Question

2．请回答下列有关金属的问题．
（1）铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀？
（2）如图是某探究实验装置图．一段时间后，能观察到什么现象是右侧液面下降，左侧液面上升．（装置气密性良好，开始时U型管两端的红墨水液面相平）
（3）X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出，而Z无变化．
①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强带弱的顺序是Y＞X＞Ag＞Z．
②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式为Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
（4）金属资源不可再生．请提出一种保护金属资源的方法防止金属的腐蚀等．

Answer 1

分析 （1）根据铝的特性分析回答；
（2）铁钉在潮湿的环境中易于氧气发生反应，从而使密封试管内的氧气密度与压强均发生了改变．
（3）根据金属活动性顺序应用，“反应则活泼，不反应则不活泼”，进行分析解答．
（4）根据保护金属资源的措施分析回答．

解答 解：（1）铝是活泼金属，通常铝锅却很耐腐蚀的原因是：铝与氧气反应，其表面生成的致密的氧化铝薄膜起保护作用．
（2）铁钉处在潮湿的空气中易生锈，消耗了密封试管内的氧气，使其压强减小，外界大气压不变，故U型管右侧液面下降，左侧液面上升．
（3）①由题意可知，Y能与稀硫酸反应而X不能，则可得Y的活动性大于氢，X的活动性小于氢，即：Y＞H＞X；X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有Ag析出而Z无变化，X的活动性大于Ag，而Z的活动性小于Ag，即X＞Ag＞Z；综上所述则有：Y＞X＞Ag＞Z．
②选用的X其活动性要排在H与Ag之间即可，如Cu、Hg等，反应的方程式是：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
（4）金属资源不可再生．保护金属资源的方法很多，例如：防止金属的腐蚀、提倡金属的回利用等．
故答为：（1）铝与氧气反应，其表面生成的致密的氧化铝薄膜起保护作用；（2）右侧液面下降，左侧液面上升．（3）①Y＞X＞Ag＞Z．②Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2 Ag．（4）防止金属的腐蚀等．

点评 本题综合考查的是金属的化学性质及其性质的应用，掌握铁生锈的条件．