【题目】探究化学反应规律是化学科学的核心任务。根据下列微观示意图回答问题。
（1）图 A 表示的是电解水反应的微观示意图。写出反应的化学方程式______________；在该反应中水分子、氢分子、氧分子的个数比为________________。
（2）物质之所以发生化学反应，从微观的角度看，是因为反应物的微粒之间在一定条件下发生有效的相互作用，使微粒的结构发生改变，或微粒重新排列组合。
①从微粒的角度说明图 B 反应的实质是___________。
②图 C 所示反应中，发生有效的相互作用而促使反应发生的微粒是_____________（写出微粒的符号）。
（3）在点燃条件下，A 和 B 反应生成 C 和 D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。
下列说法正确的是___________（填数字序号）。
①该反应类型为复分解反应
② 4 种物质中属于氧化物的是 D
③反应前后，元素化合价均未发生变化
④若 48 gB 完全反应，则生成 C 的质量为 28 g
【答案】2H2O 
2H2↑+ O2 ↑ 2:2:1 H++OH-=H2O Zn、Cu2+ ②④
【解析】
（1）由图示分析可知反应物是水生成物是氢气与氧气，其方程式为：2H2O 2H2↑+ O2 ↑，由方程式可知反应时水分子、氢分子、氧分子的个数比为2：2：1；
（2）①由图示可知该反应的微粒反应前后的变化是：反应前存在钠离子、氢氧根离子、硫酸根离子、氢离子四种离子，反应后存在钠离子、硫酸根离子和水分子所以该反应的实质是氢离子与氢氧根离子相互作用生成了水分子，可表示为：H++OH-=H2O；
②锌和硫酸铜反应时会置换出金属铜，同时生成硫酸锌，所以发生有效的相互作用而促使反应发生的微粒是Zn失电子变成2n2+，Cu2+得电子变成Cu。
（3）由图示可知该反应的方程式为：4NH3+3O2
2N2+6H2O。
①复分解反应的反应物生成物均是两种化合物，而该反应的反应物生成物均是一种单质与一种化合物组成，故①错误；
②氧化物是由两种元素组成的其中一种元素是氧元素的化合物，据此可知只有D水是氧化物，其它三种物质均不是氧化物，故②正确；
③反应前有单质参与反应，反应后有单质生成，所以该反应中元素的化合价一定会有变化，故③错误；
④设：若 48 gB 完全反应，则生成 C 的质量为x，则有：
x=28g，故④正确。故选②④。
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【题目】根据下列实验装置图，回答相关问题。
（1）图中标有 a 的仪器名称是____
（2）用高锰酸钾制取较纯净的氧气，装置组合是__（填字母），化学方程式为____，试管口放一团棉花的作用是__。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___，
选择 E 装置收集二氧化碳，气体应从___（填“b”或“c”）端通入。小明组装了 F 装置用于制取二氧化碳，该装置能达到的效果相当于图中的__（填字母）装置，F 装置中的石灰石可用_________（填字母）替代。
A 大理石
B 洗净的鸡蛋壳
C 苏打粉
（4）在20mL溶质质量分数为1.60％的硫酸铜溶液中，逐滴加入某浓度的氢氧化钡溶液，用电导仪测得溶液的电导率（电导率越高表示溶液的导电性越好)，如图所示。溶液的pH随滴入Ba(OH)2溶液体积的变化曲线(假设所有稀溶液的密度均为l g／cm3)，如图所示：
①硫酸铜和氢氧化钡溶液发生反应的化学方程式为：_________。
②图中C点所示溶液中，含量较多的微粒是水分子，D点所示溶液能导电是因为溶液中含有_______（填粒子符号）。
③由图可知：将打磨过的铝片放入上述硫酸铜溶液中，可以观察到的现象是：铝片表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变无色，同时还可以看到 ___。
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【题目】铝及其化合物有极其重要的用途。
（一）铝的广泛应用
（1）铝是很活泼的金属，但用铝制做的炊具却耐腐蚀，其原因是____________（用方程式表示）。
（2）使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”，导致记忆力减退等不良症状。这里的“铝”是指______________。
A单质 B元素 C原子 D分子
（二）硫酸铝铵晶体（NH4Al(SO4)2·xH2O）是一种用途广泛的含铝化合物。兴趣小组在科研人员指导下，设计实验探究硫酸铝铵晶体受热分解的产物。
（查阅资料）①SO2可与稀KMnO4溶液反应使其褪色。
②SO3+H2O=H2SO4。
③硫酸铝铵热分解完全可得到纳米氧化铝。
④碱石灰是CaO和NaOH的混合物。
（1）硫酸铝铵（NH4Al(SO4)2）中铝元素的化合价为____________。
（2）硫酸铝铵晶体分解产物的定性探究
①装置C中观察到酚酞溶液变红色，由此可知分解的产物中有__________（写化学式）。
②某同学认为硫酸铝铵晶体受热分解的产物中还有H2O、SO2、SO3和N2。为进行验证，用图1中的装置A和图2所示装置连接进行实验。实验中，装置D中现象是___________________ ，证明有H2O生成；装置E中现象是______________，证明有SO3生成；而装置F中现象是____________、H最终没有胀大，证明没有SO2和N2生成。
（三）硫酸铝铵晶体成分及分解产物的定量探究：为确定硫酸铝铵晶体的组成，称取45.3g样品在空气中持续加热，测定剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示。
（1）固体甲是T1℃刚好完全失去结晶水的产物，则x =_________。（写出计算过程）
（2）T3℃时固体乙的成分是_______________（填字母）。
AAl2(SO4)3 BAl(OH)3 CAl2(SO4)3和Al(OH)3
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【题目】揭开物质构成的奥秘，有利于研究物质的组成、构成和物质发生变化的实质，请回答下列问题。
（1）如图A是钠元素在周期表中的相关信息，B、C分别是氟（F） 原子、镁原子结构示意图。
①钠原子的相对原子质量为_________；
