【题目】如图所示:甲瓶中盛放的是浓硫酸(可吸收水蒸气)乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。甲同学关闭阀门Ⅰ,打开阀门Ⅱ,通入潮湿的二氧化碳观察紫色小花的颜色;乙同学关闭阀门Ⅱ,打开阀门Ⅰ,通入潮湿的二氧化碳观察紫色小花的颜色。甲乙两位同学观察到的紫色小花的颜色分别是:( )
A. 不变色、变红色
B. 变红色、不变色
C. 变红色、变红色
D. 不变色、不变色
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【题目】如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列有关说法中错误的是
A. 40℃时,两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
B. 60℃时,将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水,析出甲的晶体质量比析出乙的晶体质量大
C. 20℃时,甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
D. 60℃时,将30g甲物质放入50g水中,所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是3:5
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【题目】2018年春节期间播出的《舌尖3》,让籍籍无名的章丘铁锅名声大振,章丘手工铁锅制造需要历经十二道工序,再过十八遍火候,一千度高温锤炼,经受三万六千次锻打,其炉渣中主要含FeO、Fe2O3,还有一定量既不溶于水,也不与稀酸反应的杂质。现按如图工艺流程,用炉渣制备绿矾(FeSO47H2O)。请按要求回答问题:
查阅资料:氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。
(1)步骤一中,发生反应的一个化学方程式为_____。
(2)步骤一中的操作名称是_____,为提高步骤一的反应速率,可采取的措施有增大硫酸的浓度,升高反应物的温度,还可以采取_____(写1条,不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。
(3)步骤二中有气体生成的化学反应方程式为_____,无气体生成的化学反应方程式为_____,测得滤液2的pH明显大于滤液1,其原因是_____。
(4)滤液2得到绿矾可以采取的方法是_____。
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【题目】如图是A. B.C三种固体物质在水中的溶解度曲线,据图回答:
①t2℃时,A. B.C三种物质溶解度的大小关系是______.
②有t1℃时A的饱和溶液80g,其中A的质量为______g.
③将t3℃时A. B.C三种物质饱和溶液的温度降到t1℃后,三种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是______.
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【题目】某研究性学习小组设计了如图Ⅰ所示的装置,探究空气中氧气的体积分数,其中A是底面积为5cm2、圆筒状玻璃容器(带密封盖),上面标有以cm为单位的刻度,B是带刻度的敞口玻璃管(其他辅助装置略)。他们的操作过程如下:
a.连接装置
b.
c.加入水并调整B的高度,使A、B两侧液面相平,此时A中的液面于刻度15cm处;
d.将过量的白磷(着火点比红磷低,燃烧现象与红磷相似)放在惰性电热板上,盖紧密封盖;
e.通电加热白磷至充分反应;
(1)操作b为:_____;
(2)操作e过程中的现象:_____,该反应的文字表达式为_____;
(3)在操作e结束后,还需等待至_____后,并调整_____(填A或B)使_____;然后再读数。
(4)实验结束后,装置A中的液面的刻度约为_____cm(填整数)。
(5)图Ⅰ、图Ⅱ均不仅可以说明氧气占空气的体积分数,还可以说明氮气,该实验可推论出氮气_____(填“易”或“难”)溶于水和其化学性质_____(填“活泼”或“不活泼”)的结论。若使用图Ⅱ装置最终实验结果偏小,你认为导致这一结果的原因可能是_____,_____。(写两点即可);
(6)相比较图Ⅱ而言,图Ⅰ优点是_____。
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【题目】欲配制50g质量分数为15%的NaCl溶液,下图是某同学配制溶液的操作过程:
(1)写出标号仪器的名称:①_____,②_____。
(2)B操作中应称NaCl的质量是_____g.若称量时错把氯化钠放到了右盘(1g以下用游码),其他过程没有误差,则实际配制的NaCl溶液的溶质质量分数是_____。
(3)所需量取水的体积为_____(水的密度为lg/cm3),量筒的规格应为_____(填“10mL”或“50mL”)。
(4)D操作时有少量水溅出,可能导致溶质质量分数_____,F操作中溶液洒落可能导致溶质质量分数_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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【题目】写出下列反应的化学方程式,并在括号内注明基本反应类型:
(1)磷在空气中燃烧 ( )
(2)用氢氧化镁治疗胃酸过多 ( )
(3)硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅(SiCl4)反应可制得高纯度的硅,同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为 。
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【题目】阅读下面科普短文。
肼(N2H4)又称联氨,有类似于氨的刺鼻气味,贮存时用氮气保护并密封,用途广泛。肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染,常用作火箭燃料点燃时与助燃物质液态N2O4发生反应,生成N2和H2O。高压锅炉水处理时用于脱除氧气以防止锅炉的腐蚀,也可以把锅炉内表面锈蚀后的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层,减缓锅炉锈蚀。用于烟草、土豆、玉米的贮藏用于食用盐酸的制造等。熔点1.4℃,沸点113.5℃;有强烈的吸水性,形成水合肼(N2H4·H2O),可以用固体烧碱进行脱水;能吸收空气中的二氧化碳;易溶于水;与液氧接触能自燃;长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解。对眼睛有刺激作用,能引起延迟性发炎,对皮肤和粘膜也有强烈的腐蚀作用。
依据短文内容,回答下列问题
(1)肼的下列性质中,属于化学性质的是_________(填字母序号,下同)。
A.与氧化铁作用 B.易溶于水 C.易分解 D.有刺鼻的气味
(2)肼在常温下为_________ (填“固态”“液态”或“气态”)。
(3)肼作为火箭燃料燃烧时反应的化学方程式为__________________。
(4)肼有强烈的吸水性能吸收空气中的CO2,下列物质中的_________也具有这些性质。
A NaCl B.Ca( OH)2 C NaOH D NaHCO3
(5)肼需要密封保存的原因是①有强烈的吸水性;②能吸收空气中的二氧化碳;③__________________。
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