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    在“做实验”中“学化学”是化学学习的主要方法，下列做法中你认为正确的是（　　）
    分析：A、滴管滴加液体时，滴管不可伸入试管内；
    B、化学实验中不可触摸药品或品尝药品的味道；
    C、倾倒液体是，标签向着手心；
    D、给试管里的液体加热时，试管口不能朝着有人的方向．
    解答：解：A、滴管滴加液体时，滴管不可伸入试管内，防止污染药品，故A错；
    B、化学实验中不可触摸药品或品尝药品的味道，故C错；
    C、倾倒液体是，防止污染标签，标签向着手心，故B错；
    D、给试管里的液体加热时，防止液体沸腾溅出伤人，试管口不能朝着有人的方向．故D正确．
    故选D．
    点评：正确的化学基本实验是实验成功的基础和保障，同学此类考题也是中考常见题型，同学们一定注意．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    25、化学实验中常常会出现意外情况，这是提升我们学科素养的良好机会，要根据具体情况区别对待，善于发现和解决问题．例如：
    （1）用高锰酸钾制氧气时，用排水法收集到的氧气呈红色．原因是
    试管口未放蓬松的棉花团
    ，相应的改进措施是
    试管口放蓬松的棉花团或少量的玻璃棉
    ．
    （2）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部破裂．原因是
    集气底未放少量水或铺一薄层细沙
    ，相应的改进措施是
    集气底放少量水或铺一薄层细沙
    ．
    （3）用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊．针对此现象，同学们提出了自己的想法和做法，请你帮助他们完成以下探究．
    [假设]
    小英的假设：澄清石灰水已变质
    小青的假设：气体X中除了有CO2外，还有
    氯化氢或HCl

    [实验探究]
    Ⅰ．小英的探究：
    实验目的 实验步骤 可能的实验现象 化学方程式和实验结沦
      探究所用
    澄清石灰
    水是否变
    质    		 ①用一支试管另取少
    量原澄清石灰水
    ②取稀硫酸与碳酸钠
    反应制取CO2
    ③
    将产生的气体通入所用澄清石灰水中
    步骤③中现象为：
    石灰水变浑浊或未变浑浊
    		 步骤②中反应方程式为：
    H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+
    H2O+CO2↑

    步骤③可能的反应方程式略
    实验结论：
    所用澄清石灰水没有变质
    或所用澄清石灰水已变质
    Ⅱ．小青的探究
      实验目的     实验步骤   实验现象     化．学方程式和实验结论
    探究气体X
    中是否含有
    氯化氢或HCl
    气体
    将气体X通入硝酸银
    溶液
    硝酸银溶液变浑浊或未变浑浊
    		 反应方程式为：
    HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

    实验结论：气体X中含有
    氯化氢或HCl
    气体
    [实验反思]
    Ⅲ．同学们经过讨论发现，只用一组实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究．请你从下图中选择一组合理的装置
    A
    （填序号）．

    Ⅳ．在上述合理装置的第二支试管内应放入
    AgNO3溶液
    溶液，其作用是
    验证HCl气体是否存在
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学兴趣小组同学做镁带在空气中燃烧的实验时，发现白色生成物中混有少量淡黄色固体．针对这一现象，他们开展了如下实验探究．请仔细阅读并完成下列探究报告．
    探究目的：探究镁在空气中燃烧产生的淡黄色固体是镁与空气中什么物质反应产生的？
    分析猜想：分析空气中各种成分，寻找猜想依据．
    干燥空气中各组分气体的体积分数大约是：氮气
    78
    78
    %，氧气
    21
    21
    %，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%
    已学知识：氧气与镁反应生成的氧化镁是白色固体．
    查阅资料：稀有气体化学性质稳定，一般不与其它物质反应．
    猜想1：可能是镁与氮气反应生成淡黄色固体．
    猜想2：可能是镁与二氧化碳反应生成淡黄色固体．
    猜想3：可能是镁与
    水蒸气
    水蒸气
    生成淡黄色固体．
    实验一：镁带与氮气的反应
    （一）获取氮气
    （1）把空气除尘净化，除去二氧化碳和水蒸气，液化后再蒸发，先蒸发出来的气体就是氮气．这种方法属于
    物理
    物理
    （选填“物理”或“化学”）方法．但在实验室里空气不易被液化．
    （2）如图是获取氮气的方法及装置．用燃烧法除去空气（已除去二氧化碳、水蒸气和杂质）中的氧气从而得到较纯净的氮气，燃烧匙内选用的物质最好是
    C
    C
    ．
    A．木炭       B．蜡烛C．红磷  D．铁丝
    （二）燃烧镁带，观察现象
    将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛氮气的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体．
    （三）实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁（Mg3N2）．
    该反应的化学方程式是
    3Mg+N2
     点燃 
    .
     
