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    【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

    A. 甲的溶解度大于乙的溶解度

    B. t1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数不相等

    C. t2℃时，乙物质的饱和溶液降温至 t1℃时会转化为不饱和溶液

    D. 当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲

    【答案】A

    【解析】

    A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；

    B、t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，所以甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数不相等，故B正确；

    C、乙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以t2℃时，乙物质的饱和溶液降温至 t1℃时会转化为不饱和溶液，故C正确；

    D、甲物质的溶解度随温度的降低而增大，所以当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，故D正确。

    故选：A。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】将质量为44.4克含有少量NaCl 的纯碱晶体（Na2CO3nH2O）样品，平均分成A、B、C三份，进行如图实验（Na2CO3受热不分解）。

    （1）将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是_____。

    （2）A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是_____克。

    （3）B样品中含有结晶水的质量是_____克。

    （4）化学式Na2CO3nH2O中n是_____

    （5）对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少_____？（精确到0.01%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下水道堵塞是日常生活中经常遇到的问题，下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等。“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻。化学兴趣小组对“管道通”中的物质进行了探究:

    （查阅资料）

    (1)氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西，常用于疏通管道。

    (2)铝粉呈银白色。铝粉与强酸、强碱溶液都能迅速反应放出氢气，同时放出大量热。

    ①铝与盐酸反应的化学方程式为_____。

    ②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____=2NaAlO2+3H2↑

    (1)（猜想与验证）打开一盒“管道通”，内有一袋白色固体颗粒和一袋银白色粉末。

    (1)猜想:白色固体颗粒为氢氧化钠。

    实验操作

    实验现象

    ①将几粒白色颗粒放在表面皿上,露置在空气中片刻。

    _____

    ②将几粒白色颗粒放入盛有少量水的试管中,并用手触摸试管外壁。

    试管外壁温度升高

    ③向步骤②得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间。

    羊毛线缩小

    结论:白色固体颗粒为氢氧化钠。

    (2)猜想:银白色粉末为铝粉。

    实验操作

    实验现象

    ①取少量该粉末于洁净的试管中，滴加稀盐酸，用手触摸

    试管外壁，点燃反应产生的气体

    产生大量气泡，试管外壁温度明显升高，气体燃烧产生淡蓝色火焰。

    ②取少量该粉末于洁净的试管中，滴加_____，用手触摸

    试管外壁，点燃反应产生的气体

    结论:银白色粉末为铝粉。

    （应用）

    (2)使用“管道通”时，先将银白色粉状固体添加入被堵塞的管道中，再加入白色固体颗粒，倒入一杯水，堵上管道口。管道内可能出现的现象是_____.(填序号)

    A.管道内温度明显升高

    B.产生大量气体

    C.管道被疏通

    (3)“管道通”内的两种物质必须密封保存，否则会发生变质。用化学方程式表示其中的原因:_____、_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

    （1）在温度为_____℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；

    （2）甲、乙两物质中，通过升温的方法能将接近饱和的溶液变为饱和溶液的是_____；

    （3）t2℃时，将8g甲物质投入到10g水中，充分溶解后得到甲溶液的溶质质量分数为_____（精确到0.1%）；

    （4）用一定的方法，将乙的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是_____。

    a溶剂的质量可能不变

    b溶质质量分数一定变大

    c溶液的质量可能不变

    d溶质的质量一定变大

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】生活中常遇见铜制品生锈的情况．活动课上，同学们设计实验对铜锈进行了如下探究活动．

    探究活动一：验证铜锈的组成

    【査阅资料】①铜锈为绿色，其主要成分是Cu2（OH）2CO3．②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色．③碳不与稀硫酸反应．④氧化铜为黑色固体，能与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液．

    【进行实验1】同学们设计了如图所示装置并进行实验．

    实验橾作

    实验现象

    实验结论

    ①按如图组装仪器，装入药品．

    ②加热铜锈，直至不再有气体产生，停止加热．

    绿色固体变为黑色；硫酸铜粉末变为蓝色；烧杯中液体变浑浊．

    加热铜锈生成的物质有 ；

    铜绣由 元素组成；

    烧杯中发生反应的化学方程式为 ．

    ③冷却后，向试管中固体 加入适量稀硫酸，稍加热．

    黑色固体溶解，溶液变 为蓝色．

    【进行实验2】同学们进行了下面的4个实验，每天观察一次现象，一段时间后，发现只有实验4中的铜丝生锈了，且与水接触的部分生锈更明显．

    序号

    实验内容

    实验结论

    实验反思

    实验1

    在干燥环境中，铜不易生锈

    （1）实验2和3中使用的是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其原因是 ．

    （2）如果要证明铜生锈的快慢是否与二氧化碳的浓度有关，还需要补充的一个实验内容是

    实验2

    实验3

    实验4

    铜生锈的条件是

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。某研究性小组对K2SO4和Mn3O4的制备展开了系列研究。

