Question

镁条在空气中易被氧化．有一根在空气中放置一段时间的镁条样品，其质量为2.8g，将该样品放入107.8g稀硫酸中，两者恰好完全反应，反应过程中测得数据如下：

数据记录时间	t1	t2	t3	t4
剩余物质质量/g	110.52	110.46	110.40	110.40

请计算 （写出计算过程）：
（1）反应前后减少的质量是

 

g，原因是

 

（2）2.8g样品中含氧化镁的质量是多少？
（3）稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：根据题意，一根在空气中放置一段时间的镁条样品，其质量为2.8g，将该样品放入107.8g稀硫酸中，两者恰好完全反应，由反应过程中测得数据，最终剩余物质的质量为110.40g，由质量守恒定律，产生氢气的质量为2.8g+107.8g-110.40g=0.2g；据此由镁与稀硫酸、氧化镁与稀硫酸反应的化学方程式，进行分析解答即可．

解答：解：（1）反应前后减少的质量是2.8g+107.8g-110.40g=0.2g，原因是产生的氢气逸出．
（2）设2.8g样品中含镁的质量为x，与镁反应消耗的硫酸的质量为y
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24   98           2
x    y           0.2g

24

2

=

x

0.2g

      x=2.4g
2.8g样品中含氧化镁的质量是2.8g-2.4g=0.4g．
（3）

98

2

=

y

0.2g

      y=9.8g
设与氧化镁反应消耗的硫酸的质量为z
MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O
40   98
0.4g  z

40

98

=

0.4g

z

      z=0.98g
稀硫酸中溶质的质量分数是

9.8g+0.98g

107.8g

×100%=10%．
答：（1）0.2；产生的氢气逸出；（2）2.8g样品中含氧化镁的质量是0.4g；（3）稀硫酸中溶质的质量分数是10%．

点评：本题难度不大，主要考查学生根据图表数据、化学方程式的计算进行解决问题的能力，由质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．