【题目】为了测定水的组成选用下列装置回答问题:(氢气用盐酸和锌制得)
(1)为准确测定水的组成,为防止杂质干扰,正确的连接顺序为: 己→___________→丙;
(2)乙装置的作用是__________ 。
(3)若测得丁装置中样品在实验前后减少 6.4g,乙装置中药品增加了 7.2g,丙装置增加了 3.6g,根据此可求出水中 H、O 质量比为(只写计算式)_______。
(4)实验结束后,若丁处仍有黑色固体,这对实验的结果的影响是_____(填“氧的质 量偏大”、“氢的质量偏大”、“无影响”);
(5)装置中的丙能否省去?_________ ,为什么?____________ 。
【答案】甲—戊---丁----乙 吸收氢气还原氧化铜后生成的水 (7.2-6.4)︰6.4 无影响 不能 它的目的是吸收空气中的水蒸气,否则会影响实验的结果
【解析】
(1)为准确测定水的组成,防止杂质干扰,从己中生成的氢气带有氯化氢气体和水蒸气,依次通过甲和戊除去,然后再通过丁还原氧化铜,反应后生成的水蒸气经过乙被吸收,最后再连接丙装置,丙的作用是吸收空气中的水蒸气,以免进入乙装置影响测定结果.可用于干燥的装置除丙外还有乙和戊,由于装置戊不便于称量变化前后的质量,所以不应位于丁装置后吸收反应生成的水.综上所述,可得出装置的连接顺序:己→甲→戊→丁→乙→丙;
(2)装置乙中放入大量的干燥剂,直接和丁装置相连,所以其作用应是吸收丁装置反应产生的水;
(3)丁中金属氧化物反应前后减少的质量为6.4克,即水中氧元素的质量;乙装置增加的质量7.2克即为生成水的质量;7.2克-6.4克为氢元素的质量.根据此可求出水中H、O质量比为(7.2-6.4):6.4;
(4)实验结束后,丁处仍有黑色固体说明CuO没有全部参加反应,不参加反应的CuO在反应后仍在装置内,不影响反应前后的称重.另外,本次探究的是生成水中H、O元素的质量关系,CuO是否全部反应只是影响生成水的多少,不影响质量比的推算;
(5)装置丙也用于吸收水和二氧化碳,因为丙处于装置乙之后的整套装置的最末端直接与大气相通,所以该装置一定不是用于吸收反应中生成的水,那么就是用来吸收空气中的水和二氧化碳.这样可以减少空气中水和二氧化碳对探究结果的影响,保证实验结果的准确性。
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【题目】能源、材料、环境、健康问题越来越引起人们的重视。
(1)下表列出的是某品种西瓜每100g食用部分的主要营养成分数据。
营养成分 | 水分 | 蛋白质 | 脂肪 | 糖类 | X | 钙铁锌 |
质量 | 92.5g | 0.7g | 0.2g | 6.1g | 6.8mg | 17.1mg |
①表中“X”是指人体所需六大基本营养素中的_________。
②脂肪是由_________元素组成(填元素符号),________有机高分子化合物(填“属于”、“不属于”)
③西瓜营养成分中属于微量元素的是_________(填元素符号),人体中若缺少__________(填元素符号)元素,则可能易患佝偻病。
(2)能源是国家经济发展的命脉。
①煤、天然气和___________都属于化石燃料。
②燃油汽车尾气中含有二氧化氮,排放到大气中会形成________,对环境造成污染。
③现有三种发电方式:A.风力发电,B.太阳能发电,C.火力发电。其中,A的能量转化方式是把_________能经过一系列变化转化成电能。与C相比,A、B发电的共同优点是___________(写一条)。
(3)大飞机C919用的化学材料如甲图。请回答:
①橡胶属于__________材料;
②图乙是钛(Ti)原子结构示意图,则x=______,钛元素在化学变化中易________(填“得”或“失”)电子变成______(填离子符号)。
③铁比铝的强度大,但制造飞机却用铝合金而不用铁合金,主要原因是铝比铁的密度小且抗腐蚀性能强;金属铝具有很好的抗腐蚀性的原因是____ (用化学方程式表示)。
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【题目】高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等,下图是工业用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图,请回答下列问题:
(1)反应①中加入过量稀硫酸的原因是________写出该反应的化学方程式_________。
(2)反应②的基本反应类型是_____________。
(3)实验中常将浓硫酸稀释再用,一般需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、_____________。
(4)洗涤固体A需用的试剂为____________,判断所加洗涤剂是否适量的实验现象为_____________。
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【题目】甲.乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A.乙的溶解度大于甲的溶解度
B.t2℃时,乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体
C.甲溶液从t3℃降温到t1℃,甲溶液中的溶质质量分数会变小
