【题目】汽车尾气净化装置中装有铂催化剂,尾气在催化剂表面反应的微观过程可用图表示.下列有关说法错误的是
A. 化学反应前后原子的种类和个数保持不变
B. 反应Ⅱ元素的化合价都没有变化
C. 反应Ⅰ类型为化合反应
D. 此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染
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【题目】人类每时每刻都离不开空气,没有空气就没有生命,也就没有生机勃勃的地球。
(1)空气中主要由氮气和氧气组成,其体积比大约是___________。此外,还含有少量的稀有气体、二氧化碳等。
(2)空气中的各种成分广泛应用于多个领域,其中氧气可用于___________(填字母序号,下同),稀有气体可用于_____________ 。
A 制造霓虹灯 B 发射火箭
(3)为了保护空气,在我国颁布的《环境空气质量标准》各项标准中,下列不属于该标准中监测项目的是___________(填字母序号)。
A 二氧化硫 B 二氧化氮 C 二氧化碳 D 可吸入颗粒物
(4)如图所示的装置可用于测定空气中氧气的含量。
①请补全下列实验步骤。
a. 按图示连接好装置;
b. ______________________________ ;
c. 在集气瓶内加入少量水,并将水面上方空间分为五等分,用弹簧夹夹紧胶皮管;
d. 取足量红磷放入燃烧匙中,点燃后立即伸入瓶中,并把塞子塞紧;。
e. 待红磷熄灭并冷却至室温后,打开弹簧夹。
②红磷燃烧的现象是_________________,反应的文字表达式为________________。
③冷却至室温后打开弹簧夹,水能进入集气瓶中的原因是__________ 。
④若某同学在实验后得出结论:空气中氧气的体积约占1/5。能得出此结论的实验现象为____________ 。
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【题目】学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后,某同学想:氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用呢?于是进行了以下探究.
【猜想】Ⅰ.氧化铜不是催化剂,也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变.
Ⅱ.氧化铜参与反应产生氧气,反应前后质量和化学性质发生了改变.
Ⅲ.氧化铜是反应的催化剂,反应前后_______________.
【实验】用天平称量0.2g氧化铜,取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,进行如图实验.
(1)填写如表.
步骤③现象 | 步骤⑥现象 | 步骤⑦结果 | 结论 |
_____ | _____ | _____ | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立;猜想Ⅲ成立. |
(2)步骤⑥的目的是______________.
(3)写出该反应的文字表达式:__________________。
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【题目】蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物.丙氨酸是构成人体蛋白质的氨基酸之一,如图是丙氨酸的分子结构模型图,下列对丙氨酸的叙述不正确的是( )
A. 丙氨酸中含有四种原子
B. 丙氨酸分子中含有13个原子核
C. 丙氨酸中碳、氧元素质量比为9:8
D. 丙氨酸是由多原子分子构成的化合物
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【题目】有一包白色粉末,可能是碳酸钠和硫酸钠中的一种和两种,张南和小岗同学想对这包白色粉末的成分进行实验探究,请你帮助两位同学完成如下实验及回答相关问题。
张南和小岗同学首先将白色粉末配成溶液,以下简称“样品”,如图1。
(实验探究1)张南同学取少许于试管中,向此溶液中滴加少量的稀硫酸,发现有气泡产生,发生反应的化学方程式为_____;再向其中加入BaCl2溶液,出现了白色沉淀,他得出白色粉末含有碳酸钠和硫酸钠的结论。
(实验探究2)小岗同学取样品少许于试管中,向试管中滴加足量的 BaCl2溶液,出现了白色沉淀,再向其中滴加少量的稀盐酸,当出现_____的现象。他得出和张南同样的结论,即白色粉末含有碳酸钠和硫酸钠。
(结论与交流)张南和小岗两位同学经过讨论,觉得两个实验都不严谨,不能得出正确的结论。实验探究1,不能得出正确结论的理由是_____。实验探究二的改进方法是_____,张南和小岗两位同学经过讨论,决定进行哪一项验证实验探究。
(实验探究3)张南和小岗两位同学取样品少许于试管中,先向此溶液中滴加_____,再向其中滴加_____,出现了白色沉淀,他得出白色粉末含有碳酸钠和硫酸钠的结论。
(反思与结论)从上述实验得出的经验是:用化学实验的方法验证某种物质的存在,不仅所加试剂与被检验物质发生反应,有明显实验现象,还需要考虑是加试剂_____,才能验证物质的成分。
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【题目】甲乙两化学兴趣小组的同学按课本上的实验装置做“测定空气中氧气的体积分数”实验(如图甲所示),但测出的氧气的体积分数存在误差。
请你参与探究:
甲组测出氧气的体积分数小于五分之一
(提出问题)造成误差的原因是什么?如何改进课本上的实验装置?