    （一）以硫酸工业的尾气SO2制备K2SO4的工艺流程如下：

    ⑴钾肥K2SO4对农作物生长的作用是___________。

    A.促进植物茎、叶生长，使叶色浓绿；

    B.增强植物的抗寒、抗旱能力

    C.增强植物的抗病虫害、抗倒伏能力

    ⑵反应釜I中发生的反应包括：①碳酸钙高温分解的化学方程式为________；

    ②CaO + SO2==CaSO3 ③ 2CaSO3+O2==2CaSO4

    ⑶反应釜III：向反应II 所得(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，经蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥等操作即可制得K2SO4产品。为提高K2SO4产品纯度，过滤时应控制反应液的温度范围为____________（填字母序号，如图为几种盐的溶解度曲线）。

    A.0℃-10℃ B. 20℃-30℃ C. 60℃-65℃ D. 80℃-90℃

    ⑷上述工艺流程中循环利用的物质是_______；证明产品K2SO4中不含杂质的实验方法是_______写出方法、现象）。

    （二）实验室以SO2气体为原料制备少量高纯Mn3O4的操作步骤如下：

    （步骤I）制备MnSO4溶液：在三颈烧瓶中（装置见图） 加入一定量MnO2和水，先通氮气，再通入SO2和N2混合气体，搅拌反应3小时。停止通SO2，继续反应片刻后过滤得MnSO4溶液。

    [资料1]亚硫酸（H2SO3）在Mn2+催化作用下被O2氧化为硫酸,硫酸与MnO2在常温下不易发生反应。

    ⑸烧杯中石灰乳（有效成分为氢氧化钙）的作用为________。

    ⑹三颈烧瓶中生成MnSO4的反应化学方程式为____________。

    ⑺步骤I中，先通入氮气的目的是_________。为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有：及时搅拌反应液、_______（任写1条）。

    （步骤II）制备MnSO4H2O晶体：利用硫酸锰的溶解度在100℃以上随温度升高而急剧降低的原理,采用压力釜升温加压结晶法后过滤、洗涤、低温干燥得纯净的MnSO4H2O晶体。

    （步骤III）制备Mn3O4固体：准确称取101.4mg MnSO4H2O，将MnSO4H2O晶体在空气中高温煅烧，下图是用热重分析仪测定煅烧时温度与剩余固体质量变化曲线。

    [资料2] MnSO4在空气中高温煅烧生成Mn3O4和三氧化硫，当温度超过1000℃时，Mn3O4又被氧气氧化为Mn2O3或MnO2

    ⑻该曲线中A段所表示物质的化学式为___________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】学习了酸和碱的化学性质后，实验小组的同学利用氢氧化钠与稀硫酸进行实验，反应的化学方程式_____，同学们对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。

    （提出问题1）溶液中的溶质是什么物质？

    （进行猜想1）（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4。

    （2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和H2SO4

    （3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH

    （查阅资料）Na2SO4溶液显中性。

    （实验验证1）实验操作①：取少许反应后的溶液于试管中，将打磨光亮后的铝片放入试管的溶液中。观察到铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出。实验结论：猜想（2）成立。

    实验操作②：取少许反应后的溶液于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞溶液。观察到溶液变成_____色。实验结论：猜想（3）成立。

    （反思交流）（1）打磨铝片的目的是_____。

    （2）对于实验出现不同的结论，同学们咨询老师后得知：铝与氢氧化钠反应也会有气体产生，经过讨论，同学们一致认为反应后的溶质由_____（写化学式）组成。

    （提出问题2）铝与氢氧化钠反应生成的气体可能是什么？

    （进行猜想2）同学们认为产生的气体可能是氢气，一定不是CO 2，原因是_____。

    （实验验证2）实验小组的同学们设计如图所示实验装置检验生成的气体后，验纯后点燃气体，观察到_____，证明反应生成的气体是氢气。

    （知识拓展）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？_____（填“能”或“不能”）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】小王同学为了测定某Na2CO3溶液中溶质的质量分数，取10g该溶液于烧杯中，然后将400g澄清石灰水分四次加入，烧杯中沉淀的质量与每次加入澄清石灰水的质量关系如表。请计算：

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    加入澄清石灰水的质量/g

    100

    100

    100

    100

    生成沉淀的质量/g

    0.4

    m

    1.0

    1.0

    （1）表中m的值为_____。

    （2）Na2CO3溶液中溶质的质量分数_____（写出计算过程）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】小明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，然后再用废液测定一瓶未知浓度的Na2CO3溶液的溶质质量分数，他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。

    （1）横坐标上0～5这一段所表示的意义是_____。

    （2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数_____。（计算结果精确到0.1%）

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