D.t3℃时,50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到90g甲的饱和溶液
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】农业的高产丰收离不开化肥的合理施用。如图标签为某品牌化肥的商标,为测定该化肥中(NH4)2SO4的含量,小红称取5.0g该化肥放入烧杯中,加水主要成分:(NH4)2SO4完全溶解,再将200gBa(OH)2溶液分4次加入其中(杂质溶于水但不参加反应)。测得数据如表所示:
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
滴入Ba(OH)2溶液质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
生成沉淀质量/g | 2.33 | 4.66 | m | 6.99 |
已知:(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
(1)表中m的值为_____。
(2)计算Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数并判断该化肥是否合格?(写出计算过程)。
(3)若用5.0g该化肥固体粉末与足量Ba(OH)2固体粉末充分研磨,请在如图中画出产生气体质量对应的变化图,并标注必要的数值。
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【题目】有质量相等的两种金属单质分别和质量相等、溶质质量分数也相等的 稀盐酸反应,反应情况如图所示。则下列情况中不可能存在的是
A.盐酸均反应完,金属均有剩余
B.有一种金属反应完,与此金属反应的盐酸有剩余
C.曲线 a、b 分别表示锌、铁的反应情况或镁、铝的反应情况
D.若两种金属是铁和铝,盐酸均反应完,铁也恰好完全反应,铝有剩余
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【题目】如图是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列叙述正确的是( )
A. t1℃时,a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20%
B. 将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液,可采用加溶质、降温等方法
C. 将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃,所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c
D. 将150g a物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃,可析出30g a物质
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【题目】如图是A、B两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.A的溶解度大于B的溶解度
B.将t2°C时A、B的饱和溶液分别降温至t1°C, A成为不饱和溶液
C.t2°C时,用等质量的A、B分别配制成饱和溶液,所得溶液的质量A>B
D.t2°C时,将150g A的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液,需水100g
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【题目】阅读下面科普短文。
随着生活水平的提高,生活垃圾也变得越来越多。2018年北京市生活垃圾各组分所占比例如图所示。
《北京市生活垃圾管理条例》将生活垃圾分为四类,并采用不同颜色的垃圾桶进行区分:厨余垃圾(绿色)、可回收物(蓝色)、有害垃圾(红色)和其他垃圾(灰色)。
类别 | 主要包括 |
厨余垃圾 | 菜帮菜叶、瓜果皮壳、鱼骨鱼刺、剩菜剩饭、茶叶渣等 |
可回收物 | 废玻璃、废金属、废塑料、废旧织物、废纸张、废书籍等 |
有害垃圾 | 充电电池、温度计、消毒液、含汞荧光灯管、过期药品、杀虫剂等 |
其他垃圾 | 卫生纸、塑料袋、纸尿裤、餐盒、大棒骨、陶瓷碎片等 |
垃圾分类不仅有助于降低垃圾混合处理所带来的污染问题,还能提高垃圾处理的针对性。如厨余垃圾通过厌氧发酵法转化为沼气,主要成分如图所示,经过提纯处理后,可制成CNG压缩天然气,CNG中CH4含量≥97%。
垃圾分类需要每一个人的支持与参与。
依据文章内容,回答下列问题:
将下列物质与应投入的垃圾桶连线_______。
(2)沼气的主要成分为甲烷(CH4),甲烷完全燃烧的产物是_______。
(3)垃圾分类的意义有_______(写出一条)。
(4)厨余垃圾转化为沼气的方法是_______。
(5)下列说法正确的是_______。
A 2018年北京市生活垃圾中厨余垃圾所占比例最高
B 北京生活垃圾分为四类,用不同颜色的垃圾桶区分
C 沼气制成CNG压缩天然气,主要去除了H2S、CO2
D “光盘行动”有助于减少厨余垃圾
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