Question

17．某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的杂质含量，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g，然后依次加热该混合物t₁、t₂、t₃、t₄时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）

加热时间	t1	t2	t3	t4
剩余固体质量（g）	4.24	4.16	4.08	4.08

试计算：
（1）完全反应后产生的氧气的总质量是1.92g
（2）原样品中杂质的质量是多少？

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，在反应剩余固体不再减小时，与原固体的质量差即为放出氧气的质量；
（2）根据反应的化学方程式，由放出氧气的质量计算出样品中氯酸钾的质量，再计算原样品中杂质的质量．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，至固体质量不再减小，放出氧气的质量=6g-4.08g=1.92g
（2）设样品中含有氯酸钾的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245             96
x              1.92g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{1.92g}$
x=4.9g  
原样品中杂质的质量为：6g-1g-4.9g=0.1g
故答案为：
（1）1.92g  （2）0.1g．

点评 本题主要考查质量守恒定律和含杂质物质的化学方程式的计算，难度不大关键是对剩余固体的讨论，找到氯酸钾完全反应的状态．