Question

【题目】向CuSO4溶液中加入一定量NaHCO3溶液，观察到有气泡并产生蓝绿色固体。

（一）将气体通入足量澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体为_____。

（二）固体分析

（猜想）固体可能是①Cu(OH)2②CuCO3③CuCO3和Cu(OH)2的混合物

（资料）CuCO3和Cu(OH)2受热均会分解生成对应的两种氧化物,无水CuSO4遇水变蓝

（实验）经处理得到纯净、干燥的蓝绿色固体。

（1）取适量固体，溶于_____溶液，产生气泡，则猜测①不成立。

（2）另取适量固体，充分加热，产生的气体能使无水CuSO4变蓝，则猜测_____（选填“②”或“③”）成立。

（延伸）经检测，该固体为xCu(OH)2·yCuCO3·zH2O，小组同学称取24.0g固体，在老师的指导下进行如下实验，确定晶体组成：

（3）实验前，首先要_____；

（4）装置C和D分别吸收生成的气体，则D中最好盛放_____；（填字母）

a.澄清石灰水 b.浓硫酸 c.浓氢氧化钠溶液

（5）B中反应完全后，要通入一段时间空气的目的是_____；

（6）实验后，测得C增重3.6g，D中增重4.4g，则x:y:z=_____。

Answer 1

【答案】CO2 稀HCl ③ 检查装置的气密性 c 使产生的气体被完全吸收 1:1:1

【解析】

（一）将气体通入足量澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体是二氧化碳；

（二）[实验]

（1）取适量固体，溶于稀盐酸，产生气泡，说明固体中含有碳酸铜，则猜测①不成立；

（2）另取适量固体，充分加热，产生的气体能使无水CuSO4变蓝，是因为氢氧化铜分解生成了水，则固体中含有氢氧化铜，猜测③成立；

（3）凡是有气体参加或生成的实验，实验前，首先要检查装置气密性；

（4）装置C和D分别吸收生成的气体，用来吸收水蒸气和二氧化碳，则D中最好盛放浓氢氧化钠溶液，用来吸收二氧化碳，故选c；

（5）B中反应完全后，要通入一段时间空气的目的是将残留在装置内生成的水和二氧化碳排入C和D装置中，使产生的气体被完全吸收；

（6）实验后，测得C增重3.6g，说明反应生成了3.6g水，D中增重4.4g，说明反应生成了4.4g二氧化碳。

反应生成氧化铜质量为：24.0g﹣3.6g﹣4.4g＝16g

设碳酸铜质量为x，生成氧化铜质量为y。

x＝12.4g

y＝8g

氢氧化铜分解生成氧化铜质量为：16g﹣8g＝8g

设氢氧化铜质量为m，反应生成水的质量为n。

m＝9.8g

n＝1.8g

结晶水质量为：3.6g﹣1.8g＝1.8g

根据题意有 ＝x：y：z

则x：y：z＝1：1：1