Question

【题目】请根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：a ， b ．
（2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 ， 可选用的发生装置是（填字母）．
（3）写出实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气的化学方程式 ， 可选用的收集装置是（填字母）．
（4）若要配置245g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）mL（计算结果保留一位小数），由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是 ． 在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签．

Answer 1

【答案】
（1）酒精灯；集气瓶
（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；A
（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；D
（4）13.6；溶液稀释前后，溶质的质量不变；量取
【解析】解：（1）标号仪器分别是酒精灯和集气瓶；（2）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应需要加热，属于固体加热型，故选发生装置A；（3）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，氢气难溶于水，所以还可用排水法收集；（4）根据配制前后溶液中的溶质质量不变，设需要98%浓硫酸溶液的体积为V，则有：245g×10%=98%×1.84g/cm3×V，解得V=13.6mL；在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取浓硫酸和水，然后混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签； 所以答案是：（1）酒精灯；集气瓶；（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；A；（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；D；（4）13.6；溶液稀释前后，溶质的质量不变；量取．