Question

20．图1为电解水的实验装置图．接通电源观察两电极都有气泡产生．
（1）通电一段时间后，玻璃管a收集到的气体是氢气；a、b两玻璃管收集的气体体积比约为2：1．
（2）图2为水分解的微观过程：

①水的分解过程中，不发生变化的微粒是氢原子和氧原子；
②结合实验现象，写出水通电分解的化学反应方程式：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）电解水时，常在水中加入少量硫酸以增加水的导电性．若用溶质质量分数为 9%的硫酸溶液60g通直流电进行电解水的实验，过一段时间后，硫酸的溶质质量分数变为10%，则被电解的水的质量为6g．

Answer 1

分析 （1）根据电解水实验的现象、结论分析回答；
（2）根据电解水中微粒的变化、发生的反应分析回答．
（3）根据溶质质量不变原理分析计算．

解答 解：（1）由电解水的装置可知，通电一段时间后，玻璃管a收集到的气体是电源的负极产生的气体较多是氢气，a、b两玻璃管收集的气体体积比约为2：1．
（2）①由水分解的微观过程可知，水的分解过程中，不发生变化的微粒是：氢原子和氧原子；
②水通电分解生成了氢气和氧气，反应的化学反应方程式是：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（3）设被电解的水的质量为x
9%×60g=（60g-x）10%   解得：x=6g．
故答为：（1）氢气，2：1；（2）①氢原子和氧原子；②2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；（3）6g

点评 本题的难度不大，了解电解水试验的现象、结论及溶质质量不变原理的知识即可分析解答．