【题目】某学习小组同学在用高锰酸钾做实验时不慎沾到手上，导致皮肤变成了棕褐色，老师提供草酸溶液给同学洗手，棕褐色立刻消失。同学对草酸产生了兴趣，经请教老师获知，草酸(H2C2O4)在通常状况下为固体，是一种易溶于水的酸，广泛存在于植物源食品中。草酸固体在浓硫酸的催化作用下，受热分解生成碳的氧化物和水，小组同学对生成物中碳的氧化物的种类进行了如下探究。
（提出问题）草酸受热分解的生成物中有哪几种碳的氧化物？
（进行猜想）猜想1：只有CO 猜想2：只有CO2 猜想3：同时含有CO和CO2。
（查阅资料）
①一氧化碳不能与澄清石灰水反应。
②浓硫酸有吸水性，能吸收气体中混有的水蒸气，使气体变干燥。
（实验探究）同学设计了如图1所示装置进行实验：
(1)实验时，当观察到装置A中的现象为___，说明草酸的分解产物中有CO2气体存在。
(2)为了实验安全，在实验开始应先通一会儿气体，再___，实验过程中，观察到C中现象是___，由此得出草酸分解产物有CO气体存在。同学甲认为，该套装置存在明显的缺陷，你的改进方法是___。
(3)装置C中直玻璃管内发生反应的化学方程式为___。
（实验结论）(4)通过实验，可得到的结论是猜想3正确。请写出草酸在浓酸的催化下，受热分解的化学方程式：___。
（问题讨论）(5)草酸与高锰酸钾反应的化学方程式为：3H2C2O4+2KMnO4＝K2CO3+2MnO2+3H2O+5CO2↑；又知在化学反应中，有元素化合价升高的反应物为还原剂，有元素化合价降低的反应物为氧化剂，则此反应中的氧化剂是___。
（定量计算）(6)测定高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量分数(高锰酸钾样品中含少量杂质)。同学们设计了如图2的实验装置，取1g高锰酸钾固体样品放于试管中，实验中将注射器内的草酸溶液(足量)完全注入试管中。当试管中不再产生气泡时读数得到量筒中水的体积为330毫升。已知实验条件下二氧化碳的密度为2g/L。计算该样品中高锰酸钾的质量分数___。(写出计算过程)
（实验反思）(7)图2中水面上方封了一层植物油，目的是___。实验结束后，学习小组的同学对该实验进行了反思，同学乙认为用该装置测得的样品中高锰酸钾的质量分数偏高，你认为原因是___。
【答案】澄清石灰水变浑浊 加热 黑色的固体变成红色 在尾部的导管口放一个点燃的酒精灯或绑一个气球(合理即可) CO+CuO
Cu+CO2 H2C2O4
CO2+CO+H2O 高锰酸钾(或KMnO4) 根据此装置可知：量筒内的水的体积为产生的气体的体积，因此产生的二氧化碳的体积为330mL。实验条件下二氧化碳的密度为2g/L，则二氧化碳的质量为：2g/L×0.33L=0.66g。
设高锰酸钾的质量为x。
故高锰酸钾的质量分数为：
。 防止二氧化碳溶于水 加入的草酸溶液占据了试管内的部分体积，使测得的二氧化碳的体积偏大
【解析】
（1）结论是草酸的分解产物中有CO2气体存在，则装置A澄清石灰水中会观察到石灰水变浑浊。
（2）草酸分解生成的气体中可能含有CO，则需要先将装置内的空气完全排尽再点燃酒精灯，防止CO与空气混合发生爆炸。若生成的气体中有CO，则CO会与氧化铜粉末发生反应，因此C装置可观察到黑色的固体变红这一现象。通过观察整个实验装置发现并无尾气处理装置，而CO有毒性，因此不可排放到空气中，需要收集或直接点燃，因此可在D装置后放置一盏点燃得酒精灯或套一个气球收集CO。
（3）装置C是氧化铜被还原，化学方程式为：CO+CuOCu+CO2。
（4）猜想3是既产生CO又有CO2，则草酸分解得化学方程式为：H2C2O4CO2+CO+H2O。
（5）草酸中，H元素化合价为+1价，O元素化合价为-2价，根据化学式中化合价代数和为0可知C元素的化合价为+3价。高锰酸钾中，K为+1价，O为-2价，因此Mn元素的化合价为+7价。反应后，C元素化合价升高至+4价，Mn元素化合价降低到+4价，因此氧化剂为KMnO4。
（6）根据此装置可知：量筒内的水的体积为产生的气体的体积，因此产生的二氧化碳的体积为330mL。实验条件下二氧化碳的密度为2g/L，则二氧化碳的质量为：2g/L×0.33L=0.66g。
设高锰酸钾的质量为x。
故高锰酸钾的质量分数为：。
（7）产生的二氧化碳可溶于水，因此用植物油将气体与水隔绝，防止二氧化碳溶于水。此实验中将注射器A中的草酸溶液挤压进入试管内，会导致试管内气体压强增大，造成实验误差，则答案为：加入的草酸溶液占据了试管内的部分体积，使测得的二氧化碳的体积偏大。
