Question

15．加热10g高锰酸钾制取氧气，经一段时间后，称量剩余固体的质量为9.36g．计算：
①生成多少克氧气？
②改用氯酸钾和二氧化锰混合物来制取等质量的氧气，需要多少克氯酸钾？

Answer 1

分析 高锰酸钾受热分解后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于氧气逸出，所以反应后固体质量会减少；根据质量守恒定律可知，固体质量的减少量即为生成氧气的质量，然后根据反应方程式由氧气的质量求出参加反应的氯酸钾的质量．

解答 解：（1）由质量守恒定律可知m（O₂）=10g-9.36g=0.64g；
（2）设参加反应的KClO₃质量为x．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
x               0.64g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{0.64g}$
解得：x=1.63g
答：（1）反应中出生成0.64g氧气；
（2）改用氯酸钾和二氧化锰混合物来制取等质量的氧气，需要1.63g氯酸钾．

点评 此题考查的根据关化学方程式的计算，通过认真分析题干，直接得到氧气的质量，然后再求氯酸钾的质量是解题的关键．