②写出由镁元素和氟元素组成化合物氟化镁的化学式__________。
（2）下图是某化学反应的微观模拟示意图。
①该反应属于_______________（填基本反应类型）反应；
②化学变化前后，没有发生变化的粒子是___________。
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【题目】a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量
℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至℃。下列说法不正确的是
A. 原饱和溶液中，溶质的质量分数 a>b="c"
B. 恢复至 t2℃时，析出溶质的质量 a>b=c
C. 恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液
D. 若继续降温至 t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液
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【题目】碱石灰是实验室中常用的干燥剂。
（查阅资料）①碱石灰是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物。
②氯化钙溶液呈中性。
③CaCl2 + Na2CO3 ＝ CaCO3 ↓+ 2NaCl
（提出问题）对实验室中久置的碱石灰样品的成分进行探究。
（进行猜想）久置碱石灰样品中可能含有 CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3 中的两种或两种以上成分。上述五种物质中，属于碱的是_______。样品中可能含有 Ca(OH)2 的原因是（请用化学方程式表示）_______。
（实验过程）
试回答下列问题：
（1）操作①的名称是_______。
（2）根据实验操作及现象，下列说法正确的是_______。
A样品中加水后容器壁发热，说明样品中一定含有 CaO
B样品加足量水后仍有固体，说明样品中一定含有 CaCO3
C溶液 A 加入 CaCl2 溶液后产生固体，说明样品中一定含有 Na2CO3
D溶液 C 加入酚酞变红，说明样品中一定含有 NaOH
（3）向溶液 A 中加入过量的 CaCl2 溶液的操作中，判断加入试剂过量的方案是______。
（4）写出溶液 C 中所含阴离子的符号______。
（实验结论）该久置碱石灰样品中肯定含有的成分是_______，其它成分尚不能确定。
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【题目】实验室化学实验装置，回答有关问题。
（1）请写出仪器的名称：a_____；b_____。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气的反应方程式是_____；可用_____法收集氧气。制得的氧气用来
、H的实验，发现H中铁丝不燃烧，其原因是_____。
（3）实验室若用装置E收集二氧化碳，则气体应从_____端进入（填“①”或“②“）；若要获得干燥的二氧化碳，可将装置B和装置D用胶皮管连接，并在装置D中盛放_____（填试剂名称）。
（4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是_____；下列可用C装置制备气体的是_____（填字母）。
a.双氧水和二氧化锰粉末制氧气
b.块状大理石和稀硫酸制二氧化碳
c.锌片和稀盐酸制氢气
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【题目】人类的生产生活离不开金属．
（1）金属铁、铝常用来制作炊具，主要是利用其_______________性．
（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为______________________________________．
（3）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人．工业上常用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为___________________________________________．
（4）从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下．
请回答：
写出步骤①中发生反应的化学方程式__________________________________________；固体D的化学式为_____；以上物质A～G中，含有锌元素的是_______（填字母序号）
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【题目】某校学生宿舍发生粉尘爆炸事故，起因是学生庆祝生日,在蜡烛仍未熄灭之际，有人互撒面粉，导致粉尘爆炸，酿成悲剧。请回答：
（1）堆积的面粉只是小火燃烧，不易发生爆炸，而撒面粉时增大了______________， 从而使面粉剧烈燃烧，引发爆炸。
（2）下列关于燃烧和爆炸的说法正确的是________________。
A 燃烧不一定会引起爆炸
B 在空气中不燃烧的物质，在氧气里也一定不燃烧
C 物质燃烧的剧烈程度与氧气的量有关
D CO 和 N2 的混合气体遇明火会发生爆炸
（3）发生爆炸后，消防员用高压水枪灭火，该方法主要的灭火原理是___________________ 。
（4）为了研究其他的灭火方法，小明用生活中的泡腾片做了图 1 的实验。往水中加入泡腾片，观察到产生大量气泡，蜡烛逐渐熄灭。泡腾片的标签如图 2 所示。
①由图1 实验可知，该气体具有的化学性质是________________________（写一条）。
②写出维C泡腾片中一种盐的化学式________________________。
③将维 C 泡腾片投入水中，观察到有大量气泡产生，主要是因为柠檬酸和_____________发生反应，生成____________________，从而使蜡烛熄灭。
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