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    工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。现有100吨石灰石，煅烧一段时间后，质量变为78吨。
    则（1）制得二氧化碳多少吨？
    （2）石灰石中CaCO3的质量分数为多少？

     22吨    50%

    解析试题分析：（1）依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，则减少的质量为反应生成的二氧化碳的质量，即二氧化碳的质量="100t" -78t = 22t
    （2）利用化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量比，结合二氧化碳的质量，可求出样品中碳酸钙的质量。
    解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x    
    CaCO3 CaO+CO2↑
    100               44
    X                 22t
    44／100  =22t／x    x=50t
    石灰石中CaCO3的质量分数=50t／100t ×100% =50%
    答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50% 。
    考点：根据化学反应方程式的计算

    练习册系列答案
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    （2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优是                                               。
    用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了含0．1克碳酸钙的石灰石。请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？

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    实验次数
    		1
    		2
    		3
    		4
    加入稀硫酸质量／g
    		70.0
    		70.0
    		70.0
    		70.0
    剩余固体质量／g
    		13.6
    		11.2
    		8.8
    		8.4
     
    计算（要求写出计算过程）：
    （1）该粉末中Cu的质量分数。
    （2）该粉末中另一种金属为何种金属。
    （3）第3次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。

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    （1）Vc中碳、氢元素的质量比为            ；
    （2）Vc的化学式为            ；
    （3）小辉妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100g[西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿             g即可达到服用上述Vc片的效果。
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