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【题目】如图，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B反应，两者的反应属于基本反应类型。若试管①中的导管口有较多气泡产生，请写出两组符合上述现象的化学方程式。
（1）化合反应：______
（2）分解反应：______
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【题目】甲烷和水反应可以制水煤气，其反应的微观示意图如图所示： 下列对该反应的叙述正确的是
A.反应前后原子种类改变B.该化学反应前后分子数目发生改变
C.反应中没有元素化合价的改变D.该反应中，丙和丁的质量比为14：3
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【题目】写出下列化学方程式，并回答相关问题。
（1）天然气燃烧:__________，该反应__________(填写“放热”或“吸热”)。
（2）稀硫酸除铁锈:__________，溶液由无色变为__________.
（3）少量硫酸铵固体与熟石灰混合研磨:__________;检验该气体可用__________试纸。
（4）将光亮的铁丝插入装有硫酸铜溶液中:________，反应所得溶液的质量________(填“大于”或“等于”或“小于”)反应前溶液的质量。
（5）若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液__________;该反应的基本类型是__________.
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【题目】下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是。
A.探究分子在不断运动
B.探究温度对分子运动快慢的影响
C.探究二氧化锰能否加快过氧化氢的分解
D.验证质量守恒定律
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【题目】联合国将2019年列为“国际化学元素周期表年”。锶、镁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如下，请回答下列问题。
（1）镁元素的相对原子质量为______，属于______元素（填“金属”或“非金属”、“稀有气体”）。
（2）锶原子在化学反应中容易_____（填“得”或“失”）电子，锶的氧化物的化学式为_________。
（3）镁元素与锶元素的化学性质_________（填“相似”或“不相似”）。
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【题目】一定条件下，蜡烛在一瓶空气中燃烧。利用O2传感器，测定燃烧过程中O2的体积分数，变化如下图所示，下列说法不正确的是
A. 蜡烛燃烧需要氧气
B. 蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气
C. 蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数小于21%
D. 蜡烛熄灭后，密闭容器中的二氧化碳体积分数为84%
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【题目】2015年10月5日，我国科学家屠呦呦因发现并提纯抗疟疾药物青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖，请根据青蒿素的化学式C15H22O5计算：
（1）其组成元素共有_____种，每个分子中共含_____个原子；
（2）青蒿素的相对分子质量为_______；
（3）青蒿素中碳元素与氧元素的质量比为_______；
（4）青蒿素中氧元素的质量分数_______．（结果精确到0.1%）请注意：需列出求解过程。
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【题目】下图是实验室制取气体的常用装置。
(1)用A装置，分解KMnO4制取O2的化学方程式为___________________；若用D装置收集O2，应该从____________(填“a”或“b")口通入O2。
(2)B或C装置均可作制取CO2的发生装置。若用B装置制取CO2，反应进行一段时间后，用弹簧夹夹紧橡皮管，B装置中可以观察到的现象为___________________。
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