Question

【题目】(7分) 实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：

（1）【猜想】猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；

猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。

则CaO与水反应的反应方程式为 。

（2）【实验】如下图所示：

（3）【判断】

a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ (填：成立、不成立)

b.操作④发生化学反应的方程式为 ；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含

有 (写化学式)；由此判断猜想Ⅰ (填：成立、不成立)。

c.综合a和b的结论，判断该样品变质情况为 。

（4）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应 保存；操作③中玻棒的作用是 。

Answer 1

【答案】（1） CaO + H2O== Ca(OH)2 （3） a.不成立 b. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 不成立 c. 部分变质 （4）密封 引流

【解析】

试题分析：根据题的要求可知，CaO与水反应的反应方程式为：CaO + H2O== Ca(OH)2 依据实验过程及实验现象可以得到a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ不成立；b.操作④发生化学反应的方程式为CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有Na2CO3由此判断猜想Ⅰ不成立；c.综合a和b的结论，判断该样品变质情况为部分变质；（4）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应密封保存；操作③中玻棒的作用是引流。