Question

14．在高温下用CO还原mg Fe₂O₃，得到ng Fe，氧的相对原子质量为16，则求铁的相对原子质量的代数式为$\frac{24n}{m-n}$，此反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

Answer 1

分析 根据题意，在高温下用CO还原mg Fe₂O₃，得到ng Fe，则mg氧化铁中含氧元素的质量为mg-ng=（m-n）g，据此结合化学方程式的书写方法，进行分析解答．

解答 解：在高温下用CO还原mg Fe₂O₃，得到ng Fe，则mg氧化铁中含氧元素的质量为mg-ng=（m-n）g，则铁元素和氧元素的质量比为ng：（m-n）g=n：（m-n）；氧的相对原子质量为16，设铁的相对原子质量为x，n：（m-n）=2x：（16×3）x=$\frac{24n}{m-n}$．
一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
故答案为：$\frac{24n}{m-n}$；Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

点评 本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁的反应原理、化学方程式的书写方法、化学式的有关计算等是正确解答本题的关键．