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    （A）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号 元素性质或原子结构
    T M层上有2对成对电子
    X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z 元素最高正价是+7价
    （1）元素T的原子最外层共有
     
    种不同运动状态的电子．元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是
     
    ．
    （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH
     
    +
    4
    ，写出该微粒的电子式
     
    （用元素符号表示）．
    （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这事实的是
     
    ．
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是
     
    ，理由是
     
    ．
    （B）现有部分短周期元素的性质原子结构如下表：
    元素编号 元素性质或原子结构
    T 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
    X L层p电子数比s电子数多2个
    Y 第三周期元素的简单离子中半径最小
    Z L层有三个未成对电子
    （1）写出元素X的离子结构示意图
     
    ．写出元素Z的气态氢化物的电子式
     
    （用元素符号表示）．
    （2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式
     
    ．
    （3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
     
    ．
    a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
    b．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
    c．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
    （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是
     
    ，理由是
     
    ．
    考点：元素周期表的特点及其应用,原子结构示意图与离子结构示意图,化学符号及其周围数字的意义,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
    专题：化学用语和质量守恒定律
    分析：（A）T、X、Y、Z四种短周期元素，M层上有2对成对电子，则T有3个电子层，最外层电子数为6，则T为S元素；X元素原子最外电子数是次外层电子数的2倍，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Y元素常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性，则Y为氮元素；Z元素最高正化合价是+7，最外层电子数为7，则Z为Cl元素，据此解答．
    （B）（1）根据原子结构示意图书写方法书写，并画出电子式；
    （2）根据第三周期元素的简单离子中半径最小的离子为Al3+，则Y为Al元素，
    根据Z的L层有三个未成对电子，核外电子排布为1S22S22P3，则Z为N元素，以此解答该题．
    解答：解：（A）T、X、Y、Z四种短周期元素，M层上有2对成对电子，则T有3个电子层，最外层电子数为6，则T为S元素；X元素原子最外电子数是次外层电子数的2倍，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Y元素常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性，则Y为氮元素；Z元素最高正化合价是+7，最外层电子数为7，则Z为Cl元素，
    （1）T为S元素，原子最外层有6个电子，故最外层共有6种不同运动状态的电子，
    碳元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是，
    （2）NH4+中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为：；
    （3）同周期自左而右非金属性减弱，Cl元素非金属性较强，
    a．物理性质不能说明非金属性强弱，故a错误；
    b．氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，故b正确；
    c．与氢氧化钠溶液反应不能说明非金属性强弱，如氧气不能与氢氧化钠溶液反应，非金属性O＞S，故c错误；
    （4）T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，H2CO3是弱酸，其余均为强酸，
    故答案为：．
    （B）：（1）写出元素X的离子结构示意图；Z的氢化物为NH3，电子式为，氢化物VESPR模型为四面体型，
    故答案为：；四面体型；
    （2）Al元素的最高价氧化物水化物的电离方程式H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3-+OH-；
    （3）F的非金属性比Cl元素强，可根据得电子能力判断，氯与F形成的化合物中氯元素呈正价态，说明F易得到电子，则说明F的非金属性强，故答案为：F；c；
    （4）T、X、Y、Z四种元素的单质分别是氯气、铝、氧气、氮气，化学性质明显不同于其他三种单质的是Al；因为Al是金属，具有金属性

    故答案为：（A）（1）6；；（2）；（3）Cl；b；（4）H2CO3；H2CO3是弱酸，其余均为强酸
    （B）（1）；；
    （2）H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3-+OH-；
    （3）F；c；
    （4）Al；具有金属性．
    点评：本题考查结构性质位置关系、核外电子排布规律、元素周期律等，难度较大，推断元素是解题关键，注意基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    现想在一块平整光洁的大理石上，用化学腐蚀的方法刻上“保护环境”四个大字，请你通过三个步骤实现这一设想．现提供石蜡、小刀、盐酸、水、火柴等用品，根据需要你还可自选其它实验用品．
    ①
     

    ②
     

    ③
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2（二硫化亚铁铜），现有一种天然黄铜矿（含少量脉石，脉石受热不分解，且不与空气中的成分发生化学反应），为了测定该黄铜矿的纯度，某兴趣小组的同学设计了如图实验：

    （1）CuFeS2在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体．写出此反应的化学方程式：
     
    ．
    资料在线：
    ①SO2可溶于水且与水反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸盐大都不溶于水，且亚硫酸及其盐在空气中易与氧气反应，转化为硫酸或硫酸盐．
    ②溶有SO2的水溶液中加入碘溶液，发生反应为：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI或H2SO3+I2+H2O═H2SO4+2HI
    实验过程：称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气中煅烧，实验后取D中溶液的
    1
    10
    置于锥形瓶中，滴入12.7g/L标准碘溶液，盛放准碘溶液的容器，初读数为0.00mL，终读数为20.00mL．
    问题讨论：
    （2）称量样品时是否用托盘天平
     
