【题目】现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液七种物质，它们之间发生的反应可以用“A + B → C + D”表示：
⑴若A为单质，A与B在高温下反应，可以观察到固体粉末由黑色逐渐变成红色，则A与B反应的化学方程式为_____________________________________，反应的基本类型是__________________。
⑵若A为气态化合物，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变成黑色，则B是____________。
⑶若A溶液的pH小于7，A与B反应后溶液由无色变为黄色，则B是____________。
⑷A与B完全反应后溶液呈无色且溶液的质量减少，则A与B反应的化学方程式为_____________________。
⑸A与B完全反应后溶液呈无色且溶液的pH小于7，则A与B反应的化学方程式为_______________，该反应的基本类型为___________________________。
【答案】 C + 2CuO
2Cu + CO2↑ 置换反应 氧化铁(或Fe2O3) 氧化铁(或Fe2O3) Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑ BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 复分解反应
【解析】
【1】A为单质，所以A为木炭，A与B在高温下反应，可以观察到固体粉末由黑色逐渐变成红色，红色为铜。故B 为氧化铜
【2】A为气态化合物，故A为一氧化碳，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变成黑色，故B为氧化铁
【3】A溶液的pH小于7故A为稀硫酸，A与B反应后溶液由无色变为黄色，含有铁离子故B为氧化铁
【4】A与B完全反应后溶液呈无色且溶液的质量减少，可判定由气体产生，故A与B为Na2CO3 +与H2SO4
【5】A与B完全反应后溶液呈无色且溶液的pH小于7，由酸性物质产生，故稀硫酸和氯化钡
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】汽车尾气中含有一氧化碳和一氧化氮，可以用高效催化剂在一定条件下将他们转化为无害气体。反应的微观过程如下图所示：
（1）在“”中画出上述微观示意图中未画出的微粒模型_________。
（2）请计算：在消耗56Kg一氧化碳的的同时消耗一氧化氮的质量是__________ kg。
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【题目】加热氯酸钾(化学式为KClO3)和催化剂二氧化锰的混合物可制备氧气，同时生成氯化钾，该反应的化学方程式为________，但实验中发现有刺激性气味的气体产生。
【提出问题】刺激性气味的气体是什么呢?
【猜想假设】猜想一：臭氧(化学式为O3) 猜想二：HCl 猜想三：Cl2
同学们认为不需实验验证就可以判断猜想________是错误的，理由为________。
【查阅资料】
(1)C12+H20===HC10+HCl， AgNO3 +HCl===AgCl↓ + HNO3。
(2)臭氧在MnO2存在的情况下极易分解成氧气。
(3)氯气可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
【实验探究】
查阅资料后大家认为猜想一是错误的，理由为________。
他们进一步又做了如下实验：取氯酸钾和二氧化锰的混合物放人试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管口(如右图)，看到的现象是________，再将湿润的淀粉碘化钾试纸悬于试管口，试纸变________色，最终证明猜想三正确。
【反思拓展】
(1)欲证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，需证明二氧化锰的________在反应前后不变。
(2)自来水厂常用氯气来杀菌消毒，氯气和水反应后会产生H+、Clˉ和ClOˉ，而野外常用漂白粉[主要成分化学式为Ca(ClO)2]。你认为在水中起杀菌消毒作用的离子是________。
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【题目】将足量的蜡烛（主要含有C、H、O元素）点燃，放入盛有氮气和氧气的密闭集气瓶中如图一所示，燃烧至熄灭，测得该过程中瓶内氧气体积分数的变化如图二所示。下列说法中正确的是（ ）
A. 燃烧过程中集气瓶内气体的质量不断减小
B. 实验结束冷却至室温，瓶内的气体是氮气和二氧化碳
C. 该实验说明当氧气低于一定浓度时将无法支持燃烧
D. 该实验还可用于测定空气中氧气的体积分数
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【题目】根据下图所示的仪器或装置，回答问题。
（1）若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，必须再增加的一种玻璃仪器是___，若用装置F收集氧气，氧气应从__（填“a”或“b”）端通入，该反应的化学方程式为___，反应的基本类型是________反应。
（2）若要组装一套二氧化碳的发生和收集装置，可选择的装置组合为______。（填写字母）
（3）若将F装置中的水换成适量的石灰水，可用于二氧化碳的检验，反应的化学方程式为________________。
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【题目】汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用下图表示。下列有关说法正确的是
A. 反应Ⅰ中的反应物有3种 B. 反应Ⅱ中NO2和CO的计量数之比为1∶2
C. 反应Ⅰ和Ⅱ中都有单质参加反应 D. 此净化装置只能消除NO、CO对空气的污染
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【题目】某工业废液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2。现要回收银，并得到副产品FeSO4·7H2O，基本流程如下：
(1)操作1所用玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_______；操作3包括：蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等。
(2)确认固体Ag被洗干净的操作是：向最后一次洗涤后的滤液中滴入______溶液，无现象。
(3)该流程有关说法正确的是___________。
a．过量X是锌 b．操作2、操作3玻璃棒作用相同 c．溶液B中的溶质是2种
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【题目】板蓝根是中药中的清热解毒药，含有黑芥子甙
化学式
对H7N9禽流感能够起到很好的预防作用。下列对黑芥子甙的说法正确的是
A. 黑芥子甙是由六种元素组成的化合物
B. 黑芥子甙含有39个原子
C. 黑芥子甙中C、H、N、O、S元素的质量比为10：17：1：9：2
D. 黑芥子甙的相对分子质量为359
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【题目】下图是周期表中的部分信息和微粒的结构示意图，请回答下列问题。
(1)碳原子的核外电子数_______。
(2)氧原子的质子数为_____________。
(3)在化学反应中最容易失去电子的是_____________(填编号)。
(4)在D 、E两种微粒中属于离子的是______________(填离子符号)。
(5)写出A、B、D三种元素组成的化合物的化学式____________。
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