(查阅资料)红磷、白磷的一些性质如下表:
颜色、状态 | 熔点/℃ | 着火点/℃ | 密度(g/cm3) | |
红磷 | 暗红色固体 | 590 | 240 | 2.34 |
白磷 | 白色或黄色固体 | 44.1 | 40 | 1.82 |
(猜想与假设)
A同学:可能是导管内原含有空气,后来留有吸入的水,影响实验的准确性。
B同学:可能是瓶内残留气体中还有氧气。
(1)你还能作出的猜想是____________________________。
(交流与讨论)
他们对课本上的实验装置进行了图乙所示的改进(其他仪器忽略)。
(2)与课本上的实验装置相比较,该装置的一个优点是 _______________。
(3)能得出空气中氧气约占五分之一体积的实验现象是 _______________。
乙组同学从课本镁条燃烧实验得到启发,用镁代替红磷,实验完毕,冷却后进入水的体积远大于总容积的1/5。
(猜想与假设)可能镁条与氮气发生了反应
(设计实验)
为检验镁条能否在N2中燃烧,兴趣小组展开如下探究:
①组装仪器(图1,钟罩下端无底),检查气密性:向水槽中加水,观察现象;
②将足量白磷在空气中点燃后,迅速伸入钟罩内,塞紧橡皮塞;
③待钟罩内水面不再变化时,向水槽中加水,使水槽中液面与钟罩内液面相平;
④打开橡皮塞,将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内,塞紧橡皮塞(图2),观察液面变化;
(交流讨论)
(4)步骤①气密性良好的现象是________________________;
(5)步骤②目的是_____________________________________;
(6)步骤④观察到_____________________现象,说明镁条与氮气反应。
(结论)除氧气外,镁条还能与氮气反应。
(反思)乙组小罗同学认为只进行图2实验,当钟罩内进入水的体积大于总容积的1/5,就能说明镁与氧气、氮气都发生了反应,对此观点你认为是否正确_______,并说明理由__________________ 。
(拓展)①镁与氮气反应生成氮化镁(Mg3N2),由于氧气比氮气活泼,所以镁燃烧生成的氮化镁质量比氧化镁_______(大、小)。
②8g镁在空气中燃烧,若有30%的镁生成氮化镁,计算氮化镁的质量__________(写出计算过程)。
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【题目】就蜡烛燃烧时火焰的焰心及其生成物进行了以下探究,请你完成下列问题。
(1)点燃蜡烛,将一根小木条迅速平放入火焰中,约1 s后取出。现象如图中A所示,这证明焰心______。
(2)向焰心斜向插入一支细短玻璃管,发现玻璃管中无明显现象(如图中B所示),将燃着的木条接近玻璃管的上口,上口处产生火焰。这说明焰心物质具有的性质是_________。
(3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方,烧杯内壁出现________,片刻后取下烧杯,迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水,振荡后发现__________。结论:蜡烛燃烧的文字表达式为__________。
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【题目】实验装置如图所示,在集气瓶内加入少量水,并将水面上方空间分为5等份。用弹簧夹夹紧胶皮管。点燃燃烧匙内的红磷后,立即伸入瓶中并把塞子塞紧。请回答:
①观察红磷燃烧的现象是________________
②待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察集气瓶水面的变化情况是__________________。
③由此实验得出有关氮气的性质(写一条)_______________。
④红磷燃烧消耗氧气,并且生成固体,等实验完毕,若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5。你认为导致这一结果的原因可能是______________。(写一条合理即可)
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【题目】酸奶作为世界公认的长寿食品之一正愈来愈受到人们的重视和喜爱。酸奶中的酸味来自乳酸(化学式为C3H6O3)。
(1)酸奶主要提供人类营养物质中的哪一类?_____。乳酸在人体内可被完全氧化为CO2和H2O,1.8g乳酸完全氧化消耗O2的质量为_____g。
(2)为了测定某品牌酸奶中乳酸的含量,振华同学取100mL酸奶和100mL蒸馏水于烧杯中,慢慢滴入0.4%的NaOH溶液并不断搅拌,用传感器测得溶液pH随加入NaOH溶液体积V的变化关系如图所示。计算该酸奶中乳酸的含量为_____克每升。
(已知:乳酸的钠盐可表示为CH3CH(OH)COONa,测定所用NaOH溶液的密度为1.0g/mL,计算结果精确到0.01,无计算过程不给分)。
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