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    20．工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如图所示：

    （1）由步骤①可判断．FeCl3与铜反应生成的两种产物是FeCl2和CuCl2．
    （2）步骤②加入过量的铁粉，除能与废液中FeCl3反应外，还可发生反应的化学方程式为Fe+CuCl2═FeCl2+Cu．
    （3）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到不再有气泡产生现象时，说明滤渣只剩铜．
    （4）步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用．根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为Cl2．

    分析 （1）通过反应①后得到的物质可以判断生成的物质；
    （2）根据金属活动性顺序可以判断出铁可以将铜置换出来，可以据此写出该反应的化学方程式；
    （3）由于加入的铁粉是过量的，所以在加入盐酸时铁要和盐酸反应，可以据此答题；
    （4）根据质量守恒定律来判断分析并作出解答．

    解答 解：（1）向镀铜的电路板中加入氯化铁溶液后生成了氯化铜和氯化亚铁，即为铜和氯化铁溶液反应的产物；
    （2）铁的活动性比铜强，所以可以将铜从它的化合物的溶液中置换出来，故可以写出该反应的化学方程式；
    （3）加入过量的铁粉过滤后的得到滤渣应该为铁粉和铜的混合物，所以加入盐酸后，铁要和盐酸反应产生氢气，而铜不反应，所以至不在产生气泡时得到的固体只有铜单质；
    （4）根据质量守恒定律可以知道生成的物质为氯化铁，氯化亚铁和铁不能反应，所以只能是氯化亚铁和氯气的反应．
    故答案为：（1）FeCl2；CuCl2；
    （2）Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；
    （3）不再有气泡产生；
    （4）Cl2．

    点评 熟练掌握金属活动性顺序及其应用，通过对实验结果、实验流程图的分析，获得对问题的判断，体现运用基础知识分析问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    ①Fe+A→C+E；②Fe+B→D+E．
    （1）写出A、B、C的化学式：ACuSO4，BH2SO4，CCu．
    （2）现有Fe和A、C三种固体组成的混合物，小刚想测定该混合物中C物质的质量分数，他设计并完成了以下实验：

    你认为，小刚的实验数据处理是否正确（填“正确”或“不正确”）不正确，理由是4.2g紫红色固体中包含有铁和硫酸铜反应生成的铜．

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    15．以美国为首的北约对南斯拉夫联盟共和国轰炸中使用了“石墨炸弹”，用来破坏输变电系统．“石墨炸弹”的破坏性主要利用了石墨（　　）
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    C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
    D．在稀盐酸、稀硫酸都能用来制取二氧化碳

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    12．归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互 反应）．
    （1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变红色；
    （2）图中A所代表的物质类别是碱；任举一例写出化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O．
    （3）酸的性质③决定了酸可用于清除铁锈写出硫酸除铁锈反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
    （4）为了验证性质⑤，有同学想到实验室制取二氧化碳的反应，写出化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    （5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是ABD（填序号）．
    A．两种金属的大小   B．盐酸的质量分数   C．反应容器的大小    D．温度．

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