Question

【题目】化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：

①写出仪器a的名称 （6） 。

②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为 （7） ；

通常不用碳酸钙粉末与稀盐酸反应制取CO2的原因是 （8） ；若要制取并收集一瓶CO2，且能使反应随关随停，选用的装置组合是 （9） （填字母）；证明二氧化碳已收集满的方法是 （10） 。

③实验室用双氧水和二氧化锰粉末制取氧气时；在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水，反应的化学方程式为 （11） 。哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率？甲小组探究了溶质质量分数对过氧化氢分解的速率有影响，乙小组进行了更深入的探究：温度是否影响着过氧化氢分解的速率呢？

实 验 步 骤	现 象	结 论
取一支试管，加入5mL5%的过氧化氢溶液，然后把试管放入盛有冷水的烧杯中；	缓慢有少量 气泡冒出	（13）
另取一支试管，加入 （12） ， 然后把试管放入盛有热水的烧杯中。	迅速有大量 气泡冒出

④丙小组用装置C制取氧气，试管中固体的质量随加热时间变化的数据见下表。反应结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g。

加热时间/min	0	t1	t2	t3
固体质量/g	28.0	23.2	18.4	18.4

（I）组装装置C时，下列仪器、用品的组装顺序是 （14） （填序号）。

a．试管 b．铁架台 c．酒精灯 d．木块

（II）共制得氧气的物质的量为 （15） mol。

（III）所得氯化钾溶液的溶质质量分数（根据化学方程式列式计算） （16） 。

Answer 1

【答案】（6）集气瓶 （7）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ （8）反应快，不易控制

（9）A E （10）将燃着的木条放在集气瓶瓶口，火焰熄灭，则已收集满

（11）2H2O22H2O+O2 ↑ （12）5mL5%的过氧化氢溶液

（13）温度越高，过氧化氢分解的速率越快（或温度对过氧化氢分解的速率有影响）

（14）b d c a （15）0.3

【解析】

试题分析：（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，生成的是氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑；由于碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率过快，不便于收集二氧化碳气体，故实验室不用它们来制取二氧化碳气体；实验室制取二氧化碳属固液在常温下的反应，由于B装置不能控制反应的发生和停止，故选A装置。A装置中将石灰石放在隔板上，然后往长颈漏斗中加稀盐酸，当需要反应停止时，关闭弹簧夹，稀盐酸进入长颈漏斗中，固体和液体分离，反应停止；二氧化碳的密度比空气大，易溶于水，只能用向上排空气法收集，验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶瓶口，火焰熄灭，则已收集满；

（3）过氧化氢分解生成的是水和氧气：2H2O2 ====== 2H2O+O2 ↑；探究温度对过氧化氢分解速率的影响应采用控制变量法，即温度不同，其他的条件要完全相同；通过反应的现象可知温度越高，过氧化氢的分解速率越快；

（4）装置C属固固加热型，组装的顺序是铁架台→木块→酒精灯→试管；

依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，那么减少的质量即为生成的氧气的质量，

氧气的质量=28g-18.4g=9.6g

解：设反应生成氯化钾的物质的量为x，

2KClO32KCl + 3O2↑

149 96

x 9.6g

149：x = 96：9.6g

x =14.9g

所得氯化钾溶液溶质质量分数为：14.9/100×100% == 14.9%

答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为14.9%。