Question

向装有一定量的10%的氢氧化钠溶液的小烧杯中，不断慢慢滴加7.3%的稀盐酸，有关烧杯中溶液pH的变化如图所示：
（1）图中A点表示的意义

 

（2）求烧杯中装有的氢氧化钠溶液的质量是多少？
（3）求图中A点时烧杯中形成溶液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据溶液pH的变化趋势来分析；A点表示的意义恰好完全中和，溶液呈中性；
（2）（3）根据图示，结合反应的化学方程式，已知消耗稀盐酸的质量，即可解得；

解答：解：（1）根据溶液pH的变化趋势来分析；A点溶液pH=7，呈中性；表示盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和．
（2）由图示可知，恰好完全中和消耗稀盐酸的质量为100g．
设，烧杯中装有的氢氧化钠溶液的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y，
    HCl+NaOH=NaCl+H₂O
    73     40   58.5
100g×7.3% 10%x   y

73

100g×7.3%

=

40

10%x

 x=40g
（3）

73

100g×7.3%

=

58.5

y

    y=5.85g
图中A点时烧杯中形成溶液的溶质质量分数是：

5.85g

40g+100g

×100%=4.2%
答案：（1）盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和；
（2）烧杯中装有的氢氧化钠溶液的质量是40g；
（3）图中A点时烧杯中形成溶液的溶质质量分数是4.2%．

点评：此题考查了氢氧化钠和盐酸的中和反应，完成此题，可以依据已有的知识可图象提供的信息进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．