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【题目】过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体,加热至350℃左右开始分解放出氧气。过氧化钙能杀菌消毒,广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。其工业制备的主要流程如图1

已知:CaCl2+H2O2+2NH3+nH2OCaO2nH2O↓+2NH4Cl

1)搅拌的目的是_____

2)流程②中没有采用加热措施的可能原因是_____

3)整个流程中,除水外还可以循环使用的物质是_____

4)过滤操作中需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和_____,该仪器的作用是_____,检验CaO2nH2O是否洗涤干净的方法是_____

5)取上述制得的CaO2nH2O晶体进行热重分析,其热分解时晶体的质量分数随温度变化的曲线如图2,通过计算可得出n_____

【答案】增大接触面积,使反应更快更充分 防止过氧化氢分解或防止氨气逸出 氯化铵 玻璃棒 引流 取最后一次洗涤滤液,向其中加入硝酸银溶液,若无沉淀,则洗涤干净 8

【解析】

(1)由于反应物之间接触面积越大,反应越快,转化也越彻底,所以搅拌的目的是增大接触面积,使反应更快更充分。

(2)由于盐酸和氨水都易挥发,所以流程②中没有采用加热措施的可能原因是 防止过氧化氢分解或防止氨气逸出。

(3)整个流程中,除水外还可以循环使用的物质是氯化铵。

(4)过滤操作中需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 玻璃棒,该仪器的作用是 引流,检验CaO2nH2O是否洗涤干净就是看表面是否有残留的氯化铵,所以借助氯化铵和硝酸银反应能够生成白色沉淀氯化银进行,具体的方法是 取最后一次洗涤滤液,向其中加入硝酸银溶液,若无沉淀,则洗涤干净。

(5)取上述制得的CaO2nH2O晶体进行热重分析,其热分解时晶体的质量分数随温度变化的曲线如图2,注意高于350℃就是过氧化钙分解为氧气,所以可知3.24g固体含有水的质量为3.24g1.08g2.16g而过氧化钙的质量为1.08g所以可得2.16g/181.08g/72n1,则n8

练习册系列答案
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【题目】某化学实验室有一瓶黑色固体粉末M(M是纯净物),因试剂瓶标签破损无法确定其成分。为探究M的成分小军进行了以下实验,请你参与他的探究:

(猜想与假设)物质M可能是_______________

(设计与实验)取两份等量的M样品,分别进行如下图的实验:

(分析与结论)

(1)从实验一小军得出M的物理性质有_______________(填写一种);

(2)从实验二小军推断出M的化学式是_______________

(3)实验二中②发生反应的化学方程式是_______________

(拓展与延伸)探究M与稀硫酸反应的本质

(1)稀硫酸中含有水分子、氢离子、硫酸根离子等粒子,其中属于阴离子的是_________

(用化学符号来表示);

(2)小军分析实验一、二后认为:可能是稀硫酸中的某一种离子与M发生了反应。为确定稀硫酸中何种离子与M发生了反应,他继续设计了如下图的实验进行探究:

实验三中的A可选用的药品是___________ (填序号,下同),实验四中的B可选用的药品是___________

①硫酸钾溶液 ②氯化钾溶液 ③氢氧化钠溶液 ④稀盐酸

(3)小军通过上述实验证明:稀硫酸中___________ (用化学符号来表示)与M发生了反应;

(反思与交流)某同学优化了小军的整个实验方案,认为不需要进行实验___________ (填实验编号),就能确定M的成分,也能确定稀硫酸中何种粒子与M发生了反应。

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【题目】某赤铁矿石样品160g75g含碳36%的一氧化碳和二氧化碳的混合物恰好完全反应,则该赤铁矿石的纯度为( )

A. 40% B. 50% C. 60% D. 80%

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【题目】下列实验操作正确的是 (  )

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【题目】(关注生产实际)

我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”促进了世界制碱技术的发展,其主要生产流程如图1所示。NH4ClNaCl的溶解度曲线如图2所示。

1)操作a的名称是_____,图1流程中可循环利用的一种物质是_____

2NaClNH4C1相比,_____的溶解度受温度的影响较大。

320℃时,将72g NaCl溶于水制成饱和溶液,需加入水的质量是_____;将20℃时NaCl饱和溶液降温到t℃,该过程没有改变的是_____。(填序号)

A 溶液质量 B 溶质质量 C 溶剂质量 D 溶质的溶解度

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【题目】下列选项中的描述与图像不相符的是( )

A. 由密闭容器中四种物质的质量变化推测该反应是化合反应

B. 向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液,溶液pH的变化

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【题目】请结合图示回答下列问题:

1)食醋有酸味,因为食醋中含有_____(填化学式)。

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3)氢氧化钠固体密封保存的原因是_____

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