Question

【题目】某金属冶炼厂从含有金属镁、铁、铜的废弃粉末中，分离和回收金属，设计了如下实验方案：

请回答：

（1）步骤①中分离得到的金属B是_____(填化学式)；步骤②中加入适量的D是_____(填名称)。

（2）步骤②中操作a的名称是_____；在此过程中需要使用玻璃棒，其作用是_____。

（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式_____。

Answer 1

【答案】Fe 稀盐酸 过滤 引流 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

【解析】

（1）利用磁铁吸引，可以将铁从三种金属粉末中分离出来，所以金属B是铁，其化学式为Fe，故填Fe；

由图可知，金属A中的金属镁与D反应得到氯化镁溶液，则D为稀盐酸，故填稀盐酸。

（2）操作a将金属粉末C于溶液进行了分离，而分离不溶性固体于液体的方法是过滤，固体过滤；

过滤时玻璃棒的作用是引流，故填引流。

（3）由流程图可知，步骤②是镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故反应的化学方程式写为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。