【题目】根据下图所示的仪器或装置，回答问题。
（1）若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，必须再增加的一种玻璃仪器是___，若用装置F收集氧气，氧气应从__（填“a”或“b”）端通入，该反应的化学方程式为___，反应的基本类型是________反应。
（2）若要组装一套二氧化碳的发生和收集装置，可选择的装置组合为______。（填写字母）
（3）若将F装置中的水换成适量的石灰水，可用于二氧化碳的检验，反应的化学方程式为________________。
【答案】 酒精灯 a 2KClO3
2KCl + 3O2↑ 分解反应 ABCD CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
【解析】（1）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的实验需要加热，故还缺少的仪器是酒精灯；F装置是多功能装置，此处改装为排水法收集氧气，由于氧气的密度比水的密度小，故氧气要从短管a通入；氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应方程式为2KClO3
2KCl + 3O2↑；该反应是由一种物质分解生成多种物质，符合分解反应的特点，故是分解反应；
（2）实验室制取二氧化碳的反应物的状态是固体和液体，故选固液不加热型装置，二氧化碳的密度比空气的密度大，故选向上排空气法收集，故选ABCD；
（3）二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，反应方程式为CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O；
口算题卡加应用题集训系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某研究性学习小组通过查阅资料获知以下信息:将二氧化碳气体慢 慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中,在溶液中先后发生以下两个化学反应:
2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O (先发生反应) Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(后发生反应)
同学们开展了下列探究活动:
【提出问题】 将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中, 反应后所得溶液中溶质的成分有哪些?
【猜想假设】Ⅰ.NaHCO3 和 Na2CO3; Ⅱ.只有 NaHCO3 ;
Ⅲ.__________________ ; Ⅳ._____________________ .
小资料:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO 2↑
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
【实验探究】 学习小组的同学将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的某氢氧化钠溶液中,对溶液的成分进行探究后发现猜想Ⅲ、Ⅳ是不成立的。
为了进一步验证剩下的猜想，按下列流程进行实验并测出相关数据:
【获得结论】 根据上述信息, 分析反应后所得溶液中溶质的成分为__________，X溶液为____________，所得溶液A的成分为 _____________________
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【题目】用推注射器活塞的方法可检查下图装置的气密性，若装置气密性良好，下列说法不正确的是
A. 长颈漏斗下端管口有气泡产生
B. 瓶内气体分子的间隔变小
C. 长颈漏斗内液面上升
D. 该装置可用于实验室制备氢气
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某小组同学为探究氢氧化钠的性质进行了如下实验。
① 试管Ⅰ中观察到的现象是_____，发生反应的化学方程式是______。
② 试管Ⅱ中反应后的上层清液为蓝色，则其中的溶质是______。
③ 试管Ⅲ中没有明显现象，为证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，该小组设计了如下两个实验（通常状况下1体积水中溶解1体积二氧化碳；集气瓶容积均为250mL；装置气密性良好）。
实验目的：证明氢氧化钠能和二氧化碳反应 | |
方案一 | 方案二 |
|
|
方案一：分别将液体全部注入集气瓶中充分反应后，观察到______，证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。
方案二：M溶液的溶质是______，N溶液的溶质是______，判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应的依据是______，为确保实验目的的达成，该方案中还应注意的问题是______。
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【题目】设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的的是
编号 | A | B | C | D |
实验 设计 |
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实验 目的 | 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 | 探究氧气是燃烧的条件之一 | 探究二氧化锰的催化作用 | 探究CO2的密度和石蕊花变红的原因 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液七种物质，它们之间发生的反应可以用“A + B → C + D”表示：
⑴若A为单质，A与B在高温下反应，可以观察到固体粉末由黑色逐渐变成红色，则A与B反应的化学方程式为_____________________________________，反应的基本类型是__________________。
⑵若A为气态化合物，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变成黑色，则B是____________。
⑶若A溶液的pH小于7，A与B反应后溶液由无色变为黄色，则B是____________。
⑷A与B完全反应后溶液呈无色且溶液的质量减少，则A与B反应的化学方程式为_____________________。
⑸A与B完全反应后溶液呈无色且溶液的pH小于7，则A与B反应的化学方程式为_______________，该反应的基本类型为___________________________。
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【题目】将22.2gCu2(OH)2CO3放在密闭容器内高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为15.2g。在剩余固体里加入100.0g稀硫酸恰好完全反应，过滤得红色金属。已知：Cu2O+H2SO4 =Cu+CuSO4+H2O，下列说法正确的是
A. 15.2g剩余固体是纯净物 B. 过程中生成CO2和H2O的质量和为7.0g
C. 残留红色金属质量为12.8g D. 稀硫酸的溶质质量分数为14.7%
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【题目】分类、类比是学习化学常用的方法，请回答：
（1）初中化学的很多实验都用到了水，以下是一些用到水的实验：
若按照水的作用的不同进行分类，实验A可以与实验________（填字母）归为一类，这两个实验中，水起到的作用都是②_________________________。
（2）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。分析我们所了解的第二周期和第三周期，试推测：第四周期的元素“钙（Ca）”和“溴（Br）”两种元素中，靠近该周期开头的是① _______（填元素符号）；氢溴酸（化学式：HBr）与盐酸性质相似，请运用类比思想，写出氢氧化钙和氢溴酸发生反应的化学方程式②_______________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】己知A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，在一定条件下它们之间的关系如图(部分物质及反应条件己略去)。其中B、C是组成元素相同的气体，D是目前世界年产量最高的金属，A是黑色固体，请回答：
(1)写出下列物质的化学式：A________________ ；B_______________。
(2)C在工业上常用来冶炼D，写出其反应的化学方程式 ________________，在这个反应中，________发生了氧化反应。
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