Question

【题目】黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁(FeS2)，工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如图：

（1）O2可以从空气分离得到，空气属于_____________ (填“纯净物” 或“混合物”)。

（2）用CO还原Fe2O3制单质铁，反应的化学方程式为_________________；冶炼200t含Fe2O380%的矿渣，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是___________________t (结果精确到0.1)。

（3）该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用__________________溶液吸收，写出反应的化学方程式__________________；若不对其作吸收处理，溶于雨水后会形成___________________。

Answer 1

【答案】混合物 114.3 氢氧化钙（合理即可） 酸雨

【解析】

（1）空气是由氮气、氧气等两种以上物质混合而成的，属于混合物；

（2）一氧化碳与三氧化二铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；

解：设冶炼200t含Fe2O380%的矿渣，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是x

x≈114.3t

（3）该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用氢氧化钙溶液吸收；

氢氧化钙能与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：；

若不对其作吸收处理，溶于雨水后会形成：酸雨。