Question

【题目】取Cu－Zn合金10g,放入烧杯中，再向其中加入50g某稀盐酸恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的质量共为59.8g 。

（1）生成氢气的质量为_______；所用稀盐酸的溶质质量分数是__________；

（2）该合金中锌的质量分数是多少_______？（写出计算过程）

Answer 1

【答案】0.2g 14.6% 65%

【解析】

根据质量守恒定律找出一种反应物或生成物的质量，然后根据化学方程式计算出需要的其它量，从而解决问题。

（1）铜-锌合金中铜不和稀盐酸反应，只有锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应前铜-锌合金和稀盐酸共（10g+50g）=60g，反应后剩余物质质量只有59.8g，根据质量守恒定律可知两者的差值就是生成的氢气质量，即生成氢气质量=（60g-59.8g）=0.2g，故填0.2g； 因为稀盐酸恰好完全反应，所以参加反应的HCl质量就是稀盐酸溶液中溶质质量，设稀盐酸中溶质HCl的质量为X，

解得X=7.3g，所以稀盐酸中溶质质量分数= =14.6%，故填14.6%；

（2）铜-锌合金中锌的质量分数= ，所以要先算出原样品中锌的质量，根据化学方程式进行计算，设10.0g铜-锌合金样品中锌的质量为Y，

解得Y=6.5g，所以锌的质量分数= =65%，故填65%。