[题目]在H.O.C.Cl.Na.Ca六种元素中选择适当元素.组成符合下列要求的物质.将其中化学式填入空格中.(1)人工降雨的氧化物 ,(2)可用于金属表面除锈的酸 ,(3)改良酸性土壤的碱 ,(4)可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是 ,(5)可做建筑材料的盐 ,(6)可消除公路积雪的盐 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其中化学式填入空格中。

（1）人工降雨的氧化物_____；

（2）可用于金属表面除锈的酸_____；

（3）改良酸性土壤的碱_____；

（4）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_____；

（5）可做建筑材料的盐_____；

（6）可消除公路积雪的盐_____。

【答案】

【解析】

（1）人工降雨的氧化物是干冰，化学式为。

（2）可用于金属表面除锈的酸是盐酸，化学式为。

（3）改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，化学式为。

（4）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是碳酸氢钠，化学式为。

（5）可做建筑材料的盐是碳酸钙，化学式为。

（6）可消除公路积雪的盐是氯化钠，化学式为。

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【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：

（1）P点的含义是_____．

（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？_____（填写“能”或“不能”）．

（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大排列顺序是_____

（4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是_____．

（5）要使C从饱和溶液中析出晶体采取的方法是_____．

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】家用燃料使用的发展历程（括号内表示燃料主要成分）如图所示：

（1）燃料对于人类有重要作用，如人们利用燃料燃烧放出的_____做饭、取暖等；

（2）图示中的燃料主要来源于煤、_____和天然气等。

（3）燃料燃烧时要注意通风，含碳燃料不充分燃烧会产生_____（填一物质），污染空气；

（4）新型燃料中，最理想的燃料是_____，其燃烧放出热量高，产物只是水；

（5）家用燃料使用的发展历程，体现了下列中的_____

A 要加强环境保护意识

B 禁止使用化石燃料

C 用化学方法解决能源短缺问题

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】化学兴趣小组为探究实验室内一瓶久置的氢氧化钠溶液是否变质，三位同学分别选择了三类不同物质，实验如下：

（1）写出氢氧化钠变质的化学方程式_____。

（2）甲：取样少许加入稀盐酸到一定量后有气泡产生；乙：取样少许加入Ca（OH）2溶液，应观察到的现象是_____；丙：取样少许加入CaCl2溶液，看到了与乙同样的现象。三位都得出了氢氧化钠溶液变质的结论。

（3）他们把各自反应后的废液倒入同一洁净的废液缸内后，发现呈白色浑浊状，由此推知废液中含有的不溶物是_____。过滤后，滤液中一定含有的物质是_____。

（4）为鉴定滤液中可能含有的物质，取少量滤液加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，说明滤液中一定含有的离子是_____，可能含有的离子是_____。

（5）为了除去变质所产生的杂质而得到纯净的氢氧化钠，可以选用的试剂是_____。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】某水垢由CaCO3、Mg(OH)2、MgCO3三种物质组成，为探究其中各个成分的质量分数，现进行如下图所示的实验。已知：各试剂均足量，CaCO3、Mg(OH)2、MgCO3三中物质在一定的温度下都会分解成两种氧化物。

实验步骤如下：

I.检查装置的气密性，称取40g的水垢放入甲装置，通入N2，然后连接甲、乙、丙、丁；

II.点燃酒精喷灯，至不再反应后熄灭酒精喷灯，继续通入N2一段时间，测得乙、丙装置质量分别增加3.6g和13.2g。

请回答下列问题：

（1）写出CaCO3分解的化学方程式________________。

（2）乙中的试剂为______________，丙装置的作用是___________。

（3）步骤一中通入氮气的目的是_________________。

（4）该水垢中Mg(OH)2的质量分数为___________。

（5）关于该实验，下列说法正确的是________

A 反应结束后，甲中固体成分为两种

B 若没有丁装置，会导致测得的CaCO3质量偏大

C 根据实验数据进行计算，MgCO3的质量分数为21%

D 若步骤二后，没有继续通入N2，会导致测得的Mg(OH)2质量偏小

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有________产生，反应的化学方程式是________________________________________________________。

[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。

[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。

试管（盛有同体积同浓度的盐酸）	①	②	③	④
镁条长度	1cm	2cm	3cm	4cm
相同的实验现象（省略题干现象）	快速反应，试管发热，镁条全部消失
沉淀量差异（恢复至20℃）	无	少量	较多	很多

[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与________有关。

[追问]白色沉淀是什么物质？

[查阅资料]①20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g；

②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；

③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。

[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是____________________(用化学方程式表示)。

[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：

试管	操作	现象	结论
A	加入足量盐酸	________，白色沉淀________	猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸
B	加入足量水	白色沉淀________	猜想二不正确
C	加入适量稀硝酸	白色沉淀消失	原白色沉淀中含有的离子是：、____
C	继续滴加几滴硝酸银溶液	出现大量白色沉淀	原白色沉淀中含有的离子是：、____