【题目】科学研究表明,氨气在常压下就可液化为液氮,液氨可用作汽车的清洁燃料,其燃烧时的主要反应为4NH3+3O22X+6H2O.下列说法中不正确的是( )
A. 氨气在常压下液化是物理变化
B. X的化学式为N2
C. 液氨具有可燃性属于化学性质
D. 液氨属于混合物
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【题目】如下图所示,A、B、C、D、E是初中化学常见的物质,已知A、B、D含有一种相同的元素,D、E是两种黑色固体。A通电可得到B、C(图中 “→”表示转化关系,“--”表示相互能反应,反应条件部分省略。)
(1)写出A的化学式______ ,B的一种用途______
(2)物质D和E反应的化学方程式___________
(3)物质B转化成D的基本类型是____________。
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【题目】用木炭还原氧化铜的实验如下图。
(1)酒精灯加灯罩的目的___________;
(2)刚开始预热,试管②中立即产生气泡,但石灰水不变浑浊,原因是_________;
(3)继续加热,观察到石灰水逐渐变浑浊,黑色粉末中出现红色物质。请你写出②中反应的化学方程式:_____________、
(4)停止加热时,应先将导管从试管②中撤出,并用弹簧夹夹紧橡皮管,待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是____________。
(5)木炭与氧化铜反应时的理论质量比为3:40,但在实际实验过程中所加入的木炭与氧化铜的质量比要_______(填“偏大”、“偏小”、“不变”)一些,原因是:__________。
(6)完全还原40克氧化铜,可生成铜多少克_______?(写出计算过程)
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【题目】化学是以实验为基础的学科,请根据以下实验回答相关问题:
(1)如图实验是为了说明氧气的体积约占空气体积的1/5,为确保实验成功,燃烧匙内需放足量红磷。待红磷熄灭后,集气瓶内______(填“有”或“没有”)氧气;该反应的化学反应符号表达式为__________;集气瓶内预先盛少量水在实验中起到的作用有___________(填字母)。
A.加快集气瓶内气体冷却 B.熄灭红磷 C.吸收五氧化二磷
(2)实验室制氧气有两套发生装置,如图装置属于_____(填“固体加热型”或“固液不加热型”)装置;该装置中使用的橡皮塞是_______(填“单孔”或“双孔”)的;使用该装置制取氧气,_______(填“能”或“不能”)得到平稳的氧气流。
(3)下图是“铁丝在氧气中燃烧”的实验。图1为教材实验,图2为改进装置,请回答。
①图1中夹持铁丝的仪器名称是_______,在铁丝一端绑上火柴棒的作用是________。
②有同学认为铁丝燃烧的现象与氧气的浓度有关,于是想收集不同浓度的氧气进行相关实验,若用排水法收集一瓶体积分数为90%的氧气,预先向容积为400mL的集气瓶中加水,水的体积约为________ mL(取整数)。
③图2为改进装置(浓硫酸作干燥剂,吸收氧气中的水蒸气)。下列说法正确的是__________(填字母)。
A.氧气无须提前制备和收集
B.用塑料瓶代替集气瓶,实验更安全
C.铁丝在氧气中剧烈燃烧,发出黄色火焰,产生黑色固体
D.该装置能控制反应的速率
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【题目】某同学配制50g溶质质量分数为15%的KCl溶液,准备了下列实验用品.请回答下列问题:
(1)该同学按下列实验步骤进行:①计算 ②_______、③量取、④______(填步骤名称)⑤装瓶,贴标签.
(2)实验过程中除缺少细口瓶还缺少的一种玻璃仪器是_______.
(3)图中盛放氯化钾固体的仪器名称是___,需称取氯化钾__g;水__mL;
(4)取上述溶液10g加水稀释到____g,可得到5%的KCl溶液。
(5)为了达到本实验目的,应用_____(填“10”、“50”或“100”)mL量筒量取本实验所需的水倒入烧杯中.在量取水的体积时,小红同学俯视读数,则所配制溶液中氯化钾的质量分数______(填“偏大”、“偏小”或“不变”).
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【题目】化学反应都遵守质量守恒定律,请根据质量守恒定律的相关知识完成下列问题:
(1)下列各项中,在化学反应前后一定不变的是_____(填数字序号)。
①元素的种类 ②物质的种类 ③原子的种类 ④分子的种类 ⑤原子的数目 ⑥分子的数目
(2)应用质量守恒定律配平化学方程式:____C2H4+__O2__CO2+____H2O
(3)实验室常用如左图所示实验验证质量守恒定律.四位同学设计了如图的A、B、C、D四个实验,并按左图的实验操作来验证质量守恒定律,实验中观察到B、C实验前后天平依然保持平衡,某同学认为B、C实验都能验证质量守恒定律,你认为他的说法_______ (填“是”或“否”)正确;而A、D实验天平不平衡,其中D实验天平不平衡的原因是_______。
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【题目】将一包10克硫酸钠和碳酸钠的混合物放入100克足稀硫酸中,恰好完全反应。观察到固体全部溶解,溶液呈无色,生成2.2克的气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,然后将所得溶液全部蒸干后得到纯净的硫酸钠18.7克。
提示:①、参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和;
②、化学反应前后,元素的种类不变。
(1)恰好完全反应后所得溶液的质量为______克
(2)请写所发生化学反应的文字表达式:__________
(3)计算混合后溶液中硫酸钠的质量分数______
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【题目】如图所示,用带火焰的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入盛满氧气的集气瓶中,以丙种方式迅速插入盛满二氧化碳的集气瓶中。
(1)请你预测所观察到的现象:
①甲、乙瓶中:____________;
②丙瓶中:_______。
(2)进行该实验的主要目的是:
①______________;
②_______________。
(3)鉴别氧气、二氧化碳、空气三瓶气体的方法是_________。
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【题目】空气是一种宝贵资源,如利用空气中分离出的氮气合成氨气,合成氨对社会发展和人类进步做出了巨大贡献,下列是合成氨的工艺流程图:
(1)空气属于____(填“纯净物”或“混合物”),空气中氮气的体积分数约为 __%。
(2)用化学用语填空
两个氢分子____ 标出NH3中氮元素的化合价______
氦气__________ 步骤③的反应中没有改变的微粒是__
(3)将沸点不同的气体分离开来,常采用液化分离法。如控制温度在﹣183℃时,可将空气中N2与O2分离。根据下表中物质的沸点判断,要将产物NH3与N2、H2分离开来,温度应该控制在___℃。
物质 | H2 | N2 | O2 | NH3 |
沸点 | ﹣252℃ | ﹣195.8℃ | ﹣183℃ | ﹣33.35℃ |
(4)图中所标出的①②③的变化中,其中属于物理变化的过程是____,流程中能循环使用的物质是___(填名称)。
(5)写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式_________。
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