【题目】根据下列粒子结构示意图回答下列问题:
(1)A、B、C、D所示粒子共表示______________种元素(填数字);
(2)在化学反应中容易失电子的粒子是________(填序号,下同);
(3)具有相对稳定结构的是_______________;
(4)元素化学性质相似的是A和_______________。
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【题目】某校化学兴趣小组利用下列仪器在实验室进行制取O2的相关实验探究,请回答下列问题.
(1)甲小组用MnO2、KClO3两种药品制取干燥的O2,需选用的仪器组合是________,反应结束后回收MnO2固体,操作依次是冷却至室温、________、过滤、________、烘干.
(2)乙小组探究Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂.实验时间为30s(H2O2过量),其他可能影响实验的因素均保持不变,相关数据如下:
实验序号 | 10%的H2O2溶液(mL) | 溶液中加入物质(g) | 收集到气体的 体积(mL) |
1 | 100 | 无 | a |
2 | 100 | Fe2O30.5g | b |
3 | 100 | MnO20.5g | c |
通过比较和______(填“a”“b”“c”)的大小,可证明Fe2O3在实验中起催化作用,写出该反应的化学方程式________.其次需补做实验,验证反应前后Fe2O3的化学性质不变和验证________.
(3)丙小组探究MnO2的用量对H2O2分解速率的影响.每次均用30mL10%的H2O2溶液,使用不同质量的MnO2作催化剂,测定每次收集到500mL O2所用的时间.结果如图(其他实验条件相同):
由图可知,MnO2的用量对H2O2分解速率影响的规律是①________; ②MnO2的用量超出一定范围后,其用量再增大,反应速率不再继续加快.
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【题目】请根据下列装置,回答问题:
(1)写出标号①②的仪器名称:①________,②________。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集干燥的氧气时,从上图中选用的装置依次为______________(填序号)。
(3)实验室要制取二氧化碳应选择的发生装置是B,它的优点是____________,反应的化学方程式是___________________. 若要检验并得到一瓶干燥的二氧化碳气体,按气体流向接口连接顺序为(_______)
A b→e→f→c→d→g B b→c →d→e→f→g
C b→f→e→d→c→g D b→d→c→f→e→g
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【题目】某研究性学习小组设计了测定纯碱样品(只含NaCl杂质)中碳酸钠质量分数的实验方案。请回答下列问题:
(1)碳酸根离子沉淀法。实验步骤:
①用托盘天平称取样品wg放入烧杯中加水溶解;
②加入足量BaCl2溶液充分反应。证明反应后BaCl2剩余的方法是_____;
③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为mg;
④计算出碳酸钠的质量,再计算样品中碳酸钠的质量分数。
(2)指示剂变色法。实验步骤:
①用托盘天平称取样品10.6g放入烧杯中加水溶解;
②滴入几滴酚酞溶液;
③用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸,并不断搅拌,至溶液颜色恰好变为无色为止,共用去了稀盐酸7.3g。请回答:
a.酚酞溶液的作用是_____;
b.边滴加稀盐酸,边要用玻璃棒不断搅拌的目的是_____。
c.反应的化学方程式为_____,10.6g样品中含碳酸钠的质量为_____,样品中碳酸钠质量分数为_____(用百分数表示)。
(3)测氯化钠法。请你完成下列实验方案:
①取一些样品放入烧杯中加水溶解:
②加入足量稀硝酸,再加入足量的硝酸银溶液;加入硝酸银溶液时发生反应的化学方程式是:_____。
③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为mg;
④计算出氯化钠的质量,再求样品中碳酸钠的质量分数。但实验后有同学发现,按上述操作步骤是不能计算出碳酸钠的质量分数,原因是_____。
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【题目】为探究可燃物燃烧的条件,依据如图进行实验(夹持仪器略去)。
实验过程:
①通入N2,点燃酒精灯,一段时间后,a、b中均无明显现象;
②熄灭酒精灯,立即改通O2,a中无明显现象,b中红磷燃烧。
(1)实验过程②中,对比a、b中的实验现象,可知可燃物燃烧的条件之一是___________。
(2)实验过程中,能说明可燃物燃烧需要氧气的实验操作及现象是______________。
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【题目】用下图装置进行实验。升温至60℃的过程中,仅①燃烧;继续升温至260℃的过程中,仅③燃烧。下列分析不正确的是( )
A. ①燃烧,说明白磷是可燃物
B. 对比①③,可说明红磷的着火点比白磷的高
C. 对比②③,可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D. ④未燃烧,说明无烟煤不是可燃物
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【题目】“水”在化学实验室中是经常用到的一种试剂,以下图示实验中都用到了水。
(1)如图甲,用此装置收集氧气前要将集气瓶中灌满水,其目的是____。
(2)如图乙装置可用来测定空气中氧气的含量。实验进行到“B”环节可看到的现象是___;A烧杯中“80℃热水”的作用是____。
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【题目】学会溶液的准确配制和分离提纯在实际应用中有重要意义。
(1)用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,需要氯化钠_____g,水_____g。
(2)若用己配好的质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液,则需要6%的氯化钠溶液_____g;水_____g。
(3)海水晒盐可得到粗盐,粗盐中含有较多杂质,可通过_____方法除去泥沙。
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【题目】为了探究影响化学反应速率的因素,某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置进行实验,收集的相关数据如下表:
实验序号 | H2O2溶液的浓度% | H2O2溶液的体积/mL | 催化剂/g | 温度/ | 收集相同体积的O2所需的时间/s |
① | 5 | 2 | 0.1gMnO2 | 20 | 18 |
② | 10 | 2 | 0.1gMnO2 | 20 | 6 |
③ | 30 | 8 | 未加 | 40 | 64 |
④ | 30 | 8 | 未加 | 60 | 25 |
⑤ | 10 | a | 0.1gCuO | b | 16 |
(1)过氧化氢溶液与二氧化锰反应的化学方程式____。
(2)由实验_____(填实验序号)知,化学反应速率与H2O2溶液的浓度有关;由实验③和④知,化学反应速率与温度的关系是_____。
(3)表中的数据还反映出不同的催化剂对双氧水溶液分解的催化效果不同,则表中的a=___,b=____
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