题目】将质量均为30.0g KNO3、NaCl两种固体分别加入到50.0g水中,充分搅拌,测得剩余固体的质量随温度的变化关系如下图所示。
(1)KNO3的溶解度随温度的升高而_____(填写“升高”、“不变”、“降低”)。
(2)从饱和NaCl溶液中获得NaCl晶体,最好采用的方法是_________。
(3)在10℃时,KNO3的溶解度____(填写“>”、“=”、“<”)NaCl的溶解度。
(4)t1℃时KNO3的饱和溶液的质量分数为______(保留有效数字为0.1 %)。
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【题目】如图是 A、B 两种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.T2℃时,A 溶液与 B 溶液的溶质质量分数一定相等
B.任意温 度下,固体 A 的溶解度一定大于 B 的溶解度
C.将T2℃时 B 的饱和溶液降温,溶质质量分数会减小
D.若 A 中混有少量 B,可用蒸发溶剂的方法进行提纯
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【题目】(4分)三瓶遗失标签的无色溶液分别是盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙,为鉴别这三瓶溶液进行如下实验。
(1)①气体a的名称是 。
②生成白色沉淀的化学方程式是 。
③如果只用一种试剂来鉴别三种溶液,可选用的试剂是 。
(2)若遗失标签的是氢氧化钙、碳酸氢钠、盐酸三瓶溶液,鉴别时不需外加任何试剂,只需将其中的溶液①分别滴加到另外两种溶液②、③中,若实验现象是:一个有气泡,一个无明显现象,则①是___________。
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【题目】原子序数11-17元素的符号和原子结构示意图如下,请结合下图回答:
(1)1869年,科学家_____________发现了元素周期律和元素周期表。
(2)原子的种类是由________决定的。
(3)原子序数为15的原子质子数为______,最外层电子数为_______。
(4)原子序数为13的原子形成离子的符号为______。
(5)硫原子属于第_____周期元素,硫原子在反应中易_______电子(填“得到”或“失去”), 形成________。(用符号表示)
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