    Mg3N2
    3Mg+N2
     点燃 
    .
     
    Mg3N2
    ．
    实验二：将燃着的镁带伸入盛二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内出现白色固体和黑色固体．生成的黑色固体物质的化学式是
    C
    C
    ．
    实验结论：镁在空气中燃烧产生的淡黄色固体是镁与空气中的
    氮气
    氮气
    反应产生的．
    反思与评价：通过上述的实验及所学知识，你对燃烧的条件有什么新的认识？
    物质的燃烧不一定有氧气参与
    物质的燃烧不一定有氧气参与
    ．
    拓展与迁移：
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）用镁条代替红磷完成测定空气中氧气含量的实验，理由是
    镁条不但能够和氧气反应，而且能够和氮气反应，所以若用镁条来代替红磷完成测定空气中氧气含量的实验，则会由于消耗了氮气而得出错误的结论
    镁条不但能够和氧气反应，而且能够和氮气反应，所以若用镁条来代替红磷完成测定空气中氧气含量的实验，则会由于消耗了氮气而得出错误的结论
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?衡阳）小林同学在做探究质量守恒定律实验时，称取2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应，其反应的化学方程式为
    2Mg+O2
     点燃 
    .
     
    2MgO
    2Mg+O2
     点燃 
    .
     
    2MgO
    ．实验完毕后，称得所得固体的质量小于4.0g．
    【提出问题】固体质量为什么会小于4.0g呢？是否发生了其他反应呢？
    【查阅资料】镁在空气中燃烧时，除了镁与氧气反应外，还可发生反应：
    ①2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    C+2MgO ②3Mg+N2
     点燃 
    .
     
    Mg3N2
    【猜想与假设】反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应
    ②
    ②
    （填“①”或“②”）造成的，其理由是
    根据化学反方程式可知，2.4克镁与氧气反应产生MgO为4.0克、与二氧化碳反应产生4.0克的氧化镁和0.6克的碳；而2.4克镁与纯氮气反应产生Mg3N2为3.33克，且空气中氮气的含量大，因此比反应前的固体质量减轻．
    根据化学反方程式可知，2.4克镁与氧气反应产生MgO为4.0克、与二氧化碳反应产生4.0克的氧化镁和0.6克的碳；而2.4克镁与纯氮气反应产生Mg3N2为3.33克，且空气中氮气的含量大，因此比反应前的固体质量减轻．
    ．
    【实验探究】根据初中化学所学知识用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气（含少量稀有气体）．可燃物应选择的物质是
    B
    B
    （填写物质的字母代号）．
    A．木炭   B．红磷  C．硫粉
    选择的理由是
    红磷只和氧气反应且不产生新的气体
    红磷只和氧气反应且不产生新的气体
    ．
    将点燃的镁条伸入所制得的氮气中，镁条在氮气中剧烈燃烧．
    【实验结论】2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g，是由于生成的产物是
    氧化镁和氮化镁
    氧化镁和氮化镁
    的混合物所致．
    【评价与反思】通过上述实验，小林对燃烧有了新的认识：
    燃烧不一定需要氧气（或氮气也能够支持燃烧等）
    燃烧不一定需要氧气（或氮气也能够支持燃烧等）
    ．

