Question

（1）某物质在空气中完全燃烧，生成CO₂和H₂O，则该物质中一定含有

 

元素（填元素符号）可能含有

 

 元素（填元素符号）
（2）烹饪鱼时通常将鱼煎过后，再加少许食醋和酒，这是因为它们可以反应生成具有特殊香味的乙酸乙酯（化学式为C₄H₈O₂），每个乙酸乙酯分子是由

 

个原子构成的，乙酸乙酯的相对分子质量是

 

；在乙酸乙酯中碳元素和氧元素的最简质量比是

 

；17.6g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为

 

g．

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用,化学式的书写及意义,相对分子质量的概念及其计算,元素质量比的计算,化合物中某元素的质量计算

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：（1）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答．
（2）根据每个乙酸乙酯分子的构成、相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答：解：（1）某物质在空气中完全燃烧，生成CO₂和H₂O，CO₂和H₂O中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，则该物质中一定含有碳、氢两种元素（元素符号分别是C、H），可能含有氧元素．
（2）1个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的，则每个乙酸乙酯分子是由14个原子构成．乙酸乙酯的相对分子量为12×4+8+16×2=88；在乙酸乙酯中碳元素和氧元素的最简质量比是（12×4）：（16×2）=3：2；17.6g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为17.6g×（

16×2

88

×100%）=6.4g．
故答案为：（1）C、H；O；（2）14；88；3：2；6.4．

点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用质量守恒定律、化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．