Question

物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变呢？甲、乙同学按下面的步骤进行探究：

（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变．
（2）设计并进行实验：
①甲设计的实验装置和选用药品如图A所示，他在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察．
写出A实验观察到的实验现象及发生反应的化学方程式：

有蓝色沉淀生成；2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

②乙进行了图B所示的实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃保持水平．然后，用酒精灯给a端铜丝加热数分钟．停止加热后冷却．他观察到的现象是

红色变黑色，a端下沉

发生反应的化学方程式为

2Cu+O₂

△   .

2CuO

（3）实验结论：
甲认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等
乙认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等．
①你认为

甲

的结论正确，请从原子的角度分析，结论正确的理由是

原子种类、原子数目和原子的质量都不变

②导致其他实验结论错误的原因是

乙没有在密闭容器中进行

．

Answer 1

分析：本题考查的是质量守恒定律，其内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．本题中的实验探究也应符合这一规律，如果用的药品相互反应生成的是沉淀和水，可以用烧杯等敞口容器；如果用的药品生成的是气体、或有气体加入或与空气中的其它成分反应，就必须用密闭的容器．在化学反应中，从微观上原子种类、原子数目和原子的质量都不变；从宏观上元素种类和物质的总质量不变；本题中，甲用的是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成的是蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，因此可以在敞口容器中进行；乙用的是铜和氧气加热生成氧化铜，有气体加入，应该在密闭容器中进行，因此a端下沉；

解答：解：（2）本题中，甲用的是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成的是蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，因此可以在敞口容器中进行；乙用的是铜和氧气加热生成氧化铜，有气体加入，应该在密闭容器中进行，因此a端下沉；故答案为：①有蓝色沉淀生成；2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄ ②红色变黑色，a端下沉；2Cu+O₂

△   .

2CuO；
（3）从微观上原子种类、原子数目和原子的质量都不变；乙实验结论错误的原因是：乙没有在密闭容器中进行；故答案为：①原子种类、原子数目和原子的质量都不变；②乙没有在密闭容器中进行；

点评：本考点是有关质量守恒定律的实验探究，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变．还要注意药品的选择和装置的选择，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．