Question

【题目】为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如右图所示的pH曲线，请回答：

（1）由图可知该实验操作是将 滴加到另一种溶液中；

（2）该反应的化学方程式为 ；

（3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液。

【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。

【探究过程】

①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现 的现象。结论：该样品是a处溶液。

②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：

实验步骤	实验现象	实验结论
另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液。		该样品为b处溶液。
		该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有 。

【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑 。

Answer 1

【答案】（1）稀盐酸 ；（2）Ca（OH）2+2HCl== CaCl2+2H2O；

【探究过程】①溶液变红 ②只有白色沉淀产生； 先有气泡产生，一段时间后又有白色沉淀产生；Ca2+、H+；

【反思评价】反应物是否有剩余。

【解析】（1）从图像可知，该溶液的pH值由大于7逐渐减小到小于7，因而是向碱溶液中加酸，即向氢氧化钙溶液中添加稀盐酸 ；（2）氢氧化钙和稀盐酸反应的化学方程式为：Ca（OH）2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O；

【探究过程】图中a处表示Ca（OH）2过量，溶液中的溶质是Ca（OH）2和CaCl2，b点表示二者恰好中和，溶液中的溶质为CaCl2，c点表示溶液中的盐酸过量，溶液中的溶质为HCl和CaCl2。①a处的溶液中的溶质是Ca（OH）2和CaCl2，因而加入酚酞试液后会看到溶液变红； ②另取bc两处的溶液，向其中滴加Na2CO3溶液，只有白色沉淀产生的是b处溶液；先有气泡产生，一段时间后又有白色沉淀产生的则为c处溶液。加入的Na2CO3先与c处溶液中的HCl反应产生气泡，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，待盐酸反应完了，Na2CO3再与CaCl2反应生成白色沉淀，反应的化学方程式为：CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl；因而c处溶液中的阳离子有Ca2+、H+。

【反思评价】探究反应后溶液中的溶质成分时，除了要考虑生成物之外，还要考虑反应物是否有剩余。