Question

【题目】氢氧化钠是重要的工业原料，以下是有关它的性质实验。

①下图反应的化学反应方程式为 （24） ，反应后溶液（编号为a）中溶质的组成情况可能有 （25） 种。为证明溶液a中可能含有的溶质，进行了如下实验。

I.确定溶液a中是否含有氢氧化钠

步骤	现象	结论
取少量溶液a，滴加氯化铜溶液	（26）	不含氢氧化钠

II.确定溶液a中是否含有盐酸

方案	步骤	现象
一	取少量溶液a，滴加硝酸银溶液	产生白色沉淀
二	取少量溶液a，加入镁粉	产生气泡

i.上述方案中有一个设计不合理，指出不合理的实验方案编号及原因 （27） ；

ii.采取正确的实验方案，进行实验，根据现象得到的结论是 （28） ；

III.欲从溶液a中得到纯净的氯化钠，可以采取的实验操作是 （29） 。

②利用如下装置验证氢氧化钠能与二氧化碳反应。（装置气密性良好）

I．装置A用于制取二氧化碳，打开k2、k3，当D中紫色石蕊试液变（30）色，可确定C中收集满二氧化碳。

II．装置B中的药品是无水硫酸铜，用于干燥二氧化碳，写出该反应的化学反应方程式 （31） 。

III．C中收集满二氧化碳后，使A中反应暂停的操作是 （32） 。

IV．甲同学打开装置C中分液漏斗活塞，将8mL室温时氢氧化钠饱和溶液滴入C中，然后关闭活塞，观察到D中石蕊试液倒流至C中。甲同学得出结论，氢氧化钠能与二氧化碳反应。

V．乙同学认为上述现象不足以证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，还应利用上述装置补充一个对比实验。

液体	步骤	现象
（33）	打开分液漏斗活塞，加入液体后关闭活塞	（34）

结论：氢氧化钠能与二氧化碳反应,写出该反应的化学反应方程式 （35） 。

Answer 1

【答案】(24)NaOH+HCl=NaCl+H2O；(25)3；(26)溶液无蓝色絮状沉淀；(27)方案一不合理，生成的氯化钠也会和硝酸银生成白色沉淀；(28)溶液中溶质有NaCl和HCl；(29)蒸发结晶；(30)红； (31) CuSO4+5 H2O= CuSO4·5 H2O；(32)关闭K2；(33)水（或者蒸馏水）；(34)D中导管先有气泡冒出，后D中导管中液面略上升稍高于杯内液面；(35 )2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O。

【解析】

试题分析：(24)略；(25)若恰好完全反应，那么就只有氯化钠，若氢氧化钠过多就是氯化钠和氢氧化钠，若盐酸过多就是氯化钠和盐酸，3种情况；(26)氢氧化钠会与氯化铜生成蓝色沉淀氢氧化铜，结论是不含氢氧化钠，那么当然也就不会有沉淀产生了；(27) 案一不合理，生成的氯化钠也会和硝酸银生成白色沉淀，就无法判定了；(28)肯定有NaCl，加入镁粉有气泡说明还有HCl；(29)通过蒸发就能将水除去，同时氯化氢气体也出逸走；(30)若装满，则就会有二氧化碳逸出进入D中，与水反应生成碳酸，能使石蕊变红；(31) CuSO4+5 H2O= CuSO4·5 H2O；(32)关闭K2，生成的气体无法排除，容器内气压增大将液体挤出，固体液体分离，没有接触就会停止反应；(33)二氧化碳也会溶于水且与水反应，因此必须设置对照试验；(34)水对二氧化碳的吸收能力和速度弱于氢氧化钠，因此水会将一部分气体挤出，后吸收一部分二氧化碳使气压弱于外界；(35 )2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O。