Question

【题目】农业的高产丰收离不开化肥的合理施用。如图标签为某品牌化肥的商标，为测定该化肥中（NH4）2SO4的含量，小红称取5.0g该化肥放入烧杯中，加水主要成分：（NH4）2SO4完全溶解，再将200gBa（OH）2溶液分4次加入其中（杂质溶于水但不参加反应）。测得数据如表所示：

次数	1	2	3	4
滴入Ba（OH）2溶液质量/g	50	50	50	50
生成沉淀质量/g	2.33	4.66	m	6.99

已知：（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O

（1）表中m的值为_____。

（2）计算Ba（OH）2溶液中溶质的质量分数并判断该化肥是否合格？（写出计算过程）。

（3）若用5.0g该化肥固体粉末与足量Ba（OH）2固体粉末充分研磨，请在如图中画出产生气体质量对应的变化图，并标注必要的数值。

Answer 1

【答案】（1）6.99；（2）不合格（详见解析）；（3）

【解析】

（1）由图2中的图像信息可知，加入氢氧化钡的质量是150g时，是50g的3倍，所以生成沉淀的质量为：，当加入200g的氢氧化钡时，沉淀的质量不再增加，说明了硫酸铵已完全发生了反应；

（2）设参加反应硫酸铵的质量为x，氢氧化钡的质量为y，生成的氨气的质量为z，

，

，

，

溶液中溶质的质量分数=；

硫酸铵的质量分数=，该化肥不合格；

（3）由上述计算和分析可画出加入的氢氧化钡与生成的氨气的质量关系图是：。