Question

5．如图表示的是向盛有l0mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液（相同浓度）后，溶液pH的变化曲线．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种．请分析曲线回答问题：
（1）甲是NaOH溶液；
（2）当加入乙溶液的体积为9mL时，甲、乙溶液恰好完全反应；
（3）当溶液的pH=1.4时，溶液中存在的微观粒子有H⁺、Cl^-、Na⁺（指示剂除外）；
（4）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图．请你在右边的圆圈中填入适当的化学用语：

Answer 1

分析 （1）由图示可知原甲溶液pH＞7，显碱性，加入乙溶液后溶液pH逐渐减小直至pH＜7，所以可以断定甲乙溶液；
（2）再由图示可知当加入乙的量为9mL时，溶液pH=7；
（3）当溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质是应该包括生成的物质和剩余的物质．
（4）酸碱反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子的过程．

解答 解：（1）开始时溶液的pH大于7，故甲是氢氧化钠溶液，故填：氢氧化钠；
（2）据图可知，当加入的盐酸的量为9mL时，溶液的pH等于7，此时二者恰好完全反应，故填：9；
（3）氢氧化钠能和盐酸反应生成氯化钠和水，pH=1.4时，盐酸过量，故溶液中的溶质是氯化氢和氯化钠，溶液中存在的微观粒子有：H⁺、Cl^-、Na⁺；
（4）酸碱反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子，而金属钠离子和酸根离子氯离子仍然是以自由移动的离子存在，故填：H₂O，Na⁺，Cl^-．
故答案为：
（1）NaOH；
（2）9；
（3）H⁺、Cl^-、Na⁺；
（4）H₂O，Na⁺，Cl^-．

点评 本题考查的是常见的物质的类别和酸碱反应的实质的知识，掌握有关物质的概念以及酸碱反应的实质是正确解答本题的关键．