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    科目：初中化学 来源：2011年初中毕业升学考试（江苏泰州卷）化学 题型：探究题

    (15分)化学实验中常常会出现意外情况，这是提升我们学科素养的良好机会，要根据具体情况区别对待，善于发现和解决问题。例如：
    (1)用高锰酸钾制氧气时，用排水法收集到的氧气呈红色。原因是         ▲          ，相应的改进措施是           ▲             。
    (2)做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部破裂。原因是          ▲         ，相应的改进措施是           ▲　    　　。
    (3)用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。针对此现象，同学们提出了自己的想法和做法，请你帮助他们完成以下探究。
    [假设]
    小英的假设：澄清石灰水已变质
    小青的假设：气体X中除了有CO2外，还有   ▲  　
    [实验探究]
    Ⅰ．小英的探究：

    实验目的
    		实验步骤
    		可能的实验现象
    		化学方程式和实验结沦
     探究所用
    澄清石灰
    水是否变
    质
    		①用一支试管另取少
    量原澄清石灰水
    ②取稀硫酸与碳酸钠
    反应制取CO2
    ③        ▲　     　
    		 
    步骤③中现象为：
          ▲　 　　
    		步骤②中反应方程式为：
                ▲　     　　
    步骤③可能的反应方程式略
    实验结论：
               ▲　     　　
     
    Ⅱ．小青的探究
     实验目的
    		   实验步骤
    		 实验现象
    		   化。学方程式和实验结论
    探究气体X
    中是否含有
      ▲ 气体
    		 
    将气体X通入硝酸银
    溶液
    		 
         ▲　　
    		反应方程式为：    ▲　 
    实验结论：气体X中含有
       ▲ 气体
     
    [实验反思]
    Ⅲ．同学们经过讨论发现，只用一组实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究。请你从下图中选择一组合理的装置   ▲    (填序号)。

    A                   B                       C
    Ⅳ．在上述合理装置的第二支试管内应放入   ▲    溶液，其作用是       ▲        。

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学实验中常常会出现意外情况，这是提升我们学科素养的良好机会，要根据具体情况区别对待，善于发现和解决问题。例如：

    (1)用高锰酸钾制氧气时，用排水法收集到的氧气呈红色。原因是                     ，相应的改进措施是                         。

    (2)做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部破裂。原因是                    ，相应的改进措施是            　     　　。

    (3)用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。针对此现象，同学们提出了自己的想法和做法，请你帮助他们完成以下探究。

    [假设]

    小英的假设：澄清石灰水已变质

    小青的假设：气体X中除了有CO2外，还有       　

    [实验探究]

    Ⅰ．小英的探究：

    实验目的

    实验步骤

    可能的实验现象

    化学方程式和实验结沦

      探究所用

      澄清石灰

      水是否变

    质

    ①用一支试管另取少

    量原澄清石灰水

    ②取稀硫酸与碳酸钠

    反应制取CO2

    ③        　      　

    步骤③中现象为：

          　  　　

    步骤②中反应方程式为：

                　      　　

    步骤③可能的反应方程式略

    实验结论：

               　      　　

    Ⅱ．小青的探究

      实验目的

        实验步骤

      实验现象

        化。学方程式和实验结论

    探究气体X

    中是否含有

          气体

    将气体X通入硝酸银

    溶液

          　　

    反应方程式为：        　 

    实验结论：气体X中含有

            气体

    [实验反思]

    Ⅲ．同学们经过讨论发现，只用一组实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究。请你从下图中选择一组合理的装置        (填序号)。

    A                    B                       C

      Ⅳ．在上述合理装置的第二支试管内应放入         溶液，其作用是                。

    　

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