    ，（填“是”或“否”）．将样品研细后再反应，其目的是
     
    ．
    （3）装置A的作用是
     
     （填序号）．
    ①有利于空气中氧气充分反应 ②除去空气中的水蒸气 ③有利于气体混合 ④有利于观察空气流速
    （4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是
     
    ．
    （5）C中铜网的作用是
     
    ，判断锥形瓶中SO2恰好完全反应的现象是
     
    ．根据标准碘溶液所耗体积，通过计算可知，该黄铜矿的纯度为
     
    ．
    反思总结：
    （6）小明指出：上述实验过程中由于全过程通入空气，且无法判断空气中的氧气是否能全部与铜反应掉，因此D装置的溶液中如果有部分H2SO3转化为H2SO4，必然会造成测量误差．小明建议采用沉淀法进行测定，于是他将将原装置D中的试液改为Ba（OH）2．但实际测出的黄铜矿纯度误差为+1%，假设实验操作均正确．你认为造成误差可能的原因主要有：①
     
    ； ②
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图是某同学设计的实验室制取气体和验证性质的仪器或装置图．

    （1）仪器C的名称
     
    ．
    （2）实验室常用
     
    和
     
    制取二氧化碳气体，发生装置可选择图中的
     
    （填仪器字母）
    （2）用上述你所选择的装置还能制取的气体是
     
    ；
    （3）若补充一种仪器
     
    （填仪器名称），就能利用上述仪器和氯酸钾制取氧气了，你选择的仪器组合是
     
    ，反应化学方程式为
     
    ．
    （4）该同学把二氧化碳气体通入H装置中，实验现象为
     
    ，反应的化学方程式
     
    ，然后他对试管中的溶液加热，实验现象是
     
    ，反应的化学方程式
     
    ．
    （5）该同学改用J装置收集一瓶二氧化碳气体，证明二氧化碳气体收集满的方法是
     
    ；
    收集满后他取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿I装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是
     
    ，这些现象说明二氧化碳具有的物理性质
     
    ，化学性质
     
    ，
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    请从H、C、O、Ca四种元素中选一种或几种元素，写出符合下列要求的化学式．
    （1）能供人体呼吸的气体是
     
    ；
    （2）相对分子质量最小的氧化物是
     
    ；
    （3）化石燃料
     
    ；
    （4）能还原氧化铜的氧化物是
     
    ；
    （5）工业制二氧化碳的原料
     
    ；
    （6）其固体能用于人工降雨的是
     
    ；
    （7）常见的食品干燥剂
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    请你根据所学知识并结合图所示装置回答下列问题．

    （1）写出图中标有①、②的仪器名称：①
     
    、②
     
    ．
    （2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为
     
    ，发生装置应选
     
    ，集满氧气的集气瓶应
     
    （填“正”或“倒”）放在桌面上，停止制气时应进行的操作是
     
    ．
    （3）装置B和装置C相比较，装置C的优点是
     
    ．
    （4）晓华同学用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，他应选择的发生装置是
     
    ，收集装置是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空

    ①地壳中含量最多的元素的原子序数是
     
    地壳中含量最多的金属元素的符号是
     
    ．
    ②元素的种类由
     
    决定，而元素的化学性质与原子结构中的
     
    数关系密切．
    ③查找出原子序数为10的元素名称
     
    ，排在第
     
    周期．
    ④核电荷数为12元素符号是
     
    ．硫原子的最外层电子数是
     

    ⑤上表中每一周期元素原子序数的变化规律是
     

    在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有
     

    请你总结出此表中的原子结构与周期数的关系
     

    ⑥上表是元素周期表中的一部分，元素周期表共有
     
    横行，
     
    个纵行．每一个横行叫做
     
    ．原子序数数值上等于
     
    ．
    ⑦硫元素的原子结构示意图为写离子符号
     
    ，该元素的原子核外有
     
    个电子层，它属于
     
    元素（填“金属”、“非金属”），其化学性质比较活泼，在化学反应中易
     
    （填“得到”、“失去”）电子．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：
    （1）A、B两物质溶解度曲线相交点的意义：
     
    ．
    （2）当B物质的溶液接近饱和时，采用三种方法均可使其变为饱和溶液．写出任意两种方法①
     
    ②
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列物质中：①氧化铝；②氧气；③二氧化硫；④镁粉；⑤液态空气；⑥高锰酸钾完全分解后的固体剩余物；⑦稀有气体；⑧冰水共存物其中属于纯净物的是
     
    （填序号，下同）；属于混合物的是
     
    属于单质的是
     
    ；属于化合物的是
     
    ；属于氧化物的是
     
    ．
    （2）“水是生命之源”，饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康．可用
     
    测定水的酸碱度．检验水是硬水还是软水，可用的物质是
     
    ．请你说出生活中使硬水软化的一种常用方法
     
    ．

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