【题目】2018年“中国水周”宣传主题为“实施国家节水行动，建设节水型社会”。
（1）如图是电解水的简易装置，电解水的反应符号表达式为_____。其中a是电源的_____（填“正”或“负”）极。若电解水共得到
气体，则理论上可得到_____mL氧气。电解水实验说明水是由_____组成的。
（2）自来水中含有较多的钙、镁离子，生活中常用的_____方法降低水的硬度。
（3）为响应号召，请你写出一条日常生活中节约用水的做法：_____。
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【题目】江西硅灰石含量较高，有很大的经济开发价值,硅灰石常用作造纸、陶瓷、水泥、橡胶、塑料等的原料或填料，气体过滤材料和隔热材料，冶金工业助熔剂等。硅灰石的主要成分为二氧化硅、氧化钙，常含铁、锰、镁。请用恰当的化学用语填空:
(1)锰元素:_____
(2)一个镁原子:_____
(3)两个亚铁离子:_____
(4)标出二氧化硅中硅元素的化合价:_____
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【题目】实验室中有一包固体混合物，其中可能含有Cu、CuO、NaOH、Na2CO3、CaCl2、KCl六种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图所示：
试根据实验过程和发生的现象判断：
（1）操作①的名称是___________，该操作需要的实验仪器有___________。
（2）反应②的化学反应类型是____________。
（3）将滤渣C干燥后在空气中充分灼烧，若灼烧前后固体质量不变，滤渣C中一定含有__________，它们的质量之比为__________；写出反应③可能发生反应的化学方程式______________。
（4）若混合物F为蓝色澄清溶液，再结合其它现象可判断混合物A中一定含______________。
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【题目】紫外线杀菌灯可用于新型冠状病毒肺炎防控中消毒杀菌，具有无色无味无化 学物质遗留的优点，如图是一款安装好的紫外线杀菌灯。回答下列问题。
(1)图中标示的部件中，含有的金属元素有_____(填写元素符号，写一种即可)，属于 非金属材料制作的部件有_____(写出一种即可)。
(2) 我们通过学习知道铝的金属活动性比铁的金属活动性_____( 填“强”“相同” “弱”)，在自然条件下铝具有更好的抗腐蚀性能，原因是_________(用 化学方程式表示)。
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【题目】A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，它们都含有一种相同的元素，如图表示各物质之间的转化关系。其中，B为食盐的主要成分，C中含钡元素，D为有颜色溶液，E为蓝色溶液，其它物质的溶液都为无色；反应⑤和⑥的基本反应类型相同，其它均为复分解反应。
（1）写出物质A的化学式_____。
（2）反应⑥的现象为_____。
（3）反应②的化学方程式为_____。
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【题目】
是一种无色有刺激性气味的气体，可以用于葡萄酒和果酒的酿造。在性质上和
有一定的相似性，又有一定的差异。现通过实验探究如下：
实验一：在装有水的水槽中滴入紫色石蕊试液，分别将收集满两种气体的试管同时倒立其中，片刻后实验现象如图所示，说明相同条件下在水中的溶解能力_____（填“强于”或“弱于”），试管内液体都变成_____色，左侧试管中发生反应的文字表达式为_____。
实验二：某实验产生的气体可能含有和中的一种或两种。
（提出问题）该气体是什么气体呢？
（查阅资料）能使酸性高锰酸钾溶液褪色，同时被高锰酸钾溶液吸收。则不与酸性高锰酸钾溶液反应。
（实验探究）
为验证该气体的成分，设计方案如下：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①将气体缓慢通入足量的酸性高锰酸钾溶液中 | 酸性高锰酸钾溶液_____ | 气体中含有_____ |
②继续将剩余气体缓慢通入澄清石灰水中 | _____ | 气体中含有_____ |
结论：实验产生的气体为和的混合气体，实验步骤②中发生反应的符号表达式为_____。
（反思拓展）
（1）和的化学性质存在差异的微观原因是_____不同。
（2）科学告诉我们：化学反应前后反应物和生成物应该含有相同的元素。由此推断此气体可能来自_____反应生成。
A 铜和硫酸 B 碳和盐酸 C 碳和硫酸
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【题目】（1）近几年来，科学家发现在生物体内存在少量一氧化氮（NO），它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生命科学研究的热点。NO是工业制取硝酸（HNO3）的中间产物，生成NO的化学方程式为
，则X的化学式是_______________。
（2）为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用铝（Al）和氧化铁（Fe2O3）在高温条件下反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，化学方程式是________________。
（3）打火机中的可燃液体是一种称为丁烷（C4H10）的物质，写出丁烷在空气中充分燃烧的化学反应方程式：____________________________。
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【题目】已知木炭粉（C）与某红棕色粉末（Fe2O3）在高温下反应生成二氧化碳（CO2）和铁（Fe）。某同学设计如下图装置测定红棕色粉末（Fe2O3）中氧元素的质量分数。
（1）实验前，要进行的操作是________________。
（2）实验开始时，要先通入纯净而干燥的N2，目的是________________。
（3）如果 3.2 g 该红棕色粉末与木炭粉充分反应，测得足量的澄清石灰水［Ca(OH)2］增重1.32g，反应生成的CO2中氧元素的质量是___________，该红棕色粉末中氧元素的质量分数为___________。
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【题目】材料的研制与化学科学的发展密切相关，新材料的诞生给我们的生活带来日新月异的变化。
（1）手机给人们的生活提供了方便，智能手机包括屏幕、电池、内部电路和外壳四个主要部分（图1）。大部分智能手机屏幕用的是硅酸铝玻璃，即氧化铝和二氧化硅的混合物，写出其中一种氧化物的化学式_____；锂电池应用广泛，根据锂元素在周期表（图2）中的位置，写出硫酸锂的化学式_____。
（2）一款智能手机包含四十多种化学元素，手机外壳材料中有镁合金，镁元素和铝元素在元素周期表中位于同一_____。一部手机中有金属材料、_____、有机高分子材料、复合材料等。
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