【题目】近期，央视对在网络上流传着的谣言—塑料做成“大米”进行辟谣。 资料表明：将大米和“塑料大米”分别在蒸发皿中加热，大米变黄、变焦、有米香味，而“塑料大米”加热后变成粘稠的液体。
（1）塑料的回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是____________（填标号）。
（2）焚烧回收的保鲜膜，生成的 CO2 可用来生产化工产品乙酸（CH3COOH），转化的微观过程如图所示。该反应过程中，保持不变的微粒是______________（填“分子”或“原子”），反应物 CO2与产物CH3COOH的分子个数比为______________。
（3）闽籍科学家张俐娜发明了一种“神奇溶剂”。该“神奇溶剂”是由氢氧化钠、尿素和水的质量比按 7：12：81 配制而成。
①利用该“神奇溶剂”溶解农业废弃物生产的新型纤维素膜，在土壤中能完全降解。利用此膜替代普通塑料，可缓解的环境问题是____________________________（写一点）。
②“神奇溶剂”是一种溶液，其溶质有________________________________________。
③某次生产需用到100kg“神奇溶剂”，是用氢氧化钠溶液和尿素来配制，所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为___________________________（列出计算式即可）。
【答案】C 原子 1：1 白色污染 氢氧化钠和尿素 
【解析】
（1）A、该标志是节约用水标志，不符合题意；
B、该标志是自燃物标志，不符合题意；
C、该标志是由三个绿色箭头环绕组成，表示可回收标志，符合题意；
D、该标志是禁止烟火标志，不符合题意。故选C。
（2）根据质量守恒定律，化学反应过程中，原子不能再分，所以该反应中保持不变的微粒是原子；由微观示意图可知，该反应的方程式为
，反应物 CO2与产物 CH3COOH 的分子个数比为1：1。
（3）①因为新型纤维素膜，在土壤中能完全降解，所以利用此膜替代普通塑料，可缓解普通塑料造成的白色污染。
②由题目可知，“神奇溶剂”是由氢氧化钠、尿素和水配制而成，水是溶剂，那么氢氧化钠和尿素是溶质。
③根据该“神奇溶剂”是由氢氧化钠、尿素和水的质量比按 7：12：81 配制而成。那么100kg“神奇溶剂”中含量水是81 kg，含氢氧化钠是7 kg，含尿素是12 kg，而该“神奇溶剂”是用氢氧化钠溶液和尿素来配制，则所用的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为7 kg，水是81 kg，溶质质量分数为。
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【题目】下图中能正确反映题中所描述的变化事实的是( )
A. 
接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体 B. 
不饱和硝酸钾溶液升温 C. 
一定量水中加入浓硫酸 D. 
加热蒸发稀盐酸
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【题目】学习了金属的性质之后，同学们决定用实验对铁、铝、铜三种金属的活动性顺序进行验证．
实验一
将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入相同的稀盐酸中：
操作 |
|
|
|
片刻后现象 | 有少量气泡 | 无气泡 | 无气泡 |
几分钟后现象 | 有少量气泡 | 有大量气泡 | 无气泡 |
讨论交流铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，而一段时间后反应剧烈，是因为 ______ 
做金属性质实验前需先将金属进行打磨，目的是 ______ 实验中用到的“相同”盐酸指的是 ______ 相同．
反思评价若不认真分析现象可能导致错误的结论．
实验二为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中，欲通过实验现象得出金属活动性顺序．
实验过程中能看到：硫酸铝溶液中的铁丝表面 ______ ，硫酸铜溶液中的铁丝表面 ______ ，反应的化学方程式 ______ ．
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【题目】如图所示图象能正确反映其对应关系的是
A.向氢氧化钠溶液中加水稀释
B.浓硫酸在空气中敞口放置一段时间
C.向含有硫酸和硫酸铜的溶液中逐滴滴加NaOH溶液
D.电解水
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【题目】小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱中碳酸钠的质量分数(杂质为氯化钠，氯化钠溶于水且不与氯化钙反应)，进行了如下实验：①在三个烧杯中分别加入11.0g 样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%的氯化钙溶液；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
烧杯Ⅰ | 烧杯Ⅱ | 烧杯Ⅲ | |
加入10.0%氯化钙溶液的质量/g | 55.5 | 120.0 | 150.0 |
白色固体的质量/g | 5.0 | 10.0 | 10.0 |
(1)在图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图(图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量)。______
(2)样品中碳酸钠的质量分数是_____？(结果精确到0.1%)
(3)烧杯Ⅱ所得溶液中氯化钠的溶质质量分数是_______？(结果精确到0.1%)
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【题目】某同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，该同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。
（1）（提出问题1）该溶液是否变质？
（实验探究1）
实验步骤 | 实验现象 | 解释与结论 |
取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸 | 有____产生 | 说明该溶液已变质，变质的原因是_____（请用化学方程式表示） |
（2）（提出问题2）该溶液变质程度怎样？
（提出猜想）猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3 猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有_____
（查阅资料）氯化钡溶液呈中性。
（实验探究2）
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液 | 有____生成 | 猜想____成立 |
静置，取上层清液于另一支试管中，加入2-3滴酚酞溶液 | 上层清液变红 |
（3）反思：在（实验探究2）中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？___________________。
（4）拓展：除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是___________________（用化学方程式表示）。
（5）提升：为进一步探究氢氧化钠的变质程度，小明称取 18.6 g 氢氧化钠固体样品放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，到不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸 100 g，反应后称得烧杯中溶液的质量为 114.2 g。该氢氧化钠的变质程度（即变质的氢氧化钠占变质前的氢氧化钠的质量分数为）__________________。
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【题目】某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2（含杂质CaCO3）样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如下图所示．则：
（l）以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_______g；
（2） 4.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少？（写出计算过程）
（3）通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为__________（精确到0.1%）。若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果_______（填“有”、“没有”）影响。原因是________________。
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【题目】下列选项中的操作，与图象不能相对应的是（ ）
A. 向氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中滴加稀硫酸
B. 向碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中滴加稀盐酸
C. 向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液
D. 向小块表面全部锈蚀的铁片上滴加足量稀盐酸
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【题目】a、b两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，在t1℃时，将a、b两种物质各60g分别加入100水中，充分溶解后，下列有关叙述不正确的是（ ）
A.t1℃时，得到的两种溶液均为饱和溶液
B.将所配制的a、b两种溶液从t1℃同步降温，a析出的晶体比b多
C.t2℃时a的溶解度比b大
D.将所得的两种溶液温度升高到t2℃时，a溶液的溶质质量分数大于b溶液的溶质质量分数
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