Question

【题目】小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象．

（1）滴加的溶液中溶质属于_____（填“盐”或“碱”）．

（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是______克．

（3）图中a点的数值是____________．

（4）废液中含有的溶质是________（写化学式）．

（5）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？（书写过程）________

Answer 1

【答案】 盐 2.65 1.1 HCl CaCl2 30g

【解析】试题分析：1）滴加的碳酸钠属于盐类。

2）10g碳酸钠溶液中含溶质的质量为：10g╳26.5％=2.65g

3）图中a点表示生成气体的最大值。可利用二氧化碳与碳酸钠在反应中的质量关系进行求解。解题过程为：

解：设生成二氧化碳气体的质量为x

2HCl+Na2CO3= 2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

2.65g x

106：44=2.65g：x

x=1.1g

所以a点的数值为1.1

4）反应生成的气体是碳酸钠与原来过量的稀盐酸反应生成的二氧化碳。当不再生成气体时，再加入碳酸钠生成白色沉淀，是因为原溶液中的氯化钙与碳酸钠反应的原因。所以可说明原溶液中含有稀盐酸（HCl）和氯化钙（CaCl2）。

5）b点是生成沉淀的质量为5g时，所加入的碳酸钠溶液的质量。其质量为和稀盐酸反应的碳酸钠溶液（10g）与和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量的和。

未知：和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量 已知：碳酸钙沉淀的质量为5g。

解题思路：可利用二者在化学方程式中的质量关系进行求解。

解：设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为x，

CaCl2+Na2C03= 2NaCl+CaC03↓

106 100

x 5g

x=5.3g

溶液质量是5.3g÷26.5%=20g

b点质量应标20g+10g=30g

答：b点表示的溶